（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 實(shí)驗(yàn)題課件 魯教

第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題4 實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)題分類分類突破突破類型類型1 實(shí)驗(yàn)裝置識(shí)別選擇型實(shí)驗(yàn)裝置識(shí)別選擇型【例1】2017青島中考根據(jù)下列裝置圖填空：(1)寫出上圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：酒精燈；集氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，組裝好儀器后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再添加藥品。(3)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B(選填裝置序號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】(1)酒精燈；集氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，組裝好儀器后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再添加藥品，以免導(dǎo)致藥品浪費(fèi)、收集不到氣體；(3)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用固液常溫型的發(fā)生裝置B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)選擇發(fā)生裝置需考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B。選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應(yīng)，氣體在水中的溶解性。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017寧波中考根據(jù)氧氣的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：(1)圖甲裝置中二氧化錳的作用是催化作用。(2)要獲得一瓶干燥的氧氣，圖甲裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍debc。(3)下列關(guān)于硫燃燒實(shí)驗(yàn)(如圖乙)的相關(guān)描述合理的有(填序號(hào))。硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰硫燃燒是劇烈氧化的現(xiàn)象硫在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物不同集氣瓶底部留有水可以減少燃燒產(chǎn)物對(duì)空氣的污染(1)二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解的速率，在過氧化氫的分解中起催化作用；(2)濃硫酸有吸水性，干燥氣體時(shí)需要“長進(jìn)短出”，收集氧氣用向上排空氣法，空氣需要通過c管導(dǎo)出，則進(jìn)氣管為b，圖甲裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍debc；(3)硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，正確；硫燃燒是一種劇烈的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，正確；硫在空氣中和氧氣中燃燒都產(chǎn)生二氧化硫，錯(cuò)誤；二氧化硫有刺激性氣味且有毒，能污染空氣，集氣瓶中留有少量的水可減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，正確。22017市南區(qū)模擬根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖填空。(1)A中集氣瓶內(nèi)水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底。(2)B中集氣瓶內(nèi)水位最終約在刻度1處。(3)C中制備氧氣的化學(xué)方程式是 。(4)D中若加入的固體是NH4NO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是U形管中的液面左高右低。(5)E中探究可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)。32017成都中考實(shí)驗(yàn)室使用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳，可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器和用品如下。(1)制取氧氣的化學(xué)方程式是 。(2)制取氧氣時(shí)，用a儀器加入過氧化氫溶液的優(yōu)點(diǎn)是AB(填序號(hào))。A便于控制反應(yīng)快慢B定量添加藥品更方便C生成氧氣質(zhì)量更大(3)回收二氧化錳，需要進(jìn)行過濾操作，除上圖儀器以外，過濾還需要的儀器名稱是鐵架臺(tái)。(4)過濾時(shí)，f(填序號(hào))的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊。過濾結(jié)束后，小心取下濾紙，將紙上的固體洗滌干燥(操作名稱)，轉(zhuǎn)移裝瓶，貼上標(biāo)簽。生活中可以替代濾紙的物品是紗布(填一種)。(5)回收的二氧化錳，還可以在上述反應(yīng)中反復(fù)使用，其原因是MnO2為催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。(1)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為 ；(2)通過推拉注射器可以控制反應(yīng)的快慢，也能定量添加過氧化氫；(3)回收二氧化錳需要進(jìn)行過濾操作，除上述儀器外還需要支撐漏斗的鐵架臺(tái)；(4)過濾時(shí)需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端靠在三層濾紙?zhí)?；濾紙上的二氧化錳需要洗滌干燥；代替濾紙起過濾作用的物品有紗布、棉花等；(5)二氧化錳在反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能反復(fù)使用。4液氨是液態(tài)的氨氣，常溫下，氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)液氨泄漏時(shí)，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有易溶于水的物理性質(zhì)。由液氨發(fā)生化學(xué)爆炸猜測(cè)氨氣可能具有可燃性的化學(xué)性質(zhì)。(2)寫出上圖中指定儀器的名稱：a分液漏斗。(3)制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的A(填字母，下同)，收集裝置應(yīng)選擇的是C，B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，用該裝置制氧氣所用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳。52017德州中考正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證，下面是實(shí)驗(yàn)室中常見的儀器，請(qǐng)按要求填空。(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需用到的儀器有(填序號(hào))，還缺少的兩種儀器是藥匙、膠頭滴管(填名稱)；過濾粗鹽水所用到的儀器有(填序號(hào))。(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要燒杯、量筒、玻璃棒、天平、藥匙、膠頭滴管，故選；還缺少藥匙、膠頭滴管；過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)，故選。(2)制取氫氣需要集氣瓶、帶長頸漏斗和支管的瓶塞。(3)氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故從b端通入；該裝置還可用于氣體除雜或觀察氣體生成快慢。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選上述儀器中的(或)(填序號(hào))組合成發(fā)生裝置。