（河北專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 主題十二 化學方程式課件 新人教

第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石主題主題十二十二 化學方程式化學方程式 考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 質量守恒定律質量守恒定律 6 6年年6 6考考一、質量守恒定律一、質量守恒定律內容內容_參加化學反應_的各物質的質量總和，等于_反應后生成_的各物質的質量總和實質實質分子原子新分子新物質微觀解釋微觀解釋化學反應中，反應前后_原子的種類_沒有改變，_原子的數(shù)目_沒有增減，_原子的質量_也沒有改變，因此化學反應前后物質的總質量守恒注意事項注意事項質量守恒定律只適用于_化學_變化，不適用于_物理_變化，即任何化學反應都遵守質量守恒定律；定律只適用于“質量守恒”，不適用于物質的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒；定律中的“各物質”包括“氣”、“液”和“固”，不能把氣體的質量忽略掉，即無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項；定律中的“參加反應的各種物質的質量”是指真正參加了反應的那一部分物質的質量，未參加反應的那一部分(過量部分和雜質)物質的質量不能計算在內。二、化學反應前后各種量的關系二、化學反應前后各種量的關系三、質量守恒定律的應用三、質量守恒定律的應用辨一辨辨一辨 1100g冰融化變成100g水符合質量守恒定律。()2鎂燃燒后生成氧化鎂的質量大于鎂的質量，所以不符合質量守恒定律。()3化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()4探究質量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。()考點考點2 2 化學方程式的書寫與意義化學方程式的書寫與意義 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1為了遵循質量守恒定律，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為MgO2 MgO2。()2硫粉燃燒的化學方程式為SO2 SO2。()3判斷化學方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。()考點考點3 3 化學方程式的計算化學方程式的計算 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1化學方程式中物質的質量改變，物質間的質量比也會改變。()2化學方程式中反應物的質量比等于生成物的質量比。()3在根據(jù)化學方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。()4化學方程式中各物質的質量比就是相對分子質量之比。()考點考點4 4 化學反應類型化學反應類型 6 6年年6 6考考一、基本反應類型一、基本反應類型二、化學反應常伴隨著能量變化二、化學反應常伴隨著能量變化辨一辨辨一辨 1物質和氧氣發(fā)生的反應，一定是氧化反應。()2有單質和化合物生成的反應一定是置換反應。()3只生成一種物質的化學反應一定是化合反應，生成兩種或兩種以上物質的反應，一定是分解反應。()4復分解反應一定有鹽生成，有鹽生成的反應不一定是復分解反應。()典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 質量守恒定律的應用之化學式的推斷質量守恒定律的應用之化學式的推斷【例1 1】2017廣東中考現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)2 2CuOO24X，則X的化學式為(B)A.NO BNO2 C.NH3 DN2O3思路點撥思路點撥 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式可知，反應前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，則4個X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2。變式運用變式運用 1.1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質量守恒定律，推測X是()A.N2O BNO2 CN2O5 DNOB B根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X X的的2 2個個分子中含有分子中含有2 2個個N N原子和原子和4 4個個O O原子，則每個原子，則每個X X分子由分子由1 1個個N N原子和原子和2 2個個O O原子構成，物質原子構成，物質X X的化學式為的化學式為NONO2 2。類型類型2 2 質量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析質量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析【例2 2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據(jù)如表：下列說法中，不正確的是(B)A.反應后物質甲的質量為13g B.乙是反應物C.反應中乙、丁的質量比為54 D.物質丙可能是該反應的催化劑物質物質甲乙丙丁反應前質量反應前質量/g/g181232反應后質量反應后質量/g/gX26212思路點撥思路點撥 表格型質量守恒定律試題?？键c的解決方法如下：(1)求未知值。一般根據(jù)參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的總質量計算表中未知值。(2)判斷反應物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反應前后質量變化判斷反應物、生成物，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質量的變化判斷反應中物質的質量比；反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質的存在對反應速率是否有影響。(3)判斷反應類型：根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型。(4)確定未知化學式或元素組成：根據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。