遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2016高二下邵陽月考) 呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于 的說法中正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)是6B . 質(zhì)量數(shù)是6C . 電子數(shù)是13D . 中子數(shù)是132. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高B . P、Cl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)C . N、O、F元素非金屬性依次減弱D . Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多3. （2分） (2018安陽模擬) 四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16，其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同，W原子的核外電自層數(shù)與其他三種不同，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y元素能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃，乙元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑:XB . 簡單原子半徑:W>X>YC . Z和W形成的化合物和某些酸強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)D . X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性4. （2分） U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（ ）A . 中子數(shù)B . 質(zhì)子數(shù)C . 電子數(shù)D . 質(zhì)量數(shù)5. （2分） (2019高三上德州期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B . 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料C . 造紙工藝中使用明礬，會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損D . 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)6. （2分） (2017高一下龍巖期中) 銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測正確的是（ ） A . Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置換出CuC . Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生D . Rb2CO3難溶于水7. （2分） (2016高一下廣州期中) 元素X,Y,Z原子序數(shù)之和為36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（ ） A . 同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共價(jià)鍵C . Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3ZO4D . X與Y可形成共價(jià)化合物8. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 酸性：HClOHBrO4HIO4B . 堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC . 穩(wěn)定性：PH3H2SHClD . 非金屬性：FOS9. （2分） 磷和氮同為VA族元素，它們對應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上有許多相似之處下列對PH4I的說法中，不正確的是（ ） A . 它是離子化合物B . 它的熱穩(wěn)定性好C . 它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D . 其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)10. （2分） (2015高二下棗強(qiáng)期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族 序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子半徑：乙丙丁B . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：乙丙C . 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁甲D . 甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電11. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B . 元素周期表中從B到B族10個縱行的元素都是金屬元素C . 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D . 互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同12. （2分） HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ）A . CH4H2OHFSiH4B . SiH4HFCH4H2OC . SiH4CH4H2OHFD . H2OCH