高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時二氧化硫和三氧化硫課件新人教版.ppt

第1課時 二氧化硫和三氧化硫,【學(xué)習(xí)目標】 1.了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2.掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及用途。 3.了解SO3的主要性質(zhì)。,【新知預(yù)習(xí)】 一、硫 (1)硫元素在自然界以何種形態(tài)存在？主要礦物有哪些？ (2)硫單質(zhì)有哪些主要性質(zhì)？,1.存在 (1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。,(2)化合態(tài),硫化物形式: 硫鐵礦：_；黃銅礦：CuFeS2。 硫酸鹽形式(填化學(xué)式): 芒硝：_； 石膏：_。 存在于某些蛋白質(zhì)中。,FeS2,Na2SO4·10H2O,CaSO4·2H2O,2.單質(zhì)的物理性質(zhì),不溶,微溶,易溶,硫黃,黃色晶體,3.化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)_。 (2)_。,S+O2 SO2,Fe+S FeS,二、硫的氧化物 碳的氧化物有CO、CO2，那么硫的氧化物有哪些？各自的性質(zhì) 如何？ 1.二氧化硫 (1)物理性質(zhì)。,無色,刺激性,大,易溶于水,有,(2)化學(xué)性質(zhì)。,有關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象： 漂白性：與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 加熱或久置可_。 與O2反應(yīng)：_。 與H2O反應(yīng)：_。 與NaOH反應(yīng)：_。,恢復(fù)原來的顏色,2SO2+O2 2SO3,SO2+H2O H2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：,SO3,與H2O,SO3+H2O=H2SO4,與堿性氧化物(CaO),_,與堿Ca(OH)2,_,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,【正誤立判】 1.S在O2中燃燒時，若O2不足，則生成SO2;若O2過量，則生成 SO3。( ) 分析：錯誤。S在O2中燃燒只生成SO2，與通入O2量的多少無關(guān)。 2.清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時，先用CS2溶解，再用清水沖洗即 可。( ) 分析：正確。硫不溶于水，但易溶于CS2。 3.將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2。 ( ) 分析：不一定。SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，只是漂白原理 不同而已。,×,×,4.SO2既有氧化性，又有還原性，以表現(xiàn)還原性為主。( ) 分析：正確。SO2中S元素為+4價，處于硫元素的中間價態(tài)，因 此既有氧化性，又有還原性，通常以表現(xiàn)還原性為主。 5.實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收。( ) 分析：正確。SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方 程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。,【課堂探究】 一、SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,SO2+CaO=CaSO3,CO2+CaO=CaCO3,SO2+H2O H2SO3,CO2+H2O H2CO3,SO2+2H2S=3S+2H2O,二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、 氯水、溴水、碘水等氧化劑 氧化,無,無,有,【特別提醒】不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因為二者通入澄清石灰水時，現(xiàn)象相同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。,【典例1】下列說法中不正確的是( ) A.SO2和CO2均有毒 B.SO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成 C.SO2具有漂白性，但遇石蕊試液卻不能使之褪色 D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，但原理不同,【思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點： (1)SO2與CO2在性質(zhì)上的共性及差異性。 (2)SO2、Cl2使品紅溶液褪色的原理不同。,【解析】選A。A項，SO2是有毒氣體，但CO2無毒；B項，SO2、CO2均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀；C項，SO2作用于石蕊試液時，只顯示酸性氧化物的性質(zhì)，使石蕊試液變紅，并不顯示其漂白性；D項，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Cl2則與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此，SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，但原理不同。,【方法技巧】CO2、SO2的鑒別方法 (1)利用二氧化硫的刺激性氣味。 (2)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。,【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是 ( ) A二者都有還原性 B都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C二者都有一定的氧化性 D都能與石灰水反應(yīng)，但現(xiàn)象不同,【解析】選C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液 都顯酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，都能與石灰 水反應(yīng)且現(xiàn)象相同，B、D錯誤；二者都有氧化性，例如反應(yīng) 2H2S+SO2=3S+2H2O，C+CO2 2CO，二氧化碳一般不表 現(xiàn)還原性，A錯誤，C正確。,二、常見漂白劑的分類及漂白原理 1.漂白劑的三種類型,利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色,不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來顏色,HClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2等,與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì),可逆，在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色,SO2使品紅褪色,具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色,部分吸附劑可重復(fù)使用,活性炭、 膠體,2.SO2 和Cl2的漂白性比較 (1)通入品紅溶液。,品紅溶液,通入SO2,褪色,加熱至沸騰,紅色,通入Cl2,加熱至沸騰,不顯紅色,褪色,(2)通入紫色石蕊試液。,紫色石蕊試液,通入SO2,通入Cl2,很快變紅，但不褪色,立即變紅，隨后褪色,【特別提醒】(1)漂白是有機色素失去原有顏色的過程，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如吸附型。 (2)SO2的漂白性實質(zhì)是H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物。干燥的SO2無漂白性。,【典例2】下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色： 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 其實質(zhì)相同的是( ) A. B. C. D. 【思路點撥】解答本題有兩個關(guān)鍵點： (1)SO2與各溶液反應(yīng)的實質(zhì)； (2)物質(zhì)褪色并不都是漂白劑的作用。,【解析】選D。,【延伸探究】將SO2和Cl2按物質(zhì)的量11的比例同時通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？ 提示：品紅溶液不褪色，因為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2在溶液中均失去漂白作用。,【變式備選】(2015·延邊高一檢測)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 【解析】選A。A項，CO2、SO2混合氣體與BaCl2溶液不反應(yīng)；B 項，SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO3；C項，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl；D項，SO2+2H2S=3S+2H2O。,【牛刀小試】 1下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是( ) A.硫只以化合態(tài)存在于自然界中 B.硫是一種黃色、能溶于水的晶體 C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫 【解析】選C。硫在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)，A項錯；硫不溶于水，B項錯；硫在空氣中或純氧中燃燒只生成SO2，不生成SO3，C項正確，D項錯誤。,2能用于鑒別SO2和CO2的溶液是( ) A澄清石灰水 B品紅溶液 C紫色石蕊試液 D氯化鋇溶液 【解析】選B。A項，CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁；B項，SO2能使品紅溶液褪色，但CO2不能；C項，SO2、CO2均能使紫色石蕊試液變紅色；D項，SO2、CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng)。,3將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是( ) A.飽和澄清石灰水 B.漂白粉溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【解析】選C。A項，SO2少量時能生成CaSO3白色沉淀；B項，漂白粉具有強氧化性，能氧化SO2，生成CaSO4沉淀；C項，SO2與CaCl2不反應(yīng)；D項，少量SO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。,4.下列對SO2和SO3的敘述正確的是( ) A.通常條件下，SO2是無色無味氣體，易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D.都能跟堿液反應(yīng),【解析】選D。A項，通常情況下SO2為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水；B項，都是酸性氧化物，但H2SO3不屬于強酸；C項，SO3不能使品紅溶液褪色；D項，都能與堿液反應(yīng)，如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。,5.A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A、B分別通入品紅溶液中，品紅溶液都變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。試回答下列問題： (1)寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_。 (2)寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或_。 (3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_； 加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。,【解析】具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、 O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液 變紅色，所以A為SO2： H2O+SO2 H2SO3。 B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為Cl2： H2O+Cl2 HCl+HClO。 HCl使紫色石蕊試液變紅，HClO能使石蕊試液變?yōu)闊o色。,答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3 (3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (4)溶液變?yōu)榧t色 無明顯變化,