(3)利用儀器與可組合成一個(gè)貯氣裝置，收集氫氣(氫氣難溶于水、密度小于空氣)時(shí)，氣體應(yīng)從儀器的b(填“a”或“b”)端通入。該裝置還有其他的用途，請(qǐng)你任舉一例：氣體除雜(或觀察氣體生成快慢)。62018預(yù)測(cè)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱集氣瓶。(2)氫氣是最理想的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學(xué)用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，選擇的裝置組合是BC或BD(填字母)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)一段時(shí)間后夾緊彈簧夾，B中現(xiàn)象是試管內(nèi)液面逐漸下降，長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升，一段時(shí)間后固液分離，反應(yīng)停止。若用F裝置利用排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從c(填“b”或“c”)端進(jìn)入。【提出問題】導(dǎo)出的氣體除H2外，還有哪些氣體？氫氣除具有可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】欣悅同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每個(gè)裝置中氣體都完全反應(yīng)或吸收)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲裝置中的白色固體變成藍(lán)色氣體中有H2O乙裝置中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCl丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍(lán)色H2能與Fe2O3反應(yīng)，丁裝置中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)儀器a的名稱是集氣瓶。(2)用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)物有固體和液體，則發(fā)生裝置選擇裝置B。通常狀態(tài)下，氫氣密度比空氣小，則用向下排空氣法收集，選用裝置D，氫氣難溶于水，可用排水法收集，選用裝置C，綜上所述，選擇的裝置組合為BC或BD；發(fā)生裝置B可以通過止水夾的開關(guān)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；氫氣的密度小于空氣，則用裝置F收集氫氣時(shí)應(yīng)從c端進(jìn)入，使集氣瓶內(nèi)的空氣從b端排出?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論】通過裝置乙時(shí)HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；丁裝置中玻璃管內(nèi)的紅色粉末變成黑色，即變成鐵，戊裝置中白色固體變成藍(lán)色，說明有水生成，則丁裝置中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為【交流總結(jié)】根據(jù)丁裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氫氣具有還原性。丁裝置加熱前通入H2的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸?！窘涣骺偨Y(jié)】根據(jù)丁裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氣將Fe2O3還原為Fe，生成水，說明氫氣具有還原性；氫氣具有可燃性，若裝置中空氣未排盡，則點(diǎn)燃?xì)錃馀c空氣的混合氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，故加熱前通入H2排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。7通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律。下列為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問題：(1)寫出編號(hào)為的儀器名稱鐵架臺(tái)。(2)寫出用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式 。(3)若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)使用，最好選用氣體收集裝置中的D(填裝置序號(hào))，理由是集氣瓶中需預(yù)留少量水吸收二氧化硫，利用排水法收集方便預(yù)留水。(4)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取干燥的CO2，應(yīng)選用的裝置組合是BFE或CFE。(5)將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時(shí)間后，測(cè)得該裝置中溶液的pH(填“”、“”或“”)7，對(duì)該現(xiàn)象的合理解釋為CO2H2O=H2CO3(用化學(xué)方程式表示)。(6)實(shí)驗(yàn)室使用鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)方程式：Zn2HCl=ZnCl2H2，你認(rèn)為制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD或CD，這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣，集滿氫氣后的集氣瓶應(yīng)倒放(填“正放”或“倒放”)在桌面上?！纠?】2017青島中考某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(先發(fā)生反應(yīng))Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3(后發(fā)生反應(yīng))同學(xué)們開展了下列探究活動(dòng)：【提出問題】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？【猜想假設(shè)】.NaOH 和Na2CO3；.只有 Na2CO3；.Na2CO3、NaHCO3；.只有NaHCO3。類型類型2 過程探究型實(shí)驗(yàn)過程探究型實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應(yīng)后所得溶液按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)出相關(guān)數(shù)據(jù)：【獲得結(jié)論】根據(jù)上述信息，分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，將結(jié)果填入下表：溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/gNa2CO310.6gNaHCO316.8g填表說明：不寫計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。如果溶質(zhì)的成分只有一種，請(qǐng)?zhí)顚懺诘谝恍?；如果溶質(zhì)的成分有兩種，請(qǐng)分別在兩行中各填寫一種物質(zhì)。82017青島中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)黃銅是銅鋅合金，將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較它們的硬度大小。(2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象。據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(3)用圖A所示的裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量。該實(shí)驗(yàn)的原理是通過化學(xué)(選填“化學(xué)”或“物理”)方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。(4)用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)中至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。請(qǐng)另外寫出一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(或其他合理答案)。