河南省光山二高2016屆高考化學復(fù)習 第一章 走進化學工業(yè)單元強化訓練題 新人教版選修2

第一章 走進化學工業(yè)1與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（ ）A原料利用率高 B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多 D原料易得2下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是()A酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D在濃度均為001 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加001 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)3下列說法不正確的是（ ）A侯氏制堿法實現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率B工業(yè)污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S除去C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加熱的辦法進行軟化D在配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋4下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保思想的是（ ）A工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D降低PM2.5：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍5 化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是（ ）A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試6符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的化工生產(chǎn)原理是（ ）A.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOHD.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸7有關(guān)純堿的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說法正確的是（ ）A索爾維制堿法中氯化鈉的利用率比侯氏制堿法高B索爾維制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠C侯氏制堿法中能提高氯化鈉的利用率并得到副產(chǎn)品氯化銨D在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣8在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：（ ）A礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D接觸室采用450的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量9下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是（ ）A酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱10下面是合成氨的簡要流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是（ ）A.N2和H2 B.催化劑 C.N2 D.H211NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D12下列有關(guān)合成氨的敘述中，正確的是（ ）A.合成氨是天然固氮的一種方法B.合成塔是合成氨的關(guān)鍵設(shè)備C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3D.壓強一定時，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量13江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（ ）A自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器14下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小15起固定氮作用的化學反應(yīng)是（ ）A.氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨16某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進行以下探究：（1）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設(shè)計實驗，并完成下表：選擇的裝置（填編號）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品含 NaHCO3（2）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過濾、 （填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。（3）該小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進行了下列實驗：實驗1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表溫度（）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1但當溫度恢復(fù)到10，測得溶液pH=9.8。實驗2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_。這兩個平衡以_為主。結(jié)合實驗1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_（答一條）。17我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列問題：（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；（）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；參考答案1A【解析】試題分析：索爾維法缺點：大量CaCl 2 用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%。考點：考查了侯德榜制堿法與索爾維制堿法的相關(guān)知識。2C【解析】試題分析：A 酸堿中和滴定時，錐形瓶不能潤洗，錯誤；B 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯誤；C 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，正確；D 在濃度均為001 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加001 mol/L AgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的濃度小，先析出AgCl，這與溶度積常數(shù)的大小無關(guān)，錯誤。考點：考查實驗方法和結(jié)論的正確性的知識。3C【解析】試題分析：A侯氏制堿法實現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率，A正確；B工業(yè)污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S轉(zhuǎn)化為難溶性硫化物而除去，B正確；C含有CaCl2、MgSO4的硬水，屬于永久性硬水，不能用加熱的辦法進行軟化，C錯誤；D鐵離子易水解，因此在配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，D正確，答案選C?？键c：考查侯氏制堿法、污水處理、硬水軟化以及氯化鐵配制等4C【解析】試題分析：工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得，會造成能量的耗損，不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想，選項 A不正確；工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度，不能減少有害氣體的排放，不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想，選項B不正確；工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅，副產(chǎn)物是水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學的理念，選項C正確；用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，會增大PM2.5，不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想，選項 D不正確?？键c：節(jié)能環(huán)保與綠色化學理論5C【解析】試題分析：A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體制取碳酸鈉的方法稱為侯氏制堿法，該過程中應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨的溶解度，從而以沉淀形式析出的原理，正確；B、濃鹽酸與氨氣反應(yīng)有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，所以可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，正確；C、碘是人體必需微量元素，食用過多易得甲亢，錯誤；D、青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試，正確，答案選C。