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2022年蘇教版化學(xué)選修4《電解池的工作原理及應(yīng)用》word教案

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2022年蘇教版化學(xué)選修4《電解池的工作原理及應(yīng)用》word教案

2022年蘇教版化學(xué)選修4電解池的工作原理及應(yīng)用word教案一、選擇題1電解某鹽溶液時(shí)在陰陽兩極上一定相等的是()A析出金屬的物質(zhì)的量 B析出金屬的質(zhì)量C通過的電子數(shù)目 D放出氣體的體積【解析】電解池的陽極上一定不會(huì)析出金屬,A、B項(xiàng)不成立;陰、陽兩極若同時(shí)放出氣體,放出氣體的體積不一定相等,如用石墨電極電解食鹽水時(shí)兩極放出氣體的體積相等,若用石墨電極電解Na2SO4溶液時(shí),陰、陽兩極放出H2、O2的體積比為21,D項(xiàng)不符合題意?!敬鸢浮緾2用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11【解析】電解稀H2SO4,實(shí)質(zhì)是電解水,因溶劑減少,H2SO4濃度將增大,故溶液的pH變??;電解稀NaOH溶液,雖然OH在陽極放電,但H同時(shí)也在陰極放電,其實(shí)質(zhì)同樣是電解水,溶液的濃度也將變大,故溶液的pH變大;電解Na2SO4溶液,其實(shí)質(zhì)也是電解水,在陰極和陽極分別析出H2和O2,二者的物質(zhì)的量之比為21而非12;電解CuCl2溶液,在陰、陽兩極上分別析出Cu和Cl2,二者的物質(zhì)的量之比為11?!敬鸢浮緿3用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(多選)()AAgNO3AgNO3BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4CuO【解析】分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體)。相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系就加入什么物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。A選項(xiàng),4AgNO32H2O 4AgO24HNO3,脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4AgO2,相當(dāng)于2Ag2O,所以應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原(加入AgNO3,會(huì)使NO3的量增加)。B選項(xiàng),2H2O2H2O2,脫離反應(yīng)體系的是2H2O2,相當(dāng)于2H2O,加入適量水可以復(fù)原。C選項(xiàng),2KCl2H2O2KOHH2Cl2,脫離反應(yīng)體系的是H2Cl2,相當(dāng)于2HCl,應(yīng)通入適量HCl氣體才能復(fù)原(加鹽酸時(shí),同時(shí)也增加了水)。D選項(xiàng),2CuSO42H2O2H2SO42CuO2,脫離反應(yīng)體系的是2CuO2,相當(dāng)于2CuO,加入適量CuO可以復(fù)原?!敬鸢浮緽D4某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確的是(多選)()A電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期,主反應(yīng)方程式為:CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后,石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中,H的濃度不斷增大【解析】陽極為非惰性電極,則電極參與反應(yīng),Cu2e=Cu2,陰極首先生成H2;隨時(shí)間推移,Cu2濃度逐漸增大,H濃度降低,故一段時(shí)間后,會(huì)析出Cu?!敬鸢浮緽C5某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaClBa為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaClCa為陽極,b為陰極;HClO和NaClDa為陰極,b為陽極;HClO和NaCl【解析】電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,NaOH在陰極區(qū)生成,Cl2在陽極區(qū)生成。按照該學(xué)生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置,若將陽極置于上方,則氯氣一生成即逸出,不能完全與NaOH作用。顯然,應(yīng)將陽極置于下方,陰極置于上方,下方陽極生成的氯氣通過溶液時(shí)即可很好地被陰極生成的NaOH吸收。反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。還應(yīng)注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負(fù)極,則b為正極?!敬鸢浮緽6已知金屬M(fèi)中混有金屬P,電解精煉M,P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中,M、N組成原電池,M為正極,則M、N、P三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?)AP>M>N BN>P>MCP>N>M DN>M>P【解析】根據(jù)電解精煉銅的原理即可進(jìn)行類比分析。電解精煉M,P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中,則M比P活潑;M、N組成原電池,M為正極,則N比M活潑??傊?,三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篘>M>P?!敬鸢浮緿7(xx年江蘇單科)鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是()A充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)【解析】因?yàn)殛枠O發(fā)生氧化反應(yīng),即化合價(jià)由低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài),所以A正確;充電過程是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,所以B不正確;因放電時(shí)的原電池負(fù)極Cd失去電子后,又與附近的OH結(jié)合成Cd(OH)2,導(dǎo)致OH濃度降低,故C不正確;因原電池的電解質(zhì)溶液的陰離子移向負(fù)極,故D不正確?!敬鸢浮緼8如圖兩個(gè)電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過程中共有0.02 mol電子通過,下列敘述中正確的是()A甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64 gB甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH4e=2H2OO2C乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近變紅D乙燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H4e=2H2【解析】首先根據(jù)與電源正負(fù)極的連接判斷出A、C為陽極,而B、D為陰極,甲電解池中,A極發(fā)生4OH4e=2H2OO2,B極發(fā)生Cu22e=Cu,而乙電解池中C極發(fā)生2Cl2e=Cl2,而D極發(fā)生2H2e=H2,從而破壞水的電離平衡產(chǎn)生大量OH,使酚酞變紅色?!敬鸢浮緾9用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電源供給0.2 mol電子時(shí)停止通電,若此溶液體積為2 L,則所得電解液中氫氧根離子濃度為()A1 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.1 mol·L1 D0.01 mol·L1【解析】由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol NaOH,所以有n(NaOH)0.2 mol,即c(OH)0.1 mol·L1?!