(1)將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃，純銅會(huì)被劃出痕跡，說明黃銅比純銅硬度大；(2)將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察到比空氣中燃燒更劇烈，據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)；(3)測(cè)定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，又不生成氣體，使裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，注射器活塞移動(dòng)，最后裝置內(nèi)減少的氣體體積就等于裝置內(nèi)氧氣的體積；(4)酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色。92017蘇州中考為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))【實(shí)驗(yàn)1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！痉此寂c應(yīng)用】(5)碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體不分層(選填“分層”或“不分層”)?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€(gè)重要步驟，其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。(1)高錳酸鉀能溶解在水中形成紫紅色的溶液；(2)將高錳酸鉀溶液倒入汽油中，B試管中的高錳酸鉀會(huì)溶解在水中，且還會(huì)發(fā)生分層現(xiàn)象，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留；(3)由圖可知，加入水后變成了淡黃色，且底部有碘未溶，故碘微溶于水；(4)碘微溶于水，但能溶解在汽油中形成碘的汽油溶液；(5)汽油和酒精均屬有機(jī)溶劑，碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，酒精能與水混溶，故若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體不分層；“從稀碘水中提取碘”，使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。102017市南區(qū)二模青島是一座沿海城市，青島堿廠采用的就是我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。合成氨氣的氮?dú)?，是以空氣為原料，是根?jù)空氣中各氣體成分的沸點(diǎn)差異，通過分離液態(tài)空氣獲得的。(2)沿海地區(qū)往往采用蒸發(fā)海水的方式來獲得海鹽，海水曬出的粗鹽中含有一些雜質(zhì)，某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究：操作用到了研缽，通過研磨使粗鹽顆粒變細(xì)，這樣做的目的是B(填序號(hào))。A增大粗鹽溶解量B增大粗鹽溶解速率操作、中均用到玻璃棒，中玻璃棒的作用為使受熱均勻，防止液體飛濺。用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液，需要稱量精鹽7.5g。經(jīng)檢測(cè)，配好的食鹽水實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為6.6%，其原因可能有AB(填序號(hào))。A提純后的氯化鈉固體仍然不純B稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了C量取水時(shí)俯視讀數(shù)D裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出11實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。如圖是測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的兩套裝置圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答有關(guān)問題：(2)裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置二(填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)。(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏小(氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于21%)，可能的原因有哪些？(列舉兩條)銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)(其他合理答案也可)。122017威海中考多角度認(rèn)識(shí)硫化氫氣體硫化氫(H2S)在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓等科學(xué)家對(duì)它進(jìn)行過深入研究。請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列資料，并結(jié)合你學(xué)過的知識(shí)，回答問題(1)(4)：資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體。資料二：道爾頓在其著作新系統(tǒng)中對(duì)硫化氫的研究有以下記載(大意)：A硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；B常溫常壓下，硫化氫與氧氣按21的體積比混合，點(diǎn)燃，生成硫和水，無氣體剩余；C常溫常壓下，硫化氫與氧氣按23的體積比混合，點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水。資料三：在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。(1)從宏觀上看，硫化氫由氫元素、硫元素(或H、S)組成；從微觀上看，硫化氫是由硫化氫分子(或H2S分子)構(gòu)成。(2)氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是氫硫酸溶液中存在氫離子或硫化氫溶于水能夠解離(電離)出H。資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有劇毒、不穩(wěn)定性(或受熱能分解成硫和氫氣)、可燃性(或在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng))。(3)資料二的實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后氣體的體積比為52，B、C實(shí)驗(yàn)中硫化氫均發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSH2SO4=FeSO4H2S；實(shí)驗(yàn)中收集氣體的方法是向上排空氣法；實(shí)驗(yàn)中，丙裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試液由紫色變?yōu)榧t色；丁裝置的作用是吸收多余的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S2NaOH=Na2S2H2O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水(或HOH=H2O)。132017沈陽中考觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。我們可以運(yùn)用自己的感官，也可以借助儀器通過實(shí)驗(yàn)，觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果。觀察與思考一：蠟燭在空氣中燃燒觀察與思考二：在密閉容器內(nèi)，蠟燭燃燒過程中O2體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)1：一定條件下，蠟燭在一瓶空氣中燃燒。某同學(xué)利用O2傳感器，測(cè)定燃燒過程中O2的體積分?jǐn)?shù)。(如下圖所示)觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖，初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是20.7%，蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是16%。