（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 科學(xué)探究題課件 新人教

第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 6 6 科學(xué)探究題科學(xué)探究題分類分類突破突破類型類型1 有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題【例1】2017廣東中考某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_；(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_鎂條表面出現(xiàn)紅色固體_，溶液由藍(lán)色變成無色；(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究。【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀為：._Mg(OH)2_；.Mg(OH)2和BaSO4；.Mg(OH)2和MgCO3。【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。若_沉淀部分溶解_，且無氣體產(chǎn)生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_且有氣體產(chǎn)生_，猜想成立?！就卣古c思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)_滴加的碳酸鈉過量_；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_甲溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存_。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH；(2)鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是：鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色；(3)【提出猜想】甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明乙中硫酸鎂與甲中的氫氧化鋇、碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀或硫酸鋇沉淀；如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為.Mg(OH)2；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為.Mg(OH)2和BaSO4；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為.Mg(OH)2和MgCO3；【實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)；硫酸鋇不溶于酸，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量；若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想成立，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；若沉淀部分溶解，且無氣體產(chǎn)生，猜想成立；若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想成立；【拓展與思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加的碳酸鈉過量，上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是甲的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)近年來關(guān)于物質(zhì)組成、物質(zhì)成分的探究是實(shí)驗(yàn)探究的重點(diǎn)。此類試題可以從身邊的事物、生活用品、實(shí)驗(yàn)室廢棄物成分、缺失標(biāo)簽藥品的成分、某化學(xué)反應(yīng)(如酸堿中和)后生成物的成分、課本中的某句話或某個(gè)實(shí)驗(yàn)片段等多方面取材，命題范圍較廣，涉及知識面較寬，因此是中考探究題中的主力軍。該題型涉及的探究題具有多樣性，探究方案的設(shè)計(jì)五花八門，因此解答方法也不能千篇一律。無論是探究混合物中物質(zhì)的組成成分，還是探究礦石、樣品中某物質(zhì)的含量或純度，答題時(shí)，都要認(rèn)真讀題、審題，根據(jù)題意，利用化學(xué)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象、記錄的數(shù)據(jù)和資料中的信息等逐步分析解答。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017江西中考為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究：【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點(diǎn)為8.6，能分解生成兩種物質(zhì)。【提出猜想】實(shí)驗(yàn)小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】20時(shí)，甲酸的狀態(tài)為_液態(tài)_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_A_(填序號)對甲酸進(jìn)行加熱。為了加快分解速率，實(shí)驗(yàn)小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖一圖二【實(shí)驗(yàn)預(yù)測】若猜想l成立，則D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為_紫色石蕊溶液變成紅色_。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_紅色固體變成黑色_，甲酸分解的化學(xué)方程式為_HCOOH H2OCO_?！窘涣魍卣埂抠Y料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經(jīng)討論認(rèn)為無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_不符合質(zhì)量守恒定律等(反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等)_。甲酸(HCOOH)的熔點(diǎn)為8.6，所以20時(shí)甲酸為液態(tài)；甲酸為液態(tài)，所以加熱時(shí)選擇A裝置；若猜想1成立，則在D中二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明猜想2成立，則F處一氧化碳會還原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸分解生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為HCOOH H2OCO；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為122，猜想3、猜想4中三種原子的個(gè)數(shù)比不可能是122。2.2017新疆中考鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多。(1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某實(shí)驗(yàn)探究小組通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_CaH22H2O=Ca(OH)22H2_。(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過程中能量的變化是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)室可以用_pH試紙_測定其溶液的酸堿度。(3)實(shí)驗(yàn)探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_Na2CO3_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是_氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存_?！緦?shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液_沒有明顯現(xiàn)象_猜想二不成立實(shí)驗(yàn)：另取濾液，向其中加入足量_稀鹽酸_產(chǎn)生氣泡猜想_三_成立【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量_。(1)氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2；(2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用pH試紙來測定；(3)【作出猜想】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想四肯定是不合理的，因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉不能共存；【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，如沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說明有Na2CO3，證明猜想三成立；【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量。