敬鸢浮緾10以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為()A2 mol B3 molC4 mol D5 mol【解析】電極反應(yīng)式為:陽極:Fe2e=Fe2陰極:2H2e=H2沉淀反應(yīng)為Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式可寫為:4Fe10H2OO24Fe(OH)34H2故得到2 mol Fe(OH)3沉淀,共消耗水5 mol?!敬鸢浮緿二、非選擇題11如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,用兩個(gè)碳棒電解水(滴入少量石蕊試液)時(shí),閉合開關(guān)S后:(1)此時(shí)A管內(nèi)生成_氣,B管內(nèi)生成_氣。(2)試寫出電解水的化學(xué)方程式:_。(3)一段時(shí)間后,兩極周圍顏色變化是_。通電過程中,A極、B極各發(fā)生何種化學(xué)反應(yīng)?_、_?!窘馕觥扛鶕?jù)圖示,A連接到原電池的負(fù)極上,是陰極,B是陽極;根據(jù)電解原理,電解水時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),因此陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣;即A極產(chǎn)生氫氣后,剩下OH,A極周圍溶液顯堿性,石蕊試液變藍(lán),同理,B極周圍顯酸性,石蕊試液顯紅色?!敬鸢浮?1)氫氧(2)2H2O2H2O2(3)A附近變藍(lán),B附近變紅A發(fā)生還原反應(yīng)B發(fā)生氧化反應(yīng)12按下圖所示的裝置進(jìn)行電解,在通電一段時(shí)間后,鐵電極的質(zhì)量增加。(1)寫出甲杯中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。陰極:_。陽極:_。(2)寫出甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)CCFeAg 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_?!窘馕觥胯F電極的質(zhì)量增加,說明鐵電極是陰極。則銀電極是陽極,左碳電極是陰極,右碳電極是陽極。裝置甲是硫酸銅溶液的電解池,裝置乙是鐵上鍍銀的電鍍池。有關(guān)電極反應(yīng)式為:甲陰極:2Cu24e=2Cu陽極:4OH4e=2H2OO2乙陽極:Age=Ag陰極:Age=Ag若將電子轉(zhuǎn)移數(shù)定為“4e”,4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比顯而易見?!敬鸢浮?1)2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO2(2)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(3)214413(xx年珠海高二質(zhì)檢)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如右圖所示表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問題:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式是_,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是_,電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_,電極反應(yīng)式是_。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電解反應(yīng)不必寫出)【解析】(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極反應(yīng):2Cl2e=Cl2;陰極反應(yīng):2H2e=H2。與電源正極相連的為陽極,反之為陰極。所以X為陰極,Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O電離出的H,溶液呈堿性,加入酚酞試液變成紅色;Y極產(chǎn)生Cl2,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色。(2)電解精煉Cu時(shí),用含雜質(zhì)的Cu為陽極,純Cu為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子,成為離子,進(jìn)入溶液,活潑性比Cu差的金屬形成陽極泥;在陰極只有Cu2能得電子成為單質(zhì),其他較活潑的金屬對(duì)應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖,X為陰極,Y為陽極。所以,X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu;Y電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2?!敬鸢浮?1)2H2e=H2放出氣體,溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色(2)純銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu2142008年9月25日“神舟七號(hào)”載人航天飛船發(fā)射升空,9月27日我國航天員首次出艙進(jìn)行太空行走,9月28日飛船安全返回,“神舟七號(hào)”載人航天飛行取得圓滿成功。鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。在鋁合金表面形成一層較厚的氧化膜,是其在空氣中穩(wěn)定存在的關(guān)鍵。其形成原理是以鋁件與另一種材料為電極,以某種溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜,薄膜的某些部位存在著小孔,電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解,從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述原理,以鋁件和鐵棒為電極,以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如右圖所示。(1)鋁件放在_(填“X”或“Y”)極。(2)鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是_。(3)電解過程中,必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大,也不能太小)的原因是_。(4)用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液,而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,其理由是_?!窘馕觥?1)要生成氫氧化鋁,必須先生成鋁離子,所以鋁件應(yīng)放在陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),失電子變成陽離子。鐵棒放在陰極。電子總是從電源的負(fù)極流出,所以裝置中Y極為陰極(鐵),X極為陽極。(2)碳酸氫鈉溶液呈堿性,陽極發(fā)生反應(yīng):Al3e=Al3,Al33HCO3=Al(OH)33CO2;陰極發(fā)生反應(yīng):2H2e=H2。(3)要使鋁件表面生成一層較厚的氧化膜,則不能使溶液溶解氧化鋁和氫氧化鋁,從氧化鋁和氫氧化鋁的兩性角度考慮,須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定?!敬鸢浮?1)X(2)Al3HCO33e=Al(OH)33CO2或Al3e=Al3,Al33HCO3=Al(OH)33CO2(3)氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物,如果溶液的酸性或堿性過強(qiáng),都會(huì)使所形成的氧化鋁薄膜溶解(4)碳酸氫鈉的作用之一是中和陰極區(qū)溶液中過量的OH:HCO3OH=CO32H2O,有利于控制酸堿性,另外,碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度,堿性也比碳酸鈉溶液的弱

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