河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)綜合檢測 新人教版選修6

實(shí)驗(yàn)化學(xué)綜合檢測1下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的操作中，不正確的是（ ）A乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸餾 B苯(苯酚)：加濃溴水、過濾C乙烷(乙烯)：通過裝有酸性KMnO4的洗氣瓶 D乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液、分液2下列操作中不正確的是（ ）A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B液體分層后，將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨翪把蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱D制蒸餾水時(shí)，冷凝管內(nèi)的冷卻水，從下口進(jìn)，上口出3配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是( ) A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱量的NaOH中混有KOH固體C定容時(shí)俯視觀察液面 D溶解NaOH后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶4在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，對該溶液的說法不正確的是（ ）A該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1B該溶液中含有35.5 g Na2SO4C配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4D量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol5如圖所示是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（ ）A用Cu和稀硝酸反應(yīng)制NOB用NaOH固體與濃氨水反應(yīng)制NH3C用Fe與稀硫酸反應(yīng)制H2D用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl26以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（ ）A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率7下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（ ）ACH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液BNaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體C苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液DFeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣8已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ） A、只有和處B、只有處C、只有和處D、只有、處9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A.用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液10下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A第步中除去粗鹽中的，依次加入的物質(zhì)可以是溶液、溶液和鹽酸B第步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C第步工業(yè)上電解熔融的Mg（OH）2冶煉金屬M(fèi)gD第步用Na2CO3溶液吸收Br2過程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原11下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（ ）A將燒瓶中的濃氨水加熱B將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中C在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱D加熱試管中的氯化銨固體12能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（ ）A Ba(OH)2 B KOH C NaOH D AgNO313下列做法不正確的是（ ）A將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂D進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取14下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是 （ ）A 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 B 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)15下列物質(zhì)提純的方法中，正確的是( )A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣D.H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶16(2011·煙臺(tái)模擬)為了確保實(shí)驗(yàn)安全，利用下圖裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是()選項(xiàng)藥品和試劑洗氣瓶中試劑集氣瓶中氣體A氯酸鉀和MnO2濃硫酸O2B石灰石和稀鹽酸飽和NaHCO3溶液CO2CZn和稀硫酸濃硫酸H2DNa2CO3和濃鹽酸濃硝酸CO217工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是（ ）A使硫酸過量B使鐵屑過量C使用稀H2SO4D使用濃H2SO418固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2 FeCl2, AlCl3, AgN03中的一種或幾種組成，某 同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是：（ ）A氣體甲一定是純掙物B白色沉淀甲可能是混合物C固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D固體X中一定不存在FeCl2、AgNO319 S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：76，沸點(diǎn)：138），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有_條共價(jià)鍵。 （2）裝置a中應(yīng)放試劑為_；裝置d的名稱是_，它的作用是_。 （3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_（用序號(hào)表示）。 加熱裝置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加熱裝置c （4）圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為_，其作用為_。 （5）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。20氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：按要求回答下列問題：（1）廢液的主要含有的金屬陽離子是_(填化學(xué)符號(hào)，下同)；廢渣的主要含有的物質(zhì)是_；Y為_。（2）檢驗(yàn)Z過量的方法是_。（3）寫出廢渣生成二氧化硫的化學(xué)方程式_。（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_(填序號(hào))進(jìn)行洗滌。a純凈水 b乙醇 c稀硫酸 d氯化銅溶液（5）生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_。（6）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_。（7）氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為_。21同一物質(zhì)往往可由不同化學(xué)反應(yīng)途徑制得，工業(yè)上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡單，污染小，經(jīng)濟(jì)效益好；實(shí)驗(yàn)室更多考慮藥品常見易得，操作簡便安全。