河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修4

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 D達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等2反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )。A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ca>b Da+1<b3下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同B.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量硫酸銅溶液會(huì)使生成氫氣的反應(yīng)加快 C. Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同4下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是( )AH2(g)I2(g) 2HI(g) H<0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H<0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H<0D2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H>0525時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.26在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L1。則下列判斷正確的是Ax2B2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L1·min1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7 反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在724達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B將反應(yīng)溫度升高C添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度8在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ）Av(B)=0.03mol/(L·s)Bv(B)=0.045mol/(L·s) Cv(C)=0.03mol/(L·s)Dv(C)=0.06mol/(L·s) 9一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是() Ac1c213 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-110為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開(kāi)發(fā)價(jià)值的是 （ ）。（A）研制高溫下活性較大的催化劑 （B）尋求氮?dú)獾男聛?lái)源（C）研制低溫下活性較大的催化劑 （D）研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔11某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) BC(g) H= Q kJ·mol1(Q)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是（ ）A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ12下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深黃綠色的氯水光照后顏色變淺使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去A B C D13下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊B純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C已知工業(yè)合成氨氣H0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)DNH3(g) + HCl(g)= NH4Cl(s) 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H014四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）A20 ，10 mL硫酸 B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸 D30 ，5 mL硫酸和5 mL水15已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（ ）AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) CV(NH3)=V(H2O) DV(O2)=V(NO)16下列各組實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫分解最快的是（ ）反應(yīng)條件H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))溫度（）催化劑的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO217在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1 B平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%C平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1 D在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍18在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B(a+b)>(c+d)cZ的物質(zhì)的量變小DX的轉(zhuǎn)化率變小19在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于水的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2顆粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4（1）t1 s，在答題卷的方框內(nèi)畫(huà)一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。（2）利用所畫(huà)的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是 。（3）t1 （填“”或“”）t4，原因是 。t2 t3（填“”或“”），原因是 。20在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)： ，達(dá)到平衡后生成12 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為21 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題，（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變H 0（填“>”、“<”或“=”）。（2）30時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。（3）30時(shí)，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。21在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫(xiě)詳細(xì)解題過(guò)程)（1）5min末NO2的濃度？（2）用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？22 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 _ ；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式_；_。23短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。（2）已知：EE2E·；Ha kJ·mol-1 2A·AA；H=b kJ·mol-1 E·A·AE；H=c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；HdJ·mol1（d0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。A121       BQ1Q2d C31            DP32P12P2 En2n31.0mol       FQ32Q1在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。參考答案1C【解析】2B【解析】試題分析：分析該圖像：當(dāng)溫度升高時(shí)曲線隨溫度升高而下降，說(shuō)明隨溫度升高G的體積在減少，平衡正向移動(dòng)，所以正向是吸熱反應(yīng)；B正確；當(dāng)溫度固定時(shí)，P1>P2隨壓強(qiáng)增大G的體積增加，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則逆向是氣體體積減小的方向，a<b，答案選B。考點(diǎn)：考查勒夏特列原理與化學(xué)平衡圖像相結(jié)合的應(yīng)用能力3B【解析】略4B【解析】試題分析：A混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，A不符合；B混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B符合；C混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，C不符合；D混合氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，D不符合；選B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素5D【解析】試題分析：在含有Pb2、Sn2的溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生置換反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，最終達(dá)到平衡。A往平衡體系中加入金屬鉛后，由于固體的濃度不變，不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，c(Pb2)不變，錯(cuò)誤；B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體，在酸性條件下，Sn、H+、NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Sn2+，使c(Sn2+)增大，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以c(Pb2)變大，錯(cuò)誤；C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2，正確。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響及反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。