變式運用變式運用 2.2017泰安中考四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是()A丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質的質量比為81D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和C C化學反應遵守質量守恒定律，反應后質量增加的物質是生成化學反應遵守質量守恒定律，反應后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。據(jù)圖可知，甲、丙是生成物，物，質量減少的物質是反應物。據(jù)圖可知，甲、丙是生成物，丁是反應物，乙質量不變，可能作催化劑，即該反應是丁丙丁是反應物，乙質量不變，可能作催化劑，即該反應是丁丙甲。丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物；乙可能是這個反甲。丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物；乙可能是這個反應的催化劑；生成的甲、丙兩物質的質量比為應的催化劑；生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%(19%17%)(41%17%)(41%25%)25%)2162161818；根據(jù)質量守恒定律，參加反；根據(jù)質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和。應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和。類型類型3 3 質量守恒定律的應用之微觀反應示意圖質量守恒定律的應用之微觀反應示意圖【例3 3】2017揚州中考某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是(A)A.反應物與生成物共有3種物質 B反應后原子個數(shù)增多C.該圖可示意CO與O2的反應 D反應物中元素的化合價都為0思路點撥思路點撥 根據(jù)微觀示意圖可知，反應物和生成物共三種物質；根據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數(shù)不變；反應物的分子是由三個原子構成的，不是CO與O2的反應；反應物為化合物，元素的化合價不為零。變式運用變式運用 3.2017寧波中考如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是()A該化學反應屬于化合反應B.甲和乙屬于單質，丙屬于化合物C.參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為11D.1個丙分子由1個甲分子和2個乙分子構成A A由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式為由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式為COCO2H2H2 2CHCH4 4O O?？芍摲磻姆磻锸莾煞N，生成物是一種，屬于化合?？芍摲磻姆磻锸莾煞N，生成物是一種，屬于化合反應；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩反應；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬于化合物，乙屬于單質；種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬于化合物，乙屬于單質；參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為1212；1 1個丙分子由個丙分子由1 1個碳原個碳原子、子、4 4個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子構成。個氧原子構成。類型類型4 4 基本反應類型的判斷基本反應類型的判斷【例4 4】2017紹興中考下列屬于置換反應的是(A)A.H2CuO CuH2OB.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C.HClNaOH=NaClH2OD.2MgOO2 2MgO思路點撥思路點撥 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。變式運用變式運用 4.2017內江中考下列反應屬于復分解反應的是 ()A.CO2H2O=H2CO3 B2HC1Ca(OH)2=CaCl22H2OC.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH2B BA A選項為兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；選項為兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；B B選選項為兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應，屬于項為兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應，屬于復分解反應；復分解反應；C C選項為一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，選項為一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，屬于分解反應；屬于分解反應；D D選項為一種單質與一種化合物生成另一種單質選項為一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。和另一種化合物的反應，屬于置換反應。類型類型5 5 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算【例5 5】2017濱州中考小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：試計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是_4.4_g。(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。解：設碳酸鈣質量為解：設碳酸鈣質量為x x。CaCOCaCO3 3 CaO CaOCOCO2 2100 100 44 44x x 4.4g4.4g珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%80%。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質量剩余固體質量(g)(g)10.89.68.18.1思路點撥思路點撥 有關化學方程式計算的正確解題步驟為：設未知量；寫出反應的化學方程式；寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。