類型類型2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題【例2】2017泰安中考某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時(shí)會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_H2SO4(濃)2NaCl Na2SO42HCl或H2SO4(濃)NaCl NaHSO4HCl_，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進(jìn)行了相關(guān)探究。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：圖一【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】和中小花不變色；中小花變紅色?！緰碎嗁Y料】圖2是同學(xué)們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子(合理即可)_；(2)小明向?qū)嶒?yàn)中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_NaOHHCl=NaClH2O_；(3)紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯_紅_色；圖二(4)下列實(shí)驗(yàn)可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_B_(填字母序號)。A測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng)【拓展應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\(yùn)動情況，在玻璃管兩端同時(shí)放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_氨分子的運(yùn)動速率大于氯化氫分子的運(yùn)動速率_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_NH3HCl=NH4Cl_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】在加熱的條件下，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且同時(shí)發(fā)現(xiàn)了白霧，說明該氣體是氯化氫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為H2SO4(濃)2NaCl Na2SO4 2HCl或H2SO4(濃)NaCl NaHSO4 HCl；【交流反思】(1)根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)可知，不是氯化氫氣體顯酸性，而是氯化氫氣體的水溶液顯酸性；從微觀的角度分析其原因?yàn)槁然瘹錃怏w是由氯化氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以向?qū)嶒?yàn)中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，最后紙花上的溶液顯堿性，紫甘藍(lán)的汁液變成黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOHHCl=NaClH2O；(3)由圖1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯紅色；(4)氯化氫氣體不顯酸性，主要是沒有解離出可移動的離子，碳酸鈉粉末遇到酸性物質(zhì)會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性，故選B；【拓展應(yīng)用】(1)白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運(yùn)動速率大于氯化氫分子的運(yùn)動速率；氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3HCl=NH4Cl。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題一般是對酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進(jìn)行探究，有時(shí)也會對常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行探究，例如有關(guān)鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)的探究。只要將課本知識與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論之間的關(guān)系，此類探究題將會迎刃而解。3.2017赤峰中考小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究?！咎骄磕康摹看_定反應(yīng)后溶液的酸堿性【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，可能呈_酸性_，也可能呈_中性_?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 無色酚酞溶液_變紅色_溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_氫氧根離子_無色酚酞溶液不變色溶液呈_酸性或中性_【繼續(xù)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色溶液呈_酸性_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_無明顯變化_ 溶液呈_中性_【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，故可假設(shè)可能呈酸性，也可能呈中性；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是顯堿性，則無色酚酞溶液變紅色，使其呈堿性的微粒是氫氧根離子；無色酚酞溶液不變色，說明溶液呈酸性或中性；【繼續(xù)驗(yàn)證】加入氧化鐵后現(xiàn)象為粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色，是因?yàn)辂}酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，說明溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；若無明顯變化，說明溶液顯中性。42017威海中考探究白酒燃燒的奧秘在診所里，小華同學(xué)看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療，發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點(diǎn)燃。老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分?jǐn)?shù)較大(即度數(shù)較高)的白酒才能被點(diǎn)燃。好奇并喜歡探究的小華用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(指每100 mL酒精水溶液中含75mL酒精)代替白酒進(jìn)行了系列探究?！咎岢鰡栴}】能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少？【查閱資料】酒精(C2H5OH)是一種無色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。兩種液體混合時(shí)，分子間隔不同對混合后的總體積有影響，但對本實(shí)驗(yàn)的影響很小，忽略不計(jì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)用品：75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。最好選用_10_mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平_。配制該溶液的操作方法是_用10mL的量筒量取8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻_。(2)在室溫(20)時(shí)，小華按上述方法配制了體積分?jǐn)?shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃，觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：酒精體積分?jǐn)?shù)酒精體積分?jǐn)?shù)50%40%30%20%觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象可燃 可燃 不可燃 不可燃酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_C2H5OH3O2 2CO23H2O_。(3)室溫(20)，在小華實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)，請你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)方案_分別點(diǎn)燃體積分?jǐn)?shù)為30%40%之間的不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液，從而確定能被點(diǎn)燃的更加準(zhǔn)確的體積分?jǐn)?shù)_。(4)拓展應(yīng)用未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點(diǎn)燃，其原因是_酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分_。因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是_蒸餾_。(1)配制10mL60%的酒精溶液，根據(jù)量筒相近原則最好選擇量程為10mL的量筒；使用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平。