2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題4 金屬及其化合物 教師版

2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題4 金屬及其化合物 教師版【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第二次模擬】將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2 B剩余的金屬粉末中一定有銅 C往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色 D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是 A溫度越高，金屬腐蝕速率越快B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為43，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為() A32B12 C34D43【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（） NaHCO3；  (NH4)2CO3；  Al2O3；  Al(OH) 3；  Al A全部BCD【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl與SO42的物質(zhì)的量之比為（   ）A1:3B2:3 C6:1D3:1【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】銅與1 mol·L-1的硝酸反應(yīng)，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，則溶液中c(H+)同時(shí)下降（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（   ） A0.2 mol·L-1B0.4 mol·L-1C0.6 mol·L-1D0.8 mol·L-1【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（   ）在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) A4句B5句C6句D7句【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的PH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是     （   ） A氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物B氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1C反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol【考點(diǎn)定位】該題考查物質(zhì)的量的計(jì)算?！窘魇【沤恢?013屆高三第三次月考】在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO3被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（   ） A12.6克B16.8克C18.9克D25.2克【內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中2013屆高三第二次模擬試】下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是() A2Fe3Cu=2Fe2Cu2成立說(shuō)明氧化性：Fe3> Cu 2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，工作時(shí)NH的移動(dòng)方向?yàn)橛衫锵蛲狻旧轿魇⌒弥輰?shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是(    ) A開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同B所得溶液的pH值相同C所得溶液的質(zhì)量相等D參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12928【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是 ANa2CO3和HClBAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4DNaHCO3和Ba(OH) 2【陜西省三原縣北城中學(xué)2013屆高三第三次月考】將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時(shí)加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是 AFe2+BFe2+和Cu2+CFe3+和Cu2+DFe2+和Fe3+【山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量  (    )  A小于0.9molB等于0.9molC在0.9mol與1.8mol之間D等于1.8mol【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為 （    ） A8.96LB4.48LC0.896LD0.448L【浙江省寧海縣知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是 A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是（    ） ANaOHBH2SO4CNH3H2ODKOH【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是A2mol、3mol、4molB2mol、3mol、8molC3mol、2mol、8molD3mol、2mol、4mol【遼寧朝陽(yáng)柳城高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次月考】成語(yǔ)包含了透徹完整的思想內(nèi)容，寓意深刻，生動(dòng)形象，簡(jiǎn)練明了，是我國(guó)古代歷史文化的寶貴遺產(chǎn)。下列有關(guān)金屬的成語(yǔ)中，與堿金屬有關(guān)的是 A百煉成鋼B火樹銀花C點(diǎn)石成金D沙里淘金【遼寧朝陽(yáng)柳城高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次月考】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A0.13 molB1 molC1.05 molD0.05 mol【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（）A向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（   ） A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.2molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5mol·L-1【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為（   ） A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(    ) A向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液B向AlCl3溶液中加入過量的氨水C向NaOH溶液中通人CO2氣體D將過量的Cu粉加入FeCl3溶液【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是(    ) A原混合物中銅和鐵各0.15molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為lmol/LC第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵D再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H+(溶液，無(wú)色)+In-(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液顏色為（   ） A紅色變深B黃色變淺C黃色變深D褪為無(wú)色【河南省信陽(yáng)高中2013屆高三第五次月考】將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ） A22.1 gB27.2 gC30 gD無(wú)法計(jì)算【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第二次模擬】將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 mol·L1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 mol·L1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為 A1000 mLB500 mLC100 mLD1500 mL【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第二次模擬】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量 A0.48 molB0.42molC0.32 molD0.28 mol【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第二次模擬】在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2，則p1/p2為 A9：4B7：3C7：6D6：7【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是AMg2+、Al3+、Fe3+BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+。【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】過氧化氫俗稱雙氧水，它易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是 （     ) AMnO2B稀鹽酸C Na2CO3DH2S【答案】C【解析】該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，所以在二氧化錳的作用下，能發(fā)生分解反應(yīng)，能氧化H2S。濃鹽酸能和Na2CO3反應(yīng)，而碳酸鈉與該物質(zhì)是不反應(yīng)的，所以答案選C?！究键c(diǎn)定位】該題考查物質(zhì)的性質(zhì)。【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第二次模擬】已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A  ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B  de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OHC  ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D  cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：【Al(OH)4】比Ba2少 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問題：（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是           （選填序號(hào)）；aCl2    bFe     cHNO3     dH2O2（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）。則下列說(shuō)法正確的是            （選填序號(hào)）；a從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e- 時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。 【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（8分）已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是            ；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E   （填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到的氣體的主要成份是          ；（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程                     （4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   【陜西省三原縣北城中學(xué)2013屆高三第三次月考】(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：（不要求寫計(jì)算過程）（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                      （2）NO為      mol標(biāo)準(zhǔn)狀況V（NO）：V（NO2）=            （3）原硝酸溶液的濃度為     molL-1（4）試描述實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象             【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】（10分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：    請(qǐng)回答以下問題：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的     極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                       電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)           （選填：變大、不變、變?。┎襟E二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：                                     殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O<< 12Au3+ + 4Cl  AuCl4>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                                     （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為            mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為        mol·L-1 【答案】步驟一：正；Cu2+2e = Cu；變小步驟二：（1）3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1