相關記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關系式對關系量，計算單位不能忘，關系量間成比例，解設比答要牢記。易錯警示易錯警示 利用化學方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應用錯誤或計算格式不規(guī)范。變式運用變式運用 5.2017菏澤中考今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：試計算：(1)共制得氫氣_0.2_g。(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)解：設所用稀硫酸中溶質的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2g實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。次數(shù)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量加入稀硫酸質量/g/g202020生成氫氣的質量生成氫氣的質量/g/g0.080.080.04重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗1212質量守恒定律的驗證質量守恒定律的驗證典例分析典例分析【例】2017成都中考用如圖所示裝置驗證質量守恒定律，能達到實驗目的的物質組合是(C)A.鋅和稀硫酸B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸思路點撥思路點撥 驗證質量守恒定律必須要稱量反應前后物質的質量。題圖中裝置不是密閉系統(tǒng)，則選擇的反應物不能生成氣體。命題挖掘命題挖掘 2017青島中考為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針_向右_(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉，原因是_鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出_。(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量_不變_。(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在_密封_裝置中進行。(4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是_(選填序號)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質量分子數(shù)目原子質量(1)(1)兩種物質反應后，鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出，故托盤兩種物質反應后，鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出，故托盤天平的指針向右偏轉；天平的指針向右偏轉；(2)(2)硝酸銀和氯化鈉溶液反應生成氯化銀硝酸銀和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發(fā)生偏轉，通過實驗得出結論：沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發(fā)生偏轉，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變；化學反應前后物質的總質量不變；(3)(3)在探究化學反應前后物質在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密封裝置中進行；應一定要在密封裝置中進行；(4)(4)由質量守恒定律可知，在化學由質量守恒定律可知，在化學反應前后原子種類一定不變；分子種類一定改變；原子反應前后原子種類一定不變；分子種類一定改變；原子數(shù)目一定不變；分子種類一定改變，不同的分子質量可能相數(shù)目一定不變；分子種類一定改變，不同的分子質量可能相等，也可能不相等；分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；等，也可能不相等；分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；原子質量一定不變。原子質量一定不變。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 質量守恒定律的實質質量守恒定律的實質1 12015河北，14題，2分對下圖所示內容的解讀正確的是()A甲：四沖程汽油機的做功沖程B乙：M管中水面上升說明流體中流速大的地方壓強大C丙：量筒內液體的體積為40mLD?。悍磻筇炱街羔樒艺f明該反應不符合質量守恒定律A A流體中流速大的地方壓強小，所以流體中流速大的地方壓強小，所以M M管中水面會上升；量管中水面會上升；量筒讀數(shù)時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平；鹽筒讀數(shù)時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平；鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使天酸與碳酸鈉發(fā)生反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使天平指針偏右，該反應符合質量守恒定律。平指針偏右，該反應符合質量守恒定律。押題預測押題預測 1.下圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖。下列說法中正確的是()A生成物中c與d的分子個數(shù)比為12B反應不符合質量守恒定律C反應前后原子的種類改變D物質c可能是一氧化碳A A由于該示意圖表示化學反應，化學反應遵循質量守恒定由于該示意圖表示化學反應，化學反應遵循質量守恒定律，則化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以律，則化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以B B、C C均不均不正確；根據(jù)題意，正確；根據(jù)題意，c c、d d均表示純凈物，由于該微觀示意圖中均表示純凈物，由于該微觀示意圖中甲原子已守恒，故該示意圖表示已配平的化學反應，根據(jù)反甲原子已守恒，故該示意圖表示已配平的化學反應，根據(jù)反應前后乙原子和丙原子的數(shù)目不變，可知應前后乙原子和丙原子的數(shù)目不變，可知c c中包含中包含1 1個乙原子個乙原子和和2 2個甲原子，所以個甲原子，所以c c中只有一個分子，所以反應中中只有一個分子，所以反應中c c、d d的分的分子個數(shù)比為子個數(shù)比為1212，所以，所以A A正確；如果甲原子表示氫原子，乙原正確；如果甲原子表示氫原子，乙原子表示碳原子，丙原子表示氧原子，則該示意圖表示的反應子表示碳原子，丙原子表示氧原子，則該示意圖表示的反應是甲烷燃燒，由于該示意圖表示的反應已配平，是甲烷燃燒，由于該示意圖表示的反應已配平，c c只能表示二只能表示二氧化碳，所以氧化碳，所以D D不正確。