實(shí)驗(yàn)2：相同實(shí)驗(yàn)條件下，某同學(xué)另取一瓶混有空氣的O2進(jìn)行測(cè)定(初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)是30%)。結(jié)合已有信息，合理猜想：蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)(與實(shí)驗(yàn)1相比較)。請(qǐng)寫出兩種不同情況并分別說明理由。【溫馨提示：實(shí)驗(yàn)操作合理，蠟燭相同且量足夠，忽略儀器誤差】猜想1及理由：等于16%，由圖可知，當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)蠟燭可能就會(huì)熄滅(其他合理答案均可)；猜想2及理由：小于16%，初始時(shí)氧氣體積分?jǐn)?shù)變大，導(dǎo)致燃燒劇烈，放熱多，溫度不易降低到蠟燭著火點(diǎn)以下，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于14%(其他合理答案均可)。觀察與思考一：(1)在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中，觀察變化前的內(nèi)容包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)；在變化中，觀察到蠟燭燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài)等現(xiàn)象；變化后觀察到熄滅蠟燭時(shí)有“白煙”生成，液態(tài)石蠟重新凝固。觀察與思考二：實(shí)驗(yàn)1：觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖，可直觀地確定出初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為20.7%，熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為16%。實(shí)驗(yàn)2：相同實(shí)驗(yàn)條件下，選擇初始時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為30%，猜想蠟燭熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)，由于O2的初始體積分?jǐn)?shù)比實(shí)驗(yàn)1時(shí)變大，導(dǎo)致燃燒充分，反應(yīng)放熱多，溫度不易降低到蠟燭著火點(diǎn)以下，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于14%，因此可猜想熄滅時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)小于16%。另外結(jié)合圖示可知，當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)蠟燭可能就會(huì)熄滅，因此猜想熄滅時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)等于16%。142017金華中考人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對(duì)人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水。某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學(xué)在28環(huán)境下進(jìn)行了如下探究：(1)提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個(gè)更高？(2)猜想與假設(shè)：過氧化氫酶比FeCl3催化效率高。(3)實(shí)驗(yàn)材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶)，適宜濃度的過氧化氫溶液等。(4)實(shí)驗(yàn)步驟：取2支潔凈的試管，編號(hào)為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；向1號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液，向2號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液；觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況。(5)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1號(hào)試管中產(chǎn)生氣泡的速率慢。(6)在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)又完成了“探究溫度對(duì)豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙，判斷的理由是酶的活性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，酶的活性增強(qiáng)，超過最適宜溫度后，隨著溫度的升高，酶的活性下降(或在一定溫度范圍內(nèi)，過氧化氫酶的催化效率高于FeCl3的催化效率)。15實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為如圖1所示的三個(gè)操作步驟。其中，操作B的名稱為過濾；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要(填“需要”或“不需要”)墊石棉網(wǎng)。(2)某同學(xué)欲測(cè)定一瓶稀硫酸的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤：將pH試紙用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中。(3)如圖2所示為探究二氧化錳對(duì)過氧化氫分解速率影響的實(shí)驗(yàn)示意圖，該實(shí)驗(yàn)不能(填“能”或“不能”)證明二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，請(qǐng)簡述理由：實(shí)驗(yàn)中未控制過氧化氫的濃度相同。(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的三個(gè)操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。(2)測(cè)定溶液pH的方法是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有：用蒸餾水潤濕pH試紙，伸入到試劑瓶中。因?yàn)橛谜麴s水潤濕pH試紙，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果不正確，pH試紙伸入到試劑瓶中會(huì)污染試劑。(3)探究二氧化錳對(duì)過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使兩試管中過氧化氫溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，再向其中1支試管中加入二氧化錳。162017市南區(qū)模擬吸煙有害健康，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明香煙所產(chǎn)生的煙霧中，至少有300多種化合物對(duì)人體有害?；瘜W(xué)小組的同學(xué)想利用自己所學(xué)的知識(shí)檢驗(yàn)一下香煙的煙霧中是否存在CO2和CO，在對(duì)香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧進(jìn)行適當(dāng)處理后，依次通過以下裝置，裝置中均有足量的試劑，依次分別是：澄清石灰水，濃硫酸，灼熱的氧化鐵粉末，澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)、變渾濁。試回答：(1)的作用是檢驗(yàn)氣體中是否含有二氧化碳；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，煙霧中是(填“是”或“否”)存在CO，實(shí)驗(yàn)過程中還能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色的粉末變黑；(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(4)請(qǐng)從環(huán)保角度對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)該裝置沒有處理CO尾氣，會(huì)造成空氣污染。172018原創(chuàng)CO2的資源化利用日趨成為研究熱點(diǎn)。