2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課件（人教版）：第4章 非金屬及其化合物第3節(jié)　硫及其重要化合物

第三節(jié) 硫及其重要化合物,一、硫,火山噴口CuFeS2Na2SO410H2O 淡黃色不微易FeS=FeS 2CuS=Cu2SHgS=HgS SH2=H2SSO2=SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色,答案：,二、二氧化硫,有毒易易SO2H2O H2SO3 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 SO2CaO=CaSO3 Na2CO3SO2=Na2SO3CO2 SO22H2S=3S2H2O 2SO2O2 2SO3 SO2Br22H2O=H2SO42HBr不穩(wěn)定無色物,答案：,加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2同時通入品紅溶液，漂白性會消失，因為二者發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。,答案：,三、硫酸,無色油狀難大于放出大量熱 酸Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O干燥劑21鹽酸BaCl2,答案：,【想一想】 濃硫酸能干燥哪些氣體？,四、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?可用濃硫酸干燥的氣體主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等，不能干燥堿性氣體如NH3，還原性氣體，如H2S、HI、HBr等。,化石燃料含硫金屬礦石酸雨,硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,【例1】(2009高考福建卷，7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(),【自主解答】,B解析：S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，B正確。A中SiO2不與水反應(yīng)；C中CuO、D中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)。,1. 2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性。如： Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2。,1. 已知甲、乙、丙、丁四種無機(jī)物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,下列說法正確的是() A. 甲為單質(zhì) B. 丙為氧化物 C. 丁為酸 D. 甲、乙、丙、丁相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù),B解析：甲不一定是單質(zhì)，化合物也可以連續(xù)氧化，如NH3、H2S等，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量也不一定相差16或16的倍數(shù)，所以A、D錯誤；若甲是Na，則丁為NaOH，是堿，所以C錯誤；故答案為B。,答案：,SO2的性質(zhì),【例2】(2010高考新課標(biāo)卷，27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。,請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_； (4)尾氣可采用_溶液吸收。,【自主解答】,(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性 5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH 解析：A中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O；生成的SO2通入B中與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化成SO42-，KMnO4被還原為Mn2，溶液的紫紅色消失；SO2與C中的Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被還原成S，S2被氧化為S，C中出現(xiàn)黃色渾濁；SO2通入品紅溶液中使品紅的紅色消失，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱后又恢復(fù)紅色；SO2是有毒氣體，可以用NaOH溶液吸收。,1. SO2使溶液褪色的幾種原因 (1)SO2使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性； (2)SO2使紫色KMnO4溶液(或溴水)褪色是因為其具有還原性； (3)SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，不能一概認(rèn)為褪色的原因都是由于SO2的漂白性。,2. SO2與CO2性質(zhì)比較,【溫馨提示】(1)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(2)SO2的檢驗：某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體是SO2。,2. (2010安徽皖南模擬)下列說法正確的是() A. SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物 B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀,A解析：A中發(fā)生反應(yīng)SO2NaOH=NaHSO3，從而使滴加酚酞的NaOH溶液紅色褪去；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過量沉淀消失；通常情況下SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在下才能反應(yīng)生成SO3，且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此SO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)。,答案：,H2SO4的性質(zhì)，SO32、SO42的檢驗,【例3】(2010安徽安慶模擬)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究。 按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。,試回答： (1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。,【自主解答】,(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4或用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4(2)3或44或321防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3- 解析：(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進(jìn)行確定，如利用其脫水性、稀釋時放熱等。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SO42-被還原，生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。