不正確。命題點命題點2 2 質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用22017河北，7題，2分一定條件下，密閉容器內發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質的質量見表。下列說法正確的是()A.x的值小于3BQ可能是單質C該反應一定是分解反應DM與N的質量變化比為143D D根據(jù)質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律，x x(51(519 93 317)17)(23(233 351)51)3 3，故，故A A錯誤；反應后錯誤；反應后M M、N N的質量減小，是反應物，的質量減小，是反應物，Q Q的質量的質量增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，增加，是生成物，因此反應屬于化合反應，Q Q不可能是單質，不可能是單質，故故B B、C C錯誤；反應過程中，錯誤；反應過程中，M M、N N兩種物質變化的質量比為兩種物質變化的質量比為(51(5123)g(923)g(93)g3)g143143，故，故D D正確。正確。物質物質MNPQt t1 1時的質量時的質量/g/g519317t t2 2時的質量時的質量/g/g233x513 32016河北，4題，2分“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300，反應的化學方程式為2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化學式為(B)AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OHB B根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目保持不變可知，反應前后根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目保持不變可知，反應前后均有均有2626個個O O原子，故原子，故X X中一定不含有中一定不含有O O原子，排除原子，排除C C、D D選項；由選項；由于反應后共有于反應后共有C C原子原子8 8個、個、H H原子原子2020個，與反應前個，與反應前2X2X中個數(shù)應相中個數(shù)應相同，故同，故X X中應含有中應含有C C原子原子4 4個、個、H H原子原子1010個，故選個，故選B B。4 42013河北，5題，2分如圖是某物質發(fā)生化學反應的示意圖，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學式為(D)AH2 BH2O CCO DCO2D D由圖知，該反應的化學方程式可寫為由圖知，該反應的化學方程式可寫為CHCH4 42O2O2 2 CO CO2 22H2H2 2O O，故甲的化學式是，故甲的化學式是COCO2 2。5 52012河北，7題，2分如圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是()A該反應是化合反應B甲的相對分子質量大于乙C丙是反應物，甲和乙是生成物Dt1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和C C由題圖可知甲和乙的質量增加，丙的質量減少，故甲和由題圖可知甲和乙的質量增加，丙的質量減少，故甲和乙為生成物，丙為反應物，不符合化合反應乙為生成物，丙為反應物，不符合化合反應“多變一多變一”的特點，的特點，故故A A錯誤、錯誤、C C正確；因為不知道反應物和生成物的分子構成，所正確；因為不知道反應物和生成物的分子構成，所以無法判斷相對分子質量的大小，以無法判斷相對分子質量的大小，B B錯誤；根據(jù)質量守恒定律錯誤；根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質可知，參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和，在的質量之和，在t1t1時，甲、乙的質量之和，為反應后生成物的時，甲、乙的質量之和，為反應后生成物的質量之和，而此時丙的質量為反應完后剩余的反應物的質量，質量之和，而此時丙的質量為反應完后剩余的反應物的質量，兩者沒有相關性，不一定相等，故兩者沒有相關性，不一定相等，故D D錯誤。錯誤。6 62014河北，27題(3)，1分如圖是小明眼鏡的照片。眼鏡戴久了，鏡架上會產生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關，還與空氣中的_二氧化碳(或CO2)_有關。銅銹的主要成分是銅銹的主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，根據(jù)質量守恒定律可知，反，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，故銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關外，應前后元素種類不變，故銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關外，還與空氣中的還與空氣中的COCO2 2有關。有關。押題預測押題預測 2.2.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()A.該反應是化合反應B甲是該反應的催化劑C反應過程中乙、丙變化的質量比為35D丙可能是單質C C分析表格中數(shù)據(jù)可知，分析表格中數(shù)據(jù)可知，m m為為2 2，該反應可以表示為丙，該反應可以表示為丙乙乙丁，為分解反應，故丁，為分解反應，故A A錯誤；甲在反應前后質量不變，可能是該錯誤；甲在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應，故反應的催化劑，也可能未參加反應，故B B錯誤；反應的過程中消錯誤；反應的過程中消耗了耗了15g15g丙，生成了丙，生成了9g9g乙和乙和6g6g丁，乙、丙變化的質量比為丁，乙、丙變化的質量比為3535，故故C C正確；丙是反應物，該反應為分解反應，丙屬于化合物，不正確；丙是反應物，該反應為分解反應，丙屬于化合物，不可能是單質，故可能是單質，故D D錯誤。錯誤。物質物質甲乙丙丁反應前的質量反應前的質量/g/g2302010反應后的質量反應后的質量/g/gm39516