(1)某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：CO2與H2能在催化劑表面反應(yīng)生成CH4與H2O；CH4在高溫下能與CuO反應(yīng)。為探究上述反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置。儀器M的名稱是酒精燈。裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O。設(shè)計(jì)裝置C的目的是除去氣體中的水蒸氣，若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有澄清石灰水溶液的洗氣瓶。一段時(shí)間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍(lán)，該小組由此得出結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)證明CH4在高溫條件下能與CuO反應(yīng)。你是否同意他們的結(jié)論？不同意(填“同意”或“不同意”)，理由是氫氣和甲烷氣體都具有還原性。(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空氣中燃燒，但是僅C2H2燃燒時(shí)有濃煙。試從物質(zhì)組成的角度分析其燃燒現(xiàn)象不同的原因是：乙炔(C2H2)中含碳量高。CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點(diǎn)，其工作時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴(yán)重?？茖W(xué)家們正在努力嘗試通過多種途徑減少CO2的排放或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。途徑一：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，流程如圖1。下列有關(guān)該過程的敘述正確的是BD。(填序號(hào))A該過程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放B該過程只有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶D該過程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)途徑二：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，其反應(yīng)的微觀過程如圖2所示，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：M為酒精燈；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。濃硫酸具有吸水性，CO2與H2能在催化劑表面反應(yīng)生成CH4和H2O，所以應(yīng)該先用洗氣瓶C除去水；檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用澄清石灰水，則若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有澄清石灰水溶液的洗氣瓶。D中的黑色固體變紅，說明已被還原，因氫氣和甲烷氣體都具有還原性，所以不同意他們的結(jié)論。(2)由于乙炔(C2H2)中含碳量高，它在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生濃煙；CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點(diǎn)，其工作時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可用來“捕捉”CO2；故該過程氧化鈣、氫氧化鈉都可以循環(huán)利用；而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實(shí)現(xiàn)CO2零排放”；在“反應(yīng)室”中發(fā)生的反應(yīng)有CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作；該過程化學(xué)反應(yīng)有：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)；根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故化學(xué)方程式為CO23H2 CH3OHH2O?！纠?】某班學(xué)生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是HCl(填化學(xué)式，下同)。(2)燒杯A中沉淀的成分一定有CaCO3。類型類型3 設(shè)計(jì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)(3)另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，向?yàn)V液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象。由此推測(cè)出，丙廢液溶質(zhì)的成分是Na2CO3、NaOH，丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有NaCl、NaOH?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】(1)稀鹽酸和大理石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲和乙中都含有氯化鈣，丙中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A中，有白色沉淀生成，將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生，說明乙中有稀鹽酸剩余。(2)因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以燒杯A中沉淀的成分一定有CaCO3。(3)丙廢液中含有碳酸鈉，加入足量的氯化鋇溶液后，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉被完全除去，過濾，向?yàn)V液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，說明丙廢液內(nèi)除含有碳酸鈉外還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的氫氧化鈉。182017市南區(qū)模擬現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中，再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管1試管2操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】(1)通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A(填“”或“”)B。(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色(填“淺綠色”或“黃色”)。(3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是FeCl2(合理即可)(填化學(xué)式)。(1)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，金屬A與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較慢，金屬B與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較快，則兩種金屬的活動(dòng)性順序是AB。(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色。(3)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物。(4)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故可選用氯化亞鐵溶液與鎂反應(yīng)來驗(yàn)證鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，其化學(xué)式為FeCl2。192017上海中考某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(2)M中一定沒有硫酸鈉。(3)為進(jìn)一步確定M的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：.重新取M樣品，滴加過量的試劑X，靜置；.取中的上層清液，滴加酚酞；.向中的溶液滴加過量的稀硝酸；.向中的溶液滴加試劑Y。