,1. 濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因不同：濃硫酸的強(qiáng)氧化性是由H2SO4分子中6價硫引起的，在加熱時濃硫酸易與絕大多數(shù)金屬、非金屬以及還原性化合物等發(fā)生反應(yīng)，6價硫易獲得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸，還原產(chǎn)物為SO2，稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無強(qiáng)氧化性，其電離產(chǎn)生的H只能氧化比較活潑的金屬(如Zn等)，還原產(chǎn)物為氫氣。僅靠溶液中的H獲取電子的酸稱為非氧化性酸。由此可見，氧化能力不同，被還原的產(chǎn)物也不相同。,2. 濃H2SO4與金屬反應(yīng)時注意三種情況 (1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。 (2)濃H2SO4與Zn反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應(yīng)生成H2，計算時注意電子守恒的應(yīng)用。 (3)濃H2SO4與Cu反應(yīng)只生成SO2，隨著H2SO4變稀Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半。,3. SO32、SO42的檢驗 SO42的檢驗： (1)檢驗SO42的正確操作：被檢液 取清液 有無白色沉淀(判斷有無SO42)。,(2)檢驗SO42時會受到的離子干擾： Ag干擾：先用鹽酸酸化能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。 CO32、SO32、PO43的干擾：因為BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗SO42時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32、HSO3、SO2等會被溶液中的NO3氧化為SO42，從而得出錯誤的結(jié)論。 SO32的檢驗： 加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。 SO32Ba2=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2O,3. 將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖定性實驗簡易裝置進(jìn)行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：,觀察到：開始加熱(濃硫酸未沸騰)時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋?，液體量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w。 查資料：濃硫酸沸騰溫度為338，這是硫酸和水的恒沸點溫度。膽礬失去全部結(jié)晶水溫度為150。 請回答：(1)寫出灰白色固體化學(xué)式：_。 (2)反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的_、_性質(zhì)。 (3)由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度_(填“會”或“不會”)變稀，因此_(填“會”或“不會”)出現(xiàn)反應(yīng)自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象。 (4)由以上結(jié)論計算：將5 mL 98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為( ) A. 0.092 mol B. 0.046 mol C. 小于0.046 mol D. 大于0.046 mol，小于0.092 mol,(1)CuSO4(2)漂白性還原性 (3)不會不會(4)B,答案：,1. (2010三明模擬)牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是() A. Cl2 B. HNO3 C. Na2O2 D. H2O2 2. (2010南京模擬)檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中最合理的是() A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液,1. D解析：Cl2有毒，HNO3具有腐蝕性，Na2O2能與水劇烈反應(yīng)且生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，A、B、C不正確；H2O2具有漂白性且無毒、無腐蝕性，D項正確。 2. C解析：若加入HNO3酸化，SO32-也會被氧化生成SO42-，無法說明原溶液中是否含有SO42-，因此應(yīng)先加入HCl酸化，將CO32-、SO32-、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。,答案：,3. 濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖，分析a、b曲線變化的原因是(),A. a升華、b冷凝 B. a蒸發(fā)、b吸水 C. a揮發(fā)、b潮解 D. a冷凝、b吸水,4. 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是() 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A. 都能證明 B. 都不能證明 C. 均能證明 D. 只有能證明,3. B解析：濃硫酸有三個特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水分，吸水后質(zhì)量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置時間長了，由于其水分的蒸發(fā)而使其質(zhì)量減少。觀察圖像知a曲線是表示隨著時間的增長而質(zhì)量減少，應(yīng)表示的是稀硫酸中水分的蒸發(fā)；b曲線表示隨時間增長而質(zhì)量在增大，應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性。 4. D,答案：,5. 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。,(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： 少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_。 SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_。 過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_。 若C為雙氧水，則通入SO2后，請判斷所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。,(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)變紅不褪色或不明顯 顏色逐漸變淡或紫色消失 先變渾濁，后又變澄清 H2SO4 解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 HHSO3-，HSO3- HSO42-，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色。 SO2通入紫色KMnO4溶液中，MnO4-被SO2還原為Mn2，所以顏色逐漸變淡或紫色消失。 SO2通入澄清石灰水中，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，過量時SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2。 SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應(yīng)，SO2被氧化為 6價硫的化合物，應(yīng)為H2SO4。,答案：,