用75%的酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液，在配制的過程中酒精的量不變，設(shè)需要75%的酒精的體積為v，則v75%10mL60%，解得v8mL，所加蒸餾水的體積為10mL8mL2mL；因而配制該溶液的操作步驟是：用10mL的量筒量取8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。(2)酒精的化學(xué)式為C2H5OH，酒精充分燃燒會生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH3O2 2CO23H2O；(3)根據(jù)小華的實(shí)驗(yàn)探究中的信息可知，酒精的體積分?jǐn)?shù)小于30%時(shí)不會被點(diǎn)燃，大于40%時(shí)容易被點(diǎn)燃，因而為能更精確測定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)，需要進(jìn)一步補(bǔ)充探究的實(shí)驗(yàn)方案是：分別點(diǎn)燃體積分?jǐn)?shù)為30%40%之間的不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液，從而確定能被點(diǎn)燃的更加準(zhǔn)確的體積分?jǐn)?shù)。(4)未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，不容易被點(diǎn)燃的原因是：酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分。從酒精溶液中分離出酒精來，可以根據(jù)酒精和水的沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法分離。類型類型3 有關(guān)影響因素類探究題有關(guān)影響因素類探究題【例3】2017衢州中考整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別組別 第一組 第二組ABCD金屬金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%30%硫酸溶液硫酸溶液(mL)(mL)20？2020產(chǎn)生氣泡快慢產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_20_。(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測量_相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積_，然后進(jìn)行比較。(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因_硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)該對比實(shí)驗(yàn)中的不同條件是鋅片和綁有銅片的鋅片，其他條件應(yīng)相同，所以稀硫酸的量應(yīng)是相同的；(2)定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氣體所需的時(shí)間”或測量“相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積”，然后進(jìn)行比較；(3)由資料可知，相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快；本實(shí)驗(yàn)中，與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的銅附著在鋅粒表面，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速度。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)有關(guān)“影響物質(zhì)變化的因素”的探究主要結(jié)合控制變量思想，通過對比得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論，因此在答題時(shí)應(yīng)該明確實(shí)驗(yàn)的原理是什么，實(shí)驗(yàn)中需要控制什么變量，改變什么變量，測定什么數(shù)據(jù)，然后對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷。考查的命題點(diǎn)有：探究金屬銹蝕的條件、可燃物燃燒的條件、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，其中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括是否使用催化劑、反應(yīng)時(shí)的溫度、物質(zhì)的濃度及反應(yīng)物的接觸面積等。解答時(shí)要根據(jù)題意，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、反應(yīng)條件及影響反應(yīng)的因素，通過對比與推理等，得出合理答案。5.2017廣州中考菱錳礦(含有MnCO3)常用稀H2SO4來浸出Mn2。(1)浸出Mn2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是_MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2_。(2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進(jìn)行了單因素實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：礦酸比從10.4到10.8的過程中，稀H2SO4的用量_增大_(填“增大”或“減小”)；分析數(shù)據(jù)得知：當(dāng)?shù)V酸比從10.4到10.6時(shí)，Mn2浸出率_增大，變化明顯_；當(dāng)?shù)V酸比從10.6到10.8時(shí)，Mn2浸出率_增大，變化不明顯_；押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練礦酸比礦酸比10.410.5 10.6 10.7 10.8浸出率浸出率(%)(%)75.983.891.892.893.0(3)該研究小組選定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：表中X最有可能的數(shù)值為_C_。A79.7B80.8C87.6D92.8該工藝的最佳條件為：礦酸比：_10.6_；溫度：_80_。礦酸比礦酸比溫度溫度()()浸出率浸出率(%)(%)110.56080.2210.58083.8310.660X410.68091.8(1)碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2。(2)礦酸比從10.4到10.8的過程中，礦酸的比例中酸的比例增加，稀H2SO4的用量增大；由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)V酸比從10.4到10.6時(shí)，Mn2浸出率增大，且變化明顯；當(dāng)?shù)V酸比從10.6到10.8時(shí)，Mn2浸出率增大，但變化不明顯。(3)由對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，礦酸比均為10.5時(shí)，溫度升高，浸出率增大，但受溫度的影響較小，主要受礦酸比的影響，則礦酸比均為10.6，對比3、4兩組數(shù)據(jù)，X應(yīng)略小于91.8%，87.6%是最有可能的數(shù)值；由對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溫度升高，浸出率增大，但受溫度的影響較小，主要受礦酸比的影響，當(dāng)?shù)V酸比從10.6到10.8時(shí)，Mn2浸出率增大，但變化不明顯，則該工藝的最佳條件為：礦酸比10.6，溫度80。6.2017桂林中考一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對金屬銹蝕進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)一】取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越_快_(填“慢”或“快”)；在_酸性_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)圖示 生銹時(shí)間生銹時(shí)間8min較長時(shí)間不生銹5min3min1min【實(shí)驗(yàn)二】為探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置(夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步反應(yīng)和吸收均完全)?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。(2)請指出圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：_沒有進(jìn)行尾氣處理_。(3)加熱前，先通入CO一段時(shí)間，目的是_排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸_。(4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有_氫_元素，從而推斷出空氣中的_水_參加了鐵生銹反應(yīng)。圖1【實(shí)驗(yàn)記錄】(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n_4_；若缺少D裝置，xy的值_偏小_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)欲通過實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用圖2所示裝置，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下：O2水CO2O2和CO2CO2和水O2和水O2、CO2和水至少需要選用_(填數(shù)字序號)，才能達(dá)到探究鎂帶銹蝕的條件。(7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2的化學(xué)方程式_6Mg3O24CO22H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2_。