完成填空：試劑X是硝酸鋇(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”)溶液；試劑Y是硝酸銀溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是步驟：滴加酚酞，溶液變紅；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是步驟：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。(需寫明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào))(1)硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中能與酸反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈉；(2)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入硝酸鋇后得到無色溶液，說明無硫酸鈉；(3)過量的硝酸鋇除去碳酸鈉，防止對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)造成干擾，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。202017菏澤中考實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)槌叵?，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是氯化鈉。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH。【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)。212017慶陽中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時(shí)聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn).小聰取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。實(shí)驗(yàn).小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘涣饔懻摗坎襟E2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入H2O2溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃黑色粉末中含有二氧化錳222017黃島模擬某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立?！窘涣鞣此肌啃〗M中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硫酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)正確(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉?！就卣寡由臁吭谑⒂新然@(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是氨氣和氧氣。(1)裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，由于2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2；【作出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；過濾后在濾液中滴加酚酞試液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉；【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硫酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；【拓展延伸】過氧化鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣。232017市南區(qū)模擬某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究：探究：甲同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到紅色褪去時(shí)，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：CaCl2、Ca(OH)2丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是2HClCa(OH)2=CaCl22H2O(用化學(xué)方程式解釋)?！驹u(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中，戊同學(xué)的方案合理，請(qǐng)分析另一個(gè)方案不合理的理由：氫氧化鈣和氯化鈣都能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀?！颈磉_(dá)與交流】若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是水體污染(填一點(diǎn))。【作出猜想】氫氧化鈣和鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，氫氧化鈣過量時(shí)溶質(zhì)為氫氧化鈣和氯化鈣；HCl、Ca(OH)2能反應(yīng)而不共存，2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；溶質(zhì)不可能是CaCl2、HCl、Ca(OH)2三種物質(zhì)；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】鋅是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，戊同學(xué)的方案正確；向其中加入足量的碳酸鈉溶液，觀察白色沉淀的方法驗(yàn)證是錯(cuò)誤的，因?yàn)闅溲趸}和氯化鈣都能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。【表達(dá)與交流】酸性溶液排放會(huì)導(dǎo)致水或土壤被污染，所以應(yīng)向廢水中加入適量的堿中和至中性再排放。242016泰安中考實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對(duì)綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。【查閱資料】綠色銹跡是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，受熱易分解。無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。【發(fā)現(xiàn)問題】查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時(shí)試管壁上有無色液滴生成。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分?！静孪肱c假設(shè)】該黑色固體可能是碳粉；氧化銅(或CuO)；碳和氧化銅的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液猜想正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會(huì)生成CO2和H2O。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】選擇如下圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證。步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時(shí)間的空氣。步驟二：關(guān)閉活塞，依次連接裝置ABDC。(填“C”或“D”)步驟三：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。【解釋與結(jié)論】當(dāng)觀察到C中澄清石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍(lán)，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。寫出Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式 ?！痉此寂c評(píng)價(jià)】上述裝置中A的作用是除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾。