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魯教版化學(xué)九年《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》ppt課件.ppt

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魯教版化學(xué)九年《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》ppt課件.ppt

第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 知識(shí)回顧 如何檢驗(yàn)溶液的 酸堿性 ? 為什么酸類(堿類)物質(zhì)具有共同的性質(zhì)? 1.用 _可以區(qū)別溶液的酸堿性。 2.溶液 酸堿性的強(qiáng)弱 常用 來表示,用 來測(cè)定。 酸溶液中含有相同的 _;堿溶液中含有相同的 _ pH試紙 pH 7 時(shí),溶液顯 性; pH = 7 時(shí),溶液顯 性; pH 7 時(shí),溶液顯 性。 酸堿指示劑 酸能使紫色石蕊試液變 色,使無(wú)色酚酞試液 ; 堿能使紫色石蕊試液變 色,使無(wú)色酚酞試液變 色。 H+ OH- pH 紅 不變色 藍(lán) 紅 酸 中 堿 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸( HCl)和氫氧化鈉( NaOH)溶液能否發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)? 猜想與假設(shè) 可能反應(yīng)? HCl + NaOH = 可能不反應(yīng)? 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) HCl+NaOH 能反應(yīng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 向氫氧化鈉溶液中 先滴加酚酞試液 , 再滴加稀鹽酸 溶液先變?yōu)榧t 色,滴加鹽酸 后紅色消失, 溶液變?yōu)闊o(wú)色 間接觀察法 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案一 方案 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液 酸堿性 的變化 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,用 pH計(jì) 測(cè)定溶液的 pH 當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí) pH7,氫氧化鈉有剩余,溶液顯 _性。 酸 中 堿 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl + H2O 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 ? HCl + Ca(OH) = CaCl2 + H2O 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 向兩只盛有 10g氫氧化鈣固體 的燒杯中分別加入 10mL的水, 然后各滴加 2-3滴酚酞試液, 攪拌,觀察現(xiàn)象。 再向其中一只燒杯中加入稀鹽 酸,攪拌,觀察現(xiàn)象。 燒杯底部有氫氧化鈣固體; 溶液變?yōu)榧t色 氫氧化鈣固體消失, 溶液變?yōu)闊o(wú)色 2 2 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 酸 鹽: 堿 水 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 NaCl = Na+ + Cl- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 中和反應(yīng) + = + 中和反應(yīng) 1、定義: 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、實(shí)質(zhì): H+ 和 OH- 結(jié)合生成水 H+ + OH- = H2O 酸 + 堿 = 鹽 + H2O + NaOH + HCl = H2O NaCl 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 達(dá)標(biāo)練習(xí) 1、硫酸( H2SO4)與氫氧化鈉( NaOH)反應(yīng) 2、硝酸( HNO3)與氫氧化鈣( Ca(OH)2)的反應(yīng) 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生 2、改變土壤的酸堿性 3、處理工業(yè)廢水 4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 胃酸( HCl)過多,口服堿性藥物(例: Mg(OH)2) 向酸性土壤( H2SO4)中撒熟石灰( Ca(OH)2) 向酸性廢水( HCl)中加熟石灰( Ca(OH)2) 實(shí)際應(yīng)用 :做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性廢液或 堿性廢液能否直接倒入下水道?應(yīng)如何處理? 通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí) 你有哪些收獲? 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 課堂小結(jié) 一、 中和反應(yīng) 1、定義: 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、實(shí)質(zhì): H+ 和 OH- 結(jié)合生成水 H+ + OH- = H2O 二、 中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生 2、改變土壤的酸堿性 3、處理工業(yè)廢水 4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 酸 + 堿 = 鹽 + H2O 3、鹽: 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 1.在滴有石蕊的稀鹽酸中,加入足量 NaOH溶液,加 酸前后溶液顏色依次為 ( ) A.紅色、紫色 、藍(lán)色 B.紫色、紅色、藍(lán)色 C.紅色、藍(lán)色、紫色 D.藍(lán)色、紫色、紅色 2.在實(shí)驗(yàn)室里,欲使堿性溶液變成中性,下列試劑中 最好選用哪一種組合 ( ) NaOH溶液稀鹽酸 石灰水 酚酞試液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和 達(dá)標(biāo)檢測(cè) A D 3.下列反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 OH + C 課后作業(yè) 1、復(fù)習(xí)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2、完成探究習(xí)題 3、課后查閱資料,了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用 4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、胃酸( HCl)過多,口服堿性藥物(例: Mg(OH)2) 2、向酸性土壤( H2SO4)中撒熟石灰( Ca(OH)2) 3、向酸性廢水( HCl)中加熟石灰( Ca(OH)2) 胃酸( HCl)過多,口服堿性藥物(例: Al(OH)3) 課后作業(yè) 1、復(fù)習(xí)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2、完成探究習(xí)題 3、課后查閱資料,了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用 5、小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作:向氫氧化鈉溶液 中 直接 滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸 恰好 完全反應(yīng),他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中, 向其中滴加酚酞試液,振蕩觀察到 酚酞試液不變色 , 于是得出:“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)” ( 1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式: ( 3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液是否 恰好完全反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 ( 2)小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確,他認(rèn)為還有第二種 可能性,這種可能性是: 課后作業(yè) 1、復(fù)習(xí)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2、完成探究習(xí)題 3、課后查閱資料,了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用 HCl + NaOH = 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案三: 向氫氧化鈉溶液中 先滴加酚酞試液 ,再滴加 稀鹽酸 方案四: 向稀鹽酸中 先滴加石蕊試液 ,再滴加氫氧化鈉 溶液 獲得結(jié)論 能反應(yīng) 間接觀察法 用化學(xué)方程式解釋 : 鐵制零件在電鍍前,要放在鹽酸池中浸泡。 用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg( OH) 2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg( OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 3. 向 NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸,溶液 pH隨加入鹽酸 體積變化與下圖相符的是 ( ) pH 14 7 鹽酸的體積 O pH 14 7 鹽酸的體積 O 鹽酸的體積 14 7 O pH 鹽酸的體積 14 7 O pH A B C D 4.下列反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 OH +

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