鐵銹樣品的質(zhì)量鐵銹樣品的質(zhì)量/g/g 裝置裝置B B的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g裝置裝置C C的質(zhì)量的質(zhì)量/g/g反應(yīng)前反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后反應(yīng)后/239.6211.4圖2(1)對比第1個(gè)實(shí)驗(yàn)和第4個(gè)實(shí)驗(yàn)，第3個(gè)實(shí)驗(yàn)和第5個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高鐵釘生銹速率越快；對比第1、2、3個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，鐵釘在酸性環(huán)境中銹蝕較快。(2)尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，該裝置中沒有將其處理。(3)一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，所以先通入CO一段時(shí)間，排凈裝置內(nèi)的空氣。(4)無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，這說明了反應(yīng)后有水生成，說明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕的過程中有水參與。(5)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D裝置中的堿石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置D，則裝置C因?yàn)槲樟丝諝庵械乃魵夂投趸级|(zhì)量偏大，由此計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氧元素的質(zhì)量偏大，xy的值偏小；(6)通過實(shí)驗(yàn)探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，應(yīng)該選擇這樣幾組實(shí)驗(yàn)：O2和CO2；CO2和水；O2和水；O2、CO2和水四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。(7)由鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2可以推測，是鎂與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了堿式碳酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Mg3O24CO22H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。類型類型4 有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題【例4】2017青島中考某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對此進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。.CO與CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COCuO CuCO2?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證這三種氣體，同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【事實(shí)與結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：(1)裝置E的作用是_吸收CO2，防止對CO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾_；裝置F的作用是_驗(yàn)證CO2已經(jīng)被吸收盡_。(2)能證明氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_A中品紅溶液褪色_，含有CO2的現(xiàn)象是_C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁_?！痉此寂c評價(jià)】若將裝置和裝置互換，則無法驗(yàn)證的氣體是_SO2、CO2_(填寫化學(xué)式)?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】【事實(shí)與結(jié)論】(1)裝置E的作用是吸收二氧化碳，防止對CO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾；裝置F的作用是檢驗(yàn)二氧化碳已被吸收完全；(2)SO2能使品紅溶液褪色，能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色，證明含有CO2的現(xiàn)象是C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁；【反思與評價(jià)】若將裝置和裝置互換，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?，因此二氧化碳和二氧化硫都無法驗(yàn)證。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解答有關(guān)物質(zhì)組成成分類探究題時(shí)，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質(zhì)；其次要熟練記住常見物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；然后認(rèn)真分析題干所提供的信息，結(jié)合以上基礎(chǔ)知識，即可將探究過程進(jìn)行完善。7.2017金華中考小蘇打(NaHCO3)和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。(一)定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。(1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是_硝酸_。(2)寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(二)定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是_ADBEC或ADBCE_(填裝置的字母編號，裝置不重復(fù)使用)；(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是_把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收_。小周方案：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：(已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：_待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量_。(1)由題目的信息可知：步驟中加入的過量稀酸應(yīng)該是硝酸；(2)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；(3)小呂方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小呂所用裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE；(4)D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；(5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，判斷所加BaCl2溶液是否過量的合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量。8.2017雅安中考饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究?！境醪教骄俊咳∩倭堪咨勰┯谠嚬苤校舆m量水，測得溶液的 pH 7,說明溶液呈_堿_性?！咎岢鰡栴}】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定?！静孪肱c假設(shè)】猜想：碳酸鈉；猜想：碳酸氫鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。甲組方案：如圖 1,取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確。寫出裝置 B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：圖2圖1實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_；表中m_a_g;根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，判斷的依據(jù)是_V3V2_。【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是_V1V37,說明溶液呈堿性；【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；實(shí)驗(yàn)中是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為ag，為便于比較，取白色粉末的質(zhì)量也應(yīng)為ag；如果實(shí)驗(yàn)測得的氣體中V2V3，則說明白色粉末是碳酸氫鈉；【反思應(yīng)用】(1)相同質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，白色粉末如果是兩者的混合物，則產(chǎn)生氣體的體積V1V3V2；(2)面粉發(fā)酵會產(chǎn)生有機(jī)酸，白色粉末與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔。