高三化學(xué)學(xué)案：《離子反應(yīng)的本質(zhì)》(一輪用)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案二：離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)概念和本質(zhì)： （一）.類型：（1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）： （2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)： （3）鹽類的水解反應(yīng)： （4）絡(luò)合反應(yīng)：（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件（1）生成難溶的物質(zhì)（2）生成難電離的物質(zhì)常見的難電離的物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)：常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等?！舅伎寂c練習(xí)】：1、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) 2、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)3 鹽酸滴入氨水中：4、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)5、碳酸鈣溶于醋酸中6、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：7、氯化鐵溶液中加過量氨水8、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 9、醋酸鈉溶液和鹽酸混合 10、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： 11、.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： 12、.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：13、碳酸銨和稀硝酸： 14、.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)： 15、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) 16、硅酸鈉溶液與CO2反應(yīng): 2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)的條件：兩強(qiáng)生兩弱【思考與練習(xí)】：1、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： 2、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：3、.鈉和冷水反應(yīng) 4、.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液5、金屬鋁溶于鹽酸中： 6、氯氣通入水中： 7、用氫氧化鈉吸收氯氣 8、氯化鐵和銅反應(yīng)：9、FeCl2溶液中通入Cl210、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 11、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：12、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：13、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：二、難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）與量有關(guān)的離子方程式的寫法：1、過量繼續(xù)反應(yīng)型：（1）向AlCl3溶液中加入少量（過量）的NaOH溶液：（2）往澄清石灰水通入適量（過量）二氧化碳?xì)怏w：（3）少量（過量）二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：（4）用碳酸氫鈉吸收二氧化硫（5）用氨水吸收二氧化硫（6）少量（過量）硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和練習(xí)： （1）向NaOH溶液加入少AlCl3溶液 （2）往氫氧化鈉溶液中通入適量（過量）二氧化碳?xì)怏w注意:以下幾個(gè)反應(yīng)：（1）次氯酸鈣溶液中通入少量（過量）二氧化碳：（2）將少量（過量）CO2通入苯酚鈉溶液中（3. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚2、過量不同反應(yīng)型：（1）少量（過量）氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)： （2）碳酸氫銨溶液中加入過量（過量）氫氧化鈉（3）氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液（4）向Ba(OH)2溶液中加入少量（過量）NH4HSO4溶液（5）碳酸氫鎂溶液中加入少量（過量）石灰水：3、定量型（1）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：（2）等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合（4）碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液 （5）向溶液中加鹽酸至呈酸性4、水解反應(yīng)：（1）醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O（2）向碳酸鈉溶液中滴加過硫酸鋁（3）亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸：5、與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)（強(qiáng)者先行）（1）將Cl2通入碘化亞鐵溶液： （2）溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：（3）氯氣與含物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵的溶液反應(yīng)（4）稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)（5）以石墨作電極電解氯化鋁溶液： （6）石墨做電極，電解硫酸銅溶液：（二）離子大量共存的規(guī)律1.幾種離子在同一溶液中，弱離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面：（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外，還有以下四種情況應(yīng)注意：2.附加隱含條件的應(yīng)用（1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見有顏色的離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫色）。（2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。（3）題干中出現(xiàn)PH值、某指示劑變化，與Al反應(yīng)放出I2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。- 5 -