25同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)確定廢液中是否含有鹽酸。選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如下圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊試液。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中無氣泡產(chǎn)生(或無現(xiàn)象或無變化)，確定廢液中一定沒有鹽酸。(2)確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學(xué)選用pH試紙測(cè)出廢液的pH10，確定廢液中一定含有Na2CO3。(3)處理廢液，回收利用，欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。方案方案加入試劑加入試劑分離方法分離方法方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)一適量Ca(NO3)2溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行二過量的鹽酸(或稀HCl或HCl)蒸發(fā)結(jié)晶可行【拓展運(yùn)用】按照如圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是Na2CO3。【推理假設(shè)】反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)因酸能使石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色，故取用石蕊試液判定廢液中是否含有鹽酸；鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，如無氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒有鹽酸；(3)根據(jù)除雜原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，既除去原雜質(zhì)又不能引入新的雜質(zhì)，因而回收利用廢液，從中得到純凈的NaCl時(shí)，若加適量Ca(NO3)2溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進(jìn)新雜質(zhì)NaNO3；加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶后可得到純凈的氯化鈉?！就卣惯\(yùn)用】碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)再生成氯化鋇，既分離了氯化鋇和氯化鈉，又沒有引入新的雜質(zhì)。262017市北區(qū)模擬PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氫、氧三種元素組成，為了測(cè)定7.2g PLA樣品氧元素的質(zhì)量，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】查閱資料：無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色。將7.2g PLA樣品充分燃燒，為分別吸收燃燒產(chǎn)物并通過清晰可見的現(xiàn)象檢驗(yàn)吸收是否完全，以上實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序是：ABEDC。(填寫裝置的字母序號(hào))【分析與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳、水蒸氣等，對(duì)驗(yàn)證結(jié)果有影響。裝置E的作用是驗(yàn)證水蒸氣是否被完全吸收。正確連接裝置后，確認(rèn)氣密性良好。充分燃燒7.2g PLA樣品，測(cè)得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(已知燃燒產(chǎn)物被完全吸收，灰燼質(zhì)量忽略不計(jì))。通過分析與計(jì)算，可知7.2g PLA樣品中含有氧元素的質(zhì)量為3.2克，該P(yáng)LA樣品中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比為342。272017煙臺(tái)中考在今年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個(gè)干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。【提出問題】大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會(huì)解離出離子)【猜想假設(shè)】小明認(rèn)為上層溶液中一定含有Na、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七種離子，你認(rèn)為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是Na、Cl、Ba2、Ca2、OH(填離子符號(hào))?！痉治鲇懻摗?1)小紅認(rèn)為上層溶液中一定不含有H，因?yàn)樯蠈尤芤撼始t色。請(qǐng)你分析上層溶液中不含有H的另外一個(gè)理由燒杯底部有碳酸鹽沉淀，氫離子不能與之共存。(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為上層溶液中一定不含有 。小紅認(rèn)為他的結(jié)論不正確，原因是酸堿優(yōu)先反應(yīng)，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，則與 不反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為進(jìn)一步確定上層溶液中是否含有 ，請(qǐng)你和小紅一起參與下列探究：282017市南區(qū)二模酸堿鹽之間的反應(yīng)類型中，初中階段只學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)。小麗對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)展開了探究活動(dòng)?！咎岢鰡栴}】他們要探究的問題是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！静殚嗁Y料】硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2有毒；硫酸鈉溶液顯中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】他們做了下列幾組實(shí)驗(yàn)?！居涗浐徒忉尅?1)組合、均無明顯現(xiàn)象，其中組合與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同。為證明該不同之處，小麗在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞試液。(2)請(qǐng)寫出組合的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道，兩種化合物互相交換成分，當(dāng)生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究?！緦?shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分【提出猜想】.沉淀只有硫酸鋇；.沉淀只有碳酸鋇；.沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇小梅取少量沉淀于試管中，滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象)，證明了猜想是正確的?！緦?shí)驗(yàn)2】探究清液的成分取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象；另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生?！窘忉屌c結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是Ba2、Na、Cl、(指示劑除外)。【處理廢液】小明將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的廢液也收集到廢液缸中，室溫下，測(cè)得廢液的pH7。為了防止污染環(huán)境，小麗向廢液缸中加入過量的碳酸鈉溶液，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液為中性排放?！窘涣髋c反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽NaNO3(寫化學(xué)式)。