《鹽類水解的應用》課件.ppt

第三課時 鹽類水解的應用 思考題 泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)塑料桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi) 盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把 硫酸鋁放在塑料桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？ （ 1）配制和保存易水解的鹽溶液 問題 1：為什么用熱水配制 CuCl2溶液 ,溶 液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？ CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱 ) 或 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸熱 ) 配制 CuCl2溶液 ， 為防止出現(xiàn)渾濁 ， 應加少量的 _ 稀鹽酸 版塊一、化學實驗中的鹽類水解問題 問題 2：用熱水配制硫酸鐵溶液時 ， 同樣 會產(chǎn)生混濁 ？ 怎樣才能用熱水配制出澄 清的硫酸鐵溶液 ？ 小結 ： 配制易水解的金屬鹽溶液應 加少量的 _ 配制 Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的 稀 H2SO4。 陰離子所對應的酸 （ 2）某些試劑瓶的實驗室存放： 問題 3、盛放 Na2S 、 Na2CO3的試 劑瓶為什么不能用玻璃塞？ NaF溶 液能否用玻璃瓶？ 注意： 實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞 如 Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （ 3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題 4：把 FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得 到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？ 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加熱促進水解 HCl揮發(fā) 盡管 Al3+水解生成 Al(OH)3和 H2SO4，但由于 H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只 是把水蒸去，因此仍得 Al2(SO4)3固體。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 問題 5： Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固 體是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 練：分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是 什么，寫出化學式，并簡要說明理由。 (1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體 是 ， 原因 。 (2)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體 是 ， 原因 。 K2CO3 盡管加熱促進碳酸鉀水解，但產(chǎn)物又反應生成碳酸鉀 Na2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷 首先判斷鹽能否水解： 若水解產(chǎn)物易揮發(fā)（ AlCl3 水解生成 Al(OH)3和 HCl ），則 促進水解，再視另一水解產(chǎn)物是否分解而確定最終產(chǎn)物； 若水解產(chǎn)物難揮發(fā)（ Al2(SO4)3 水解生成 Al(OH)3和 H2SO4）， 則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解，當溶液蒸干后，所剩 固體仍是原來的鹽； 若是還原性的鹽（ Na2SO3）溶液，在蒸干灼燒時還要考慮被 氧化的問題 版塊二 .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 問題 6：化肥的使用 草木灰不 能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？ 農(nóng)業(yè)諺語 ： “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會 損肥分 ? 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用： 草木灰 的成分： K2CO3， 水解呈堿性 CO32- H2O HCO3- +OH-， HCO3- H2O H2CO3 +OH-， 銨態(tài)氮肥 銨鹽 ， 水解呈酸性 。 NH4+ H2O NH3H 2O+ H+， 混施后 ， OH-與 H+中和成水 ， 使 兩種鹽的 水解平衡強烈地向右移動 ， 以至生成大量的 NH3H 2O， 進一步分解成 NH3逸出了 ， 從而降 低了肥效 。 雙水解 版塊三 .日常生活中鹽類水解問題 問題 7： 明礬（ KAl(SO4)212H2O） 能夠用來凈水的原理。 Al3+3H2O Al（ OH） 3 (膠體） +3H+ Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中 懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。 在 堿性 條件下去油污能力強 CO32- H2O HCO3- +OH- （ 吸熱 ） HCO3- H2O H2CO3 +OH- （ 吸熱 ） 問題 8：為什么用熱的純堿溶液 洗滌油污效果好？ 生活常識 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比 冷水洗得干凈一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸鈉 (C17H35COONa) 硬脂酸 (C17H35COOH)是一種一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸熱 ) 問題 9：金屬鎂與水反應比較困難，若加 一些 NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體，為什么？ 總方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 版塊四 .工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O + H+ NH 3H2O = NH3 + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 問題 10：如制備 Al2S3時 ， 因無法在溶液中制取 ， 會完全水解 ， 只能由干法直接反應制取 。 問題 11：加熱蒸發(fā) FeCl3溶液如何得到無水 FeCl3？ 加熱蒸干 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3等溶液時 ， 得不 到 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3晶體 ， 必須在蒸發(fā)過程 中不斷通入 HCl氣體 ， 以抑制 FeCl3的水解 ， 才 能得到其固體 。 知識歸納： 鹽 類 水 解 的 應 用 利用水解： 泡沫滅火器原理；飽和 FeCl3溶 液制膠體 ;明礬凈水；純堿溶液能去污等。 抑制水解： 考慮水解： FeCl3、 SnCl2、 FeSO4等配制時 加酸或在酸中溶液。 分析鹽溶液離子濃度、酸堿性； 化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。 當明礬與純堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學變 化，產(chǎn)生大量 CO2和絮狀物。與面和在一起時，絮 狀物 Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將 CO2氣體包住。 油條放入熱油鍋中， CO2受熱膨脹，使油條脹大。 這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一 定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的 Al(OH)3就多， 使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。 若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。 礬與堿之比以 2.5:3.5較為合適。 炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿 混施化肥 泡沫 滅火劑 制備膠體 明礬凈水 判斷溶液 酸堿性 離子濃度 比較 試劑貯存 鹽溶液 的蒸發(fā) 溶液配制 鹽類水解 的利用