你能想出多少種制備Al（OH）3的方法？寫出有關(guān)反應(yīng)原理的方程式，并從中優(yōu)選一種簡便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種）22漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來決定的。 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n 。23堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸鈉的作用是             ； 反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？           。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是               。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有     。若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式              。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                 。24某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+A的離子方程式 ；溶液+B的離子方程式 。參考答案1BC【解析】試題分析：乙酸和生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，所以通過蒸餾即可得到乙醛，A正確；濃溴水能和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，B不正確，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，然后分液即可；C不正確，酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，應(yīng)該用溴水；飽和碳酸鈉溶液能和乙酸反應(yīng)，但和乙酸乙酯不反應(yīng)，D正確，答案選BC?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題需要注意的是解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。2A【解析】答案：AA、不正確，固體不能直接放入容量瓶配溶液。B、敘述不嚴(yán)格，應(yīng)先拔去上口的塞子，再將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。C、正確；D、冷凝管內(nèi)的冷卻水，從下口進(jìn)，上口出，為了提高熱交換效率。3B【解析】試題分析：根據(jù)可知，容量瓶中含有蒸餾水不能影響濃度。稱量的NaOH中混有KOH固體，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少，則濃度偏低。定容時(shí)俯視觀察液面，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高。溶解NaOH后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶，則根據(jù)熱脹冷縮可知，冷卻后容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該類試題需要注意的是根據(jù)cBnB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。4A【解析】5C【解析】6C【解析】7A【解析】試題分析：酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，A不正確，應(yīng)該用溴水；碳酸鈉能吸收CO2，生成碳酸氫鈉，B正確；單質(zhì)溴能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以除去苯中的單質(zhì)溴，C正確；氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。8D【解析】正確，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)為固液不加熱制氯氣裝置；錯(cuò)，氫氧化鈉溶液應(yīng)改成飽和食鹽水；錯(cuò)，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出；錯(cuò)，試管口不能用橡皮塞塞緊；9C【解析】BaSO3和BaSO4都是白色沉淀,現(xiàn)象一樣;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;為防止FeCl3水解,應(yīng)將FeCl3溶解在濃鹽酸中再配制。10C【解析】試題分析： C項(xiàng)，金屬鎂的制備使用電解熔融的氯化鎂得到的?？键c(diǎn)：海水中的元素11D【解析】試題分析：D加熱試管中的氯化銨固體，生成的HCl和NH3在管口又反應(yīng)生成氯化銨固體?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣12A【解析】考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì)，例如顏色，溶解性等。然后再利用化學(xué)性質(zhì)。NH4一般用強(qiáng)堿檢驗(yàn)。SO42一般用鋇鹽檢驗(yàn)，所以用氫氧化鋇檢驗(yàn)，A中產(chǎn)生白色沉淀，B中產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，C不反應(yīng)，D中既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氨氣生成。答案是A。13A【解析】試題分析：濃硝酸見光易分解，則將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，A不正確；蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂，C正確；進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有助于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。14A【解析】試題分析：A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，正確；B、溶液和膠體均透過濾紙，不能用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，應(yīng)該用滲析，錯(cuò)誤；C、硫酸鋇和碳酸鋇均不溶于水，不能通過溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3，錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)溶液時(shí)CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)也析出，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純的有關(guān)判斷15B【解析】加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時(shí)，也與銨根離子反應(yīng)，且引入鈉離子很難除去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO2可與NaOH反應(yīng)，能被NaOH吸收除去，選項(xiàng)B正確；H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應(yīng)后O2中會(huì)帶入H2O(g)，而且混合氣體加熱時(shí)易爆炸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時(shí)把硫化氫也氧化了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16B【解析】實(shí)驗(yàn)裝置分為發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置，有的還有尾氣處理裝置，而收集裝置看導(dǎo)管的長短，若進(jìn)氣管長則收集氣體的密度比空氣的密度還要大。17B、C【解析】要注意審題，制得較純凈的綠礬，則不應(yīng)被O2氧化而變質(zhì)，即鐵要過量，合理方法應(yīng)具備：不浪費(fèi)原料，不引起污染。