考點：考查對侯氏制堿法、氨氣的檢驗、碘的食用、青霉素的使用的判斷6A【解析】試題分析：A合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大；B氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體；C電解池的陽極，陰離子失電子電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸解：A合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故A正確；B氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體，應(yīng)在點燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤； C氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失去電子生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉，故C錯誤；D吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯誤；故選：A點評：本題考查反應(yīng)原理，解答時須理解相關(guān)的化學反應(yīng)發(fā)生的條件，平時應(yīng)注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大7C【解析】試題分析：索爾維法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，減少無用的氯化鈣生成，故A不正確，C正確；索爾維制堿法中的CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，B不正確；聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入CO2，故D錯誤；故選：C考點：考查合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的原理以及注意事項8D【解析】試題分析：A. 礦石粉碎能增大接觸面使反應(yīng)速率加快，從而能使原料充分利用，A項正確；B在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，因此采用常壓，B項正確；C催化劑能和沸騰爐中出來的混合氣反應(yīng)，失去催化作用，因此混合氣需要洗滌，防止催化劑中毒，C項正確；D該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，D項錯誤；選D?？键c：考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。9D【解析】試題分析：A酸堿中和滴定時，錐形瓶不需用待測液潤洗，錯誤；B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯誤；C.利用各種的溶度積常數(shù)及提供的NaCl和Na2CrO4的濃度計算產(chǎn)生AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀，需要的Ag+的濃度前者小于后者，因此先形成AgCl沉淀，這與溶度積的大小無關(guān)，錯誤。D由于蔗糖水解要稀硫酸作催化劑，所以檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：應(yīng)該在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，若有銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生，則證明：水解產(chǎn)物具有還原性，正確?？键c：考查有關(guān)實驗方法和結(jié)論的關(guān)系的知識。10A【解析】試題分析：根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路線回去的物質(zhì)是N2、H2，故選A點評：本題主要考查了合成氨工業(yè)的原理，難度不大，根據(jù)原理即可解決11A【解析】試題分析：電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，正確；電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，正確；電解熔融的氯化鈉則生成鈉，正確；電解熔融的氯化鈉和電解飽和食鹽水都能生成氯氣，正確；電解飽和食鹽水可生成氫氣和氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，正確；故選A?？键c：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 12B【解析】試題分析：A合成氨是人工固氮的一種方法；B工業(yè)合成氨在合成塔中進行；C合成氨為可逆反應(yīng)；D合成氨為放熱反應(yīng)，從溫度對平衡的影響考慮解：A合成氨是人工固氮的一種方法，自然固氮指雷電或根瘤菌固氮，故A錯誤；B工業(yè)合成氨在合成塔中進行，故B正確；C合成氨為可逆反應(yīng)，故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，也不能使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故C錯誤；D合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故減少氨的含量，故D錯誤；故選B點評：本題考查了工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，難度較小，要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別13D【解析】試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，少量與水反應(yīng)生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲存于鐵制或鋁制容器，錯誤，答案選D。考點：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應(yīng)用，二氧化硫的用途14D【解析】試題分析：A、減小生成物的濃度，可以使化學反應(yīng)速率減慢；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣；C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣；D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，其中含有金屬Cu，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱二氧化硫和氧氣的混合氣，故B錯誤；C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過程，同一時間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故D正確故選D點評：本題考查學生化學反應(yīng)速率和化學平衡移動、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大15A【解析】試題分析：根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治鼋猓篈氮元素由游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯誤；C氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯誤；D氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯誤；故選A點評：本題考查的是基本概念及對基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概念，解答本類題目就會出錯16（1）“AB”或“AC”或“ACB” （2分）“B變渾濁” 或“C變藍” 或“C變藍、B變渾”（2分）（2）洗滌 （2分）%（2分）（3） HCO3-H+CO32- （2分）； HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；水解平衡（2分） 水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強；或NaHCO3水解平衡被促進（2分）【解析】試題分析：（1）加熱時NaHCO3分解生成CO2和H2O，可以檢驗CO2或H2O來確定是否有NaHCO3，那么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時，C的現(xiàn)象為C變藍。（2）通過測沉淀的質(zhì)量來確定純堿的純度時，沉淀要洗滌，除去表面的雜質(zhì)；沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物質(zhì)的量為m2/100mol，則純堿的物質(zhì)的量也為m2/100mol，質(zhì)量為106m2/100g，則純堿的純度為：106m2/100÷m1×100%=%。（3）NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡 ，方程式為：HCO3-H+CO32- ； HCO3-+H2OH2CO3+OH-。加熱NaHCO3溶液水解使得溶液顯堿性，加熱堿性增強可能是水分蒸發(fā)，溶液濃度增大，NaHCO3水解平衡被促進；也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強。考點：實驗裝置的選擇、鹽類的而水解、實驗現(xiàn)象的解釋。17（14分）（1）c （2分）（2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（2分）（）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（2分）（）過濾（2分）（）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分）（）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）【解析】試題分析：（1）a、碳酸氫鈉易溶于水，錯誤；b、碳酸氫鈉受熱易分解，與其溶液中首先析出晶體無關(guān)，錯誤；c、碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨或碳酸鈉小，所以在溶液中先析出碳酸氫鈉，正確。所以選c。（2）（）利用鹽酸制取二氧化碳時，因為鹽酸有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以用稀硫酸吸收未反應(yīng)的NH3（）分離出碳酸氫鈉晶體的操作是分離固體和液體，常采用過濾的方法。（）制取碳酸氫鈉時要先得到含氨的飽和氯化鈉，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，所以a端通入，從而保證了從b端通入二氧化碳時能完全被吸收。（）裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積增大，提高了二氧化碳的吸收率。考點： 侯氏制堿，鈉的重要化合物