高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2化學反應的限度第1課時化學平衡常數(shù)課件魯科版.ppt

第2節(jié) 化學反應的限度,第1課時 化學平衡常數(shù),第2章 化學反應的方向、限度與速率,化學平衡常數(shù),本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.知道化學平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學反應書寫化學平衡常數(shù)表達式，知道化學 平衡常數(shù)的影響因素。 2.能根據(jù)化學平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應進行的程度和方向。,學習重難點：,平衡常數(shù)的含義及其計算。,知識回顧,正反應速率,逆反應速率,v正= v逆,化學平衡狀態(tài),壓強,溫度,濃度,正反應速率,可逆,逆反應速率,濃度,濃度,可逆反應,知識回顧,外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞， 并在新的條件下建立新的化學平衡。,2 化學平衡狀態(tài)的特征：,v正v逆0。,(1)等：,(2)動：,化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止， 這時正反應和逆反應都依然在進行。,(3)定：,反應物的濃度和生成物的濃度不再改變。,(4)變：,知識回顧,0.3 mol·L1,3,60%,6.5 mol,0.2 mol·L1,015 mol·L1,學習探究,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71×102,1.72×102,1.70×102,1.70×102,平衡時反應物和生成物的物質的量濃度之間的定量關系：生成物平衡濃度與反應物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。,學習探究,(2)化學平衡常數(shù),對于一般的可逆反應，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，,概念：,一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用K表示)。,表達式：,學習探究,放熱,吸熱,化學平衡常數(shù)只受溫度影響,對于吸熱反應：,升溫 K 增大，降溫 K 減小。,對于放熱反應：,升溫 K 減小，降溫 K 增大。,歸納總結,使用平衡常數(shù)應注意的問題：,(1)化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),(3)化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。,(2)在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質的濃度不寫。,B,化學平衡常數(shù)是反應的特性常數(shù)，只與溫度有關，而與反應物、生成物的濃度變化無關,溫度改變，平衡一定改變 則常數(shù)一定改變,程度,反應的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據(jù) K 的表達式：,K 越大，生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，向正向進行的越徹底。,學習探究,(2)判斷正在進行的可逆反應是否平衡及反應向何方向進行：,對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反 應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：,，叫做該反應的濃度商。,QK，反應向逆反應方向進行,QK，反應向正反應方向進行,QK，反應處于平衡狀態(tài),學習探究,未,逆,歸納總結,(3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應的反應熱。,化學平衡常數(shù)的應用,(1)K值的大小可反映化學反應進行的程度大小。,(2)比較Q和K的大小，可判斷反應進行的方向。,12.5 mol2·L2,正反應,否,增大,(2),(1),(1),自我檢測,K與反應溫度有關，與表達式與方程式的書寫有關，但與起始濃度、壓強無關。,B,自我檢測,CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),該反應的方程式為,恒容時增大壓強，H2的濃度不變,×,×,×,A,自我檢測,K 只與體系的溫度有關，與反應物、生成物的起始濃度無關。,C,自我檢測,K只與溫度有關,增大N2的物質的量，平衡左移，則NO的濃度增大,C,自我檢測,830,吸熱,BC,本講內容結束 請完成課時作業(yè),