高考化學二輪專題08元素周期表和元素周期律

高考化學二輪專題08元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關敘述不正確的是（ ） A . Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B . 用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀C . 用純堿溶液洗滌餐具上的油污D . 利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水2. （2分） 下列有關物質性質及其應用的說法，正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污B . 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl K+NaCl3. （2分） (2016江西模擬) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序數(shù)依次增大X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結構下列說法正確的是（ ）A . 單質的沸點：YZB . X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物C . X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D . Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同4. （2分） 下列結論正確的是（ ）粒子半徑：K+Al3+S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 5. （2分） (2017高一下鄭州期中) X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ） A . X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B . Y的離子半徑一定大于X的離子半徑C . X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構D . 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：16. （2分） (2016高三下浉河月考) 已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的簡單離子下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：CDABB . 原子序數(shù)：CDBAC . 離子半徑：DCBAD . 單質的還原性：BACD7. （2分） (2020高一上沈陽期末) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 則下列各判斷中正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 單質的非金屬性：XYZC . 原子序數(shù)：XYZD . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） (2016高一下汕頭期中) 與OH具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A . F2B . ClC . NH3D . NH 9. （5分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學反應方程式并標出電子轉移的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反應中_元素被氧化，發(fā)生還原反應的物質是_（3） 寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 寫出上述反應中還原產(chǎn)物的電子式_（5） 若反應中轉移了0.1 mol電子，則消耗了_L Cl2（標準狀況）。 10. （5分） (2018高三上吉林月考) 工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關資料得知:i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42-。ii.物質開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列問題:（1） 固體A的成分是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_;、_（填儀器名稱）。 （3） 為加入物質來調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是_;。 （4） 寫出反應的離子方程式_。 （5） 中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式_。 （6） 取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質的量為_。11. （5分） (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：_<X(Mg)<_;_<X(N)<_. （2） 推測X值與原子半徑的關系是_. （3） 某有機物結構簡式為 ,在SN中,你認為共用電子對偏向誰?_(寫原子名稱). （4） 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值X>1.7時，一般為離子鍵，當X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_（5） 預測元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 12. （5分） (2015高二上河北開學考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質的性質等如表所示 元素原子結構特征或有關物質的性質A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B其單質是空氣中含量最多的物質C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍D位于第A族，其原子半徑比E的大E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期F原子序數(shù)16，其單質在通常狀況下為固體G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個（1） 元素F在元素周期表中的位置是_這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是_ （2） 在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是_（填元素符號） （3） 元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學鍵類型為_，分子的空間結構為_A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為_ （4） 元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈_（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為_（用方程式表示） 13. （4分） (2018高一上北京期末) 某同學欲探究 與水的反應，該同學取一定量 樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量 。該同學推測反應中可能生成了 ，并進行實驗探究。 （1） 選取適當?shù)脑噭?，設計實驗證明溶液X中含 _; （2） 通過上述實驗證明溶液中確實存在 。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為_。 （3） 取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式： _; 14. （5分） (2017高二下新津開學考) X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大X的單質與Y的單質在放電條件下反應產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ， 立即產(chǎn)生大量氣泡請回答下列問題： （1） X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有_W在元素周期表中的位置為_ （2） XY3離子的立體構型是_；ZY42中的一個Y原子被Z替換后形成Z2Y32，則Z2Y32離子中心原子的雜化軌道類型為_雜化Z2Y32在稀硫酸中的反應為_ （3） 已知：氫氣、Z的固態(tài)單質、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為：_ （4） 在酸性溶液中，WY4能被Q還原為W2+，該反應的離子方程式是_ （5） 第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是_，與w同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是_，其中價電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、