2019版高考化學二輪專題復習 PH的計算課件.ppt

1、直接求酸和堿的PH,(1) 求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH (2) 求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.,有關pH 的計算,先求POH, 再利用常溫下pH+pOH=14求PH,計算堿溶液pH值應先算c(OH)，再利用KW計算出c(H+),最后求PH,若pOH= -10 c(OH),2、溶液的稀釋,有關pH 的計算,(1) 酸的稀釋： 例1: 在25時，pH=5的鹽酸稀釋到原來 的10倍，pH等于多少？ 若稀釋到1000呢？,關鍵： 1、抓住氫離子進行計算！ 2、當酸提供的c(H+) 很小時，不能忽略水電離出的c(H+),2、溶液的稀釋,有關pH 的計算,例2: 將pH=5的醋酸溶液稀釋 稀釋10倍，求pH值(范圍) 要使醋酸的pH值由5 變到6, 加水稀釋 _10倍(填 、=),結論:pH、V相同的不同酸, 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH強,，因為稀釋10倍，pH小于6，所以如要pH=6，要稀釋要大于10倍,(1) 酸的稀釋：,練: pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是： A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強 a=5時, A是強酸, B是弱酸 若A、B都是弱酸， 則5a2,C、D,2、溶液的稀釋,有關pH 的計算,例1:,(2)堿的稀釋：,在25時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？,若稀釋到1000倍呢？,練: 向100mL純水中加入1滴(0.05mL) 0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍?關鍵： 抓住氫氧根離子進行計算！(先求OH-, 在轉換成H+) 當堿提供的OH-很小時，不能忽略水電離出的OH-,例2: pH11的氨水稀釋到 pH10，則NH3·H2O的電離平衡向_方向移動，所得氨水的物質的量濃度_ (填大于、小于或等于)原溶液濃度的1/10。,2、溶液的稀釋,有關pH 的計算,(2)堿的稀釋：,3、強酸與強酸混合,在25時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液 1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,關鍵： 1、抓住氫離子進行計算！ 2、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略,pH=-lgc(H+),= -lg C(1×101 + 1000×104) /(1+1000),= -lg C(2×104 ),=4 - lg2,=3.7,有關pH 的計算,1、強酸與強酸混合,(四)有關pH 的計算3.溶液的混合,pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH 。 pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH 。,兩種pH值不同的強酸等體積混合時 pH2時， pH混=pH小+0.3,pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按11混合后溶液的pH 。,pH=1 時，pH混=pH小+0. 26,2、強堿與強堿混合,(四)有關pH 的計算3.溶液的混合,例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-810-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1,C(OH-)=（ 1 × 106 +1×104) / (1+1) = 5×10-5 mol/L,pH=14- pOH,=9.7,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 5×10-5 ),= 9.7,=-lg(2×10-10 ),關鍵：抓住OH- 進行計算！再轉化為H+,D,2、強堿與強堿混合,(四)有關pH 的計算3.溶液的混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按11混合后的pH值_。,兩種pH值不同的強堿等體積混合時 pH2 時， pH混=pH大- 0.3,pH=1 時， pH混= pH大- 0.26,3、pH=13 的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按 11混合后的pH值_。,3、強酸與強堿混合 一般中和,(四)有關pH 的計算3.溶液的混合,在25時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！,堿過量抓住氫氧跟離子進行計算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,3、強酸與強堿混合 一般中和,(四)有關pH 的計算3.溶液的混合,1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_。,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；,強酸(pHa)與強堿(pHb)混合呈中性 , 體積比與pH之和（X）關系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,1.將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為 （ ） A.110 B.120 C.19 D.1100,2.25時，將某強酸和某強堿溶液按101的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13 C.14 D.15,練習,3.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+其濃度接近于. A.1X10-4mol/L B.1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D.1X10-10mol/l,.常溫下，將某強酸溶液和某強堿溶液按體積比110混和，所得溶液的pH=7，混合前強酸溶液和強堿溶液的pH值關系正確的( ) A.pH酸+pH堿=15 B.pH酸pH堿 C.pH酸+pH堿=13 D.pH酸=10pH堿,.取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ） A.醋酸和鋅反應放出的氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 C.醋酸和鋅反應速率較大 D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應速率一樣大,6.25時，若體積為Va、pHa的某一元強酸與體積為Vb、pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ， 其理由是 。 (3)a的取值范圍是 。,1)否；若a3，b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3 (2)否；若a5，c(H+)a10-5mol·L-1，則b10，c(OH-)b10-4mol·L-1， 1，不符合題意，故a5 (3) a ( 10(a+b-14)1 所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a14/3。 又pHb2a7，a7/2。所以，7/2a14/3),2、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為 ： （ ） A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3,4、有“弱”的參加的中和反應,(四)有關pH 的計算3.溶液的混合,1、pH=1 的醋酸與pH=13 的NaOH等體積混合能否恰好反應？ 醋酸過量，使得溶液呈酸性 c(H+) 、c(Na+)、c(OH-) 、c(CH3COO-) 從大到小的順序是？ c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D,作業(yè)、50mLpH=1的硫酸和鹽酸的混合液與50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反應后過濾，得到沉淀0.466g，濾液的pH為13。 原混合酸液中SO42-和Cl-的物質的量濃度； Ba(OH)2的物質的量濃度。,