6C【解析】試題分析： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g）起始量（mol）3 1 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8C的濃度是0.2 mol·L1所以有0.2 mol·L1×2L0.4x解得x1B的轉(zhuǎn)化率是2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為因?yàn)槊芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。因此選C考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。7B【解析】試題解析:化學(xué)平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，只與溫度有關(guān)，A、C、D、均是干擾項(xiàng)，B、正確，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解8B【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以物質(zhì)A的反應(yīng)速率是。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.045mol/(L·s)，C的反應(yīng)速率是0.015mol/(L·s)，答案選B。9C【解析】根據(jù)方程式可知，（c10.1）（c20.3）13，解得c1c213，A正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B正確；由于X和Y的起始量滿(mǎn)足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以二者的轉(zhuǎn)化率是相同的，C不正確；選項(xiàng)D可以利用極值法計(jì)算，即如果反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則（c10.1）×2c30.08，所以 c1<0.14；如果可知向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則0< c1即可，D正確，所以答案選C。10C【解析】試題分析：由于催化劑能夠成千上萬(wàn)倍的改變反應(yīng)速率，所以科研中最有開(kāi)發(fā)價(jià)值的是研制低溫下活性較大的催化劑，答案選C?？键c(diǎn)：考查催化劑的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。11C【解析】試題分析：A.若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A項(xiàng)正確；B.平衡時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量和消耗C的物質(zhì)的量相等，B項(xiàng)正確；C.由前面分析可知，B是固體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D.由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D項(xiàng)正確，選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡，影響平衡的因素等知識(shí)。12C【解析】如果改變影響平衡的1個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理。應(yīng)用氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)榈獾臐舛茸兇髮?dǎo)致的，不能。催化劑只能影響反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)溆喽际钦_的，答案選C。13C【解析】試題分析：A、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極，鐵是正極，鐵被保護(hù)，因此為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確；B、碳酸根水解溶液顯堿性，水解吸熱，因此純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，B正確；C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D、根據(jù)GHT·S可知，當(dāng)G小于0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s) 是熵值減小的，所以如果該反應(yīng)較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明該反應(yīng)的H0，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽類(lèi)水解、反應(yīng)自發(fā)性以及溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響14C【解析】試題解析：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時(shí)，濃度越大速率越大；3010 mL硫酸時(shí)溫度最高，濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故C符合題意，故選C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素15D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。A、氨氣和氧氣的速率比5：4，錯(cuò)誤，不選A；B、氧氣和水的速率比為6：5，錯(cuò)誤，不選B；C、氨氣和水的比值為3：2，錯(cuò)誤，不選C；D、氧氣和一氧化氮的速率比為5：4，正確，選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的特征16D【解析】試題分析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件可知，雙氧水的濃度越高、溶液溫度越高，則反應(yīng)速率越快。另外使用催化劑也可以加快反應(yīng)速率，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)雙氧水分解速率的影響點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)外界條件是如何影響反應(yīng)速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。難度不大，記住影響規(guī)律，并能靈活運(yùn)用即可。17C【解析】反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L1·s1 。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1 ，A正確。在2s時(shí)，容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍，D正確。 N2O4（g）2NO2（g）起始量（mol） 0.5 0轉(zhuǎn)化量（mol） x 2x平衡量（mol） 0.5-x 2x因此有，解得x0.3。所以平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)體系內(nèi)NO2為0.6mol，其濃度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。18B【解析】試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)，W的濃度是原平衡狀態(tài)的2倍，實(shí)際上，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以(a+b)<(c+d)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，X的轉(zhuǎn)化率降低，C.D正確；選B。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素19（每空2分，共14分）（1） 50 ， （2） 對(duì)于該溶液，溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍 。（3） ， G組中可形成CuZn原電池，反應(yīng)速率加快 。 ， F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快 【解析】(1)根據(jù)表中ABCD數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍，所以t1100s÷25s。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像可知，溫度每升高10，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍。（3）實(shí)驗(yàn)G中含有雜質(zhì)銅，所以能構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因此時(shí)間少，即t1大于t4。又因?yàn)榉磻?yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，所以根據(jù)EF可知t2大于t3。20【解析】略21（每小題3分）（1） 2mol·L-1（2） 0.1 mol·(L·min)-1【解析】試題分析：根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量， 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）開(kāi)始（mol）： 4 0 0變化（mol）： 2 4 15min時(shí)（mol）： 2 4 1（1）5min末NO2的濃度為4mol÷2L= 2mol·L-1。（2）用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率為1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)積累。22（1）0.2 mol·L1·min1 (2分) （2）小于(2分) （3）a+c=2 (2分) b+ c/2=1 (2分)【解析】略23（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJ·mol1（2分）（3）0.125mol·L1·min1（2分）4（2分）ABD（3分）（3分）【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，則是C，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是O，D是Na，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；（2）根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出熱方程H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=（ab2c）kJ·mol1（3）2H2+COCH3OH,分別按照三次投料發(fā)生上述反應(yīng)，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。2 H2 + CO CH3OH,起始： 2 1 0變化： 1 0.5 0.5平衡： 1 0.5 0.5v(H2)= =0.125mol·L1·min1 K=4根據(jù)甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉(zhuǎn)化率增加，C3>1，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)小于2倍的甲的壓強(qiáng)，D正確；2mol>n3>1mol，錯(cuò)誤；Q3>2Q1答案ABD考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動(dòng)、等效平衡、計(jì)算