2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題8 化學(xué)反應(yīng)與能量 教師版

2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題8 化學(xué)反應(yīng)與能量 教師版【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是:A254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJB當反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2moleC反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低D1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00 kJ【湖北省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】已知H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法正確的是()ABr2(l)Br2(g)  S0BBr2(l)Br2(g)  H30 kJ/molCHH鍵的鍵能為436 kJDa=200 【浙江省臨海市白云高級中學(xué)2013屆高三第三次段考】已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ· mol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =11036 kJ·mol1B2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJ·mol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJ·mol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJ·mol1【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2則H1與H2的關(guān)系正確的是（    ） AH1H2BH1>H2CH1<H2D無法確定【湖北省部分重點中學(xué)2013屆高三期中聯(lián)考】已知在一定條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ·mol1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是() AQ>Q1>Q2BQ1>Q2>QCQ1>Q>Q2DQ1Q2>Q和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ，轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q1【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ · mol1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 AH+OH=H2OH = 57.3kJ·mol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)H = 114.6 kJ·mol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)H = 11036 kJ·mol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)H = 5518kJ·mol1【河北省容城中學(xué)高三2013屆第三次月考】100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)  H=282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是 A784.92kJB2489.44 kJC1569.83kJD3274.3 kJ【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJ·mol1則反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為    A131.3kJ·mol1B131.3kJ·mol1C352.3kJ·mol1D262.6kJ·mol1【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H為(    ) A+8Q kJ·mol-1B+16Q kJ·mol-1 C8Q kJ·mol-1D16Q kJ·mol-1【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（） ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H445kJ/molCCO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 55.625kJ/mol【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列說法或表示方法正確的是 A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）=C（金剛石）H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l）H=57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJD在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）H=285.8 kJ·mol【山西省忻州實驗中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試】已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="=" 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="=" C2H5OH(l) H2-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="=" H2O(l) H3-Q3kJ·mol-1；若使23g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為        （   ） AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5（Q1Q2Q3）D0.5Q11.5Q20.5Q3【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2013屆高三第二次階段性考試】在壓強為2.20´104 kPa、溫度達到374°C時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是 A二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)B“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化C火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D隨著科技的進步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P+5O=PO。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJ·mol、PO b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 A（6a+5d4c12b） kJ·molB（4c+12b6a5d） kJ·molC（4c+12b4a5d） kJ·molD（4a+5d4c12b） kJ·mol【天津市新華中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）H=98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于 A40B50C80D90【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （  ） A1 ：1B2 ：1C2 ：3D1 ：3【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（   ）A有NA的個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300KJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量D有8NA個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值為 化學(xué)鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能kJ·mol1460498.8176360347A- 989.2 kJ·mol1        B+ 989.2 kJ·mol1     C61.2 kJ·mol1        D245.2 kJ·mol1 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】下列說法正確的是 （     ） A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H="-221" kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H="-57.3" kJ/mol下列結(jié)論正確的是（    ） A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，H2>H1的是（     ） A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)SO2(g)H1；S(s)+O2(g)SO2(g)H2CC(s)+O2(g)CO(g)H1；C(s)+O2(g)CO2(g)H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H1；2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H2【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H在整個反應(yīng)歷程中能量變化的示意圖判斷，下列敘述中正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測試】已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1下列結(jié)論正確的是       A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為 221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】已知2C(s)+O2(g)=2CO（g）H=-221.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（g）  H= -483.6kJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H為 （   ） A+131.3kJ·mol-1B-131.3kJ·mol-1C-352.3kJ·mol-1D+262.6kJ·mol-1【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】（10分）（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為     極（填寫“正”“負”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                     。（3）右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         _（填物質(zhì)名稱）。 【山東省濟寧市泗水一中2013屆高三12月月考】（共12分）（1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_（a+b）×63g  （a+b）×189g   （a+b）mol    VCmol 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】（4分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347請回答下列問題：(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“”或“”）SiC      Si；    SiCl4      SiO2(2) 右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH      kJ/mol 【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于  （填吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是       A起始充入的CO為1molB增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)=      ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。（5）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) ；H192.9kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。 【山東省沂南一中高三2013屆第二次質(zhì)量檢測】（4分）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步。火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。（1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ· mol-1N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H="-543" kJ· mol-1【遼寧省實驗中學(xué)2013屆高三12月月考】(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K                  。（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。a、容器中壓強不變         b、混合氣體中 c（CO）不變c、v正（H2）v逆（H2O）      d、c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          。 【答案】（1）   （2）吸熱    （3）b、c   （4）830【山東省新泰市汶城中學(xué)2013屆高三12月月考】（10分）已知反應(yīng)：3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ；（2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的         0（填“>”、“<”或“=”）；（）、（）兩線中，使用催化劑的是       線；（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為         ；（4）反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：實驗編號c（I-）/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c（）/mol·L-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1則：該實驗的目的是              ，顯色時間t1=            分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是             。