【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第四章 大題沖關滾動練四 無機框圖題 新人教版

大題沖關滾動練之四無機框圖題1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，E_，X_，Y_。(2)寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式：_；_。答案(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H解析分析“HCl2W紫色溶液”，可知“HCl2W”為化合反應，并且考慮到三價鐵離子遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見的反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由GW(FeCl3)B(淡黃色固體)XH(FeCl2)知，G為還原劑，固體B為反應后的生成物，可聯(lián)想到H2S與FeCl3的反應，從而斷定G為H2S，B為S，X為HCl?！癇FEH(FeCl2)G(H2S)”中的F為Fe，E為FeS。“AX(HCl)BC(氣體)D”中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應的離子方程式為S2O2H=SSO2H2O，反應的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H。2物質(zhì)AG是中學化學中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學式為_。(2)反應的化學方程式是_。(3)寫出下列物質(zhì)的化學式：E_、F_。(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)C(g)B(s)D(g)Ha kJ·mol1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量_(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率_(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強不再隨時間變化，則該反應_(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c(C)0.100 mol·L1，則c(D)_mol·L1。答案(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不變不一定達到0.026 3解析由G為黑色非金屬單質(zhì)可判斷反應為Mg在點燃的條件下與CO2的反應，因此D、G分別為CO2和單質(zhì)碳。E與單質(zhì)碳反應生成CO2，則E為氧氣，由F具有磁性知F為Fe3O4，進而推知B為Fe，結合(1)中信息知A為FeO。(4)根據(jù)上述推斷可知反應A(s)C(g)B(s)D(g)Ha kJ·mol1(a>0)就是FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ·mol1(a>0)。A為固體FeO，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率；上述反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，因此容器內(nèi)壓強自始至終是一個恒量，故壓強不變不能作為達到化學平衡狀態(tài)的判斷標準；若c(CO)0.100 mol·L1，根據(jù)K0.263可計算c(CO2)K×c(CO)0.026 3 mol·L1。技巧點撥解答框圖推斷題要注意選好突破口，本題的突破口比較分散，一是反應中的反應物“Mg”及生成物G的性質(zhì)，二是(1)中的反應現(xiàn)象，三是F具有磁性。3實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是_，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是_。(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：A、C、D三種物質(zhì)的化學式依次是_。B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為_。在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是_。(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學式為_，其溶液顯酸性的原因是_。答案(1)白色固體不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO2H=H2OCO2B、E兩溶液，與A溶液混合時產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO，所產(chǎn)生的H抑制水的電離解析根據(jù)(1)可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體。再由(2)中實驗觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象推出C為KCl；由D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀推出D為BaCl2；由B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，推出A為NaHSO4。則B、E是剩下的兩種物質(zhì)。4如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_、G_、Y_。(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是_極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp2.097×1039。將0.01 mol·L1的A溶液與0.001 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，請通過計算說明_。答案(1)FeCl2NaAlO2NaOH(2)陰Cu22e=Cu(3)3FeO2AlAl2O33Fe(4)能c(Fe3)·c3(OH)(×0.01)×(×0.001)36.25×1013>2.097×1039，能生成Fe(OH)3沉淀解析(1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。(3)反應為3FeO2AlAl2O33Fe。(4)沉淀為Fe(OH)3，c(Fe3)·c3(OH)(×0.01)×(×0.001)36.25×1013>2.097×1039，能生成Fe(OH)3沉淀。技巧點撥無機框圖推斷題綜合性強，涉及面廣，所以要理清思路，可以根據(jù)以下步驟分析題目：審題挖掘、篩選信息聯(lián)系已學知識尋找突破點推理判斷得出結論正向求證。找準突破點是解無機框圖推斷題的關鍵，也是基本方法。5已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請?zhí)羁眨?1)H的名稱是_。(2)E的兩種用途是_、_。(3)反應的化學方程式是_。(4)反應的離子方程式是_。答案(1)一氧化碳(2)生產(chǎn)玻璃制粗硅(其他合理答案均可)(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(4)SiOCO2H2O=H2SiO3CO解析本題的題眼是“化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物”，結合C的形成是A與濃硫酸反應的產(chǎn)物，可以確定C是SO2；“B、C、H在通常情況下為氣體”說明A與濃硫酸反應同時產(chǎn)生了兩種氣體，故A是非金屬單質(zhì)，且A在高溫下能置換出G和“A、G為同一主族元素的單質(zhì)”，符合條件的只有碳元素和硅元素，故A為碳單質(zhì)、G為硅單質(zhì)、B為CO2；進一步分析知E為SiO2、H為CO、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。6有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為_。(2)反應的離子方程式為_。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：_。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×102 mol·L1，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。答案(1)4HCl(濃)MnO2MnCl2 Cl22H2O(2)6I ClO 6H=3I2Cl 3H2O(3)2H2O22H2O O2(也可用高錳酸鉀加熱分解)(4) 5.6×104 mol·L1解析G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為濃鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣、F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。規(guī)范指導(1)注意按正確的化學用語答題，如“離子方程式”與“化學方程式”，“元素名稱”與“元素符號”等；(2)所求得的Pb(NO3)2溶液的濃度不要漏單位！6