18D【解析】試題分析：鋁和硫酸銨與過量濃氫氧化鈉溶液生成氫氣和氨氣，氫氣和氨氣均不能被堿石灰吸收，A錯(cuò)誤；氯化鎂、氯化亞鐵、硝酸銀能與過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂、氫氧化亞鐵、氫氧化銀三種白色沉淀，但氫氧化亞鐵能被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵、氫氧化銀能分解生成棕色氧化銀，所以白色沉淀甲只能是氫氧化鎂，B錯(cuò)誤、D正確；氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁溶于鹽酸，所以固體X中肯定有氯化鋁，鋁和硫酸銨至少有一種，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素及其化合物 19（15分）(1)3（本空1分，其余每空2分）(2)濃H2SO4 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液體 (3)(或) (4)堿石灰 吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解(5)氯水變渾濁【解析】（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，因?yàn)镾2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以S2Cl2的分子中共含有3條共價(jià)鍵。（2）S2Cl2易與水發(fā)生水解反應(yīng)，所以原料氣氯氣必須干燥，因此裝置a中應(yīng)放試劑為濃硫酸。從儀器的外觀可以看出該儀器是冷凝管，用來冷卻S2Cl2以便于收集。（3）因?yàn)檠b置中含有空氣，因此要先通入氯氣來排盡裝置的空氣，然后再加熱進(jìn)行反應(yīng)。所以正確的順序?yàn)榛颉＃?）在反應(yīng)過程中氯氣不可能完全被消耗，而氯氣是有毒氣體，因此需要尾氣處理。（5）因?yàn)槁人醒趸裕軐2S中的S原子氧化生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水，即溶液會(huì)變成混濁。20(18分除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分) （1）Fe2+；Fe和Cu；HCl(每種物質(zhì)1分)（2）取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足。(3分，每個(gè)要點(diǎn)1分，只寫褪色結(jié)論不扣分)（3）Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+ SO2+2H2O(不寫條件扣1分) （4）b（5）防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解（6）SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+ （7）99%(3分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖可知廢渣中含有銅，這說明X應(yīng)該是鐵，將溶液中的銅離子置換出來。同時(shí)溶液中的鐵離子也氧化鐵，因此廢液的主要含有的金屬陽離子是Fe2+ ；在反應(yīng)中鐵是過量的，則廢渣的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu；Y能溶解廢渣中的鐵，這說明Y應(yīng)該是鹽酸。（2）廢液與Z反應(yīng)得到刻蝕液，這說明Z應(yīng)該是氯氣，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子。如果氯氣過量，則溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用品紅溶液檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足。（3）廢渣是銅，在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和H2O，反應(yīng)的方程式為Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+ SO2+2H2O。（4）氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此應(yīng)該用乙醇洗滌，不能用水和氯化銅溶液洗滌。由于制備氯化亞銅的同時(shí)還有硫酸生成，因此也不能用稀硫酸洗滌，答案選b。（5）pH過大，則堿性過強(qiáng)，容易生成氫氧化銅沉淀，同時(shí)也是為了防止氯化亞銅水解。（6）氯化銅與SO2反應(yīng)生成氯化亞銅、硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O2CuCl+SO42-+4H+。（7）消耗硫酸鈰的物質(zhì)的量是0.10mol/L×0.025L0.0025mol，則根據(jù)CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+可知CuCl FeCl3 FeCl2 Ce4+ 1mol 1mol0.0025mol 0.0025mol所以氯化亞銅的質(zhì)量是0.0025mol×99g/mol0.2475g則CuCl的純度為×100%99%?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析、判斷與計(jì)算等21（1）Al2（SO4）36NaOH = 2Al（OH）33Na2SO4（2）AlCl33NH3·H2O = Al（OH）33NH4Cl（3）3H2O2KAl（SO4）23Na2CO3 = K2SO43Na2SO42Al（OH）33CO2（4）Al作陽極，Na2CO3作電解質(zhì)溶液，電解：陽極：2Al-6e- = 2Al3陰極：6H2O6e- = 3H26OH-總反應(yīng)方程式：2Al6H2O2Al（OH）33H2（5）Al2（SO4）36NH3·H2O=2Al（OH）33（NH4）2SO4優(yōu)選：（5），Al2（SO4）3性質(zhì)穩(wěn)定，是實(shí)驗(yàn)室常見藥品，與NH3·H2O反應(yīng)不會(huì)因堿的過量而使Al（OH）3溶解。【解析】AlCl3極易水解，在空氣中吸濕水解揮發(fā)出HCl氣體而“發(fā)煙”，難于保存；電解鋁消耗大量電能，反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象不明顯，需要儀器設(shè)備多，操作復(fù)雜。其他合理答案只要方程式正確、說理合理，均可給分。22 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)n(I2)n(Na2S2O3)×0.100 mol/L×0.020L0.001mol有效氯35.5% 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×10056。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。 8.53 【解析】本題化學(xué)計(jì)算。解題關(guān)鍵是要理解“有效氯”的含義。第（3）問，該漂白粉中的氯有兩種價(jià)態(tài)，分別為-1和+1，可以自身反應(yīng)而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反應(yīng)原理可列出：，得n= 8.53。23（1）將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。3.24.2。取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。反應(yīng)B的溫度過高。（2）分液漏斗不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2   HClO   ClO-      有無色氣體產(chǎn)生    【解析】（1）該化學(xué)工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結(jié)合題所給的數(shù)據(jù)，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開?？涛g廢液加入NaClO3，經(jīng)的反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH范圍是，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是，反應(yīng)B的溫度過高。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。24（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4 （每空2分）（2）Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2（每空3分）【解析】試題分析：（1）對含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，過濾，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，故A、B、C分別為HCl、NaOH和Na2SO4 沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為AgCl 、Cu(OH)2 、BaSO4，（2）混合液+A的離子方程式為Ag+ + Cl = AgCl，溶液+B的離子方程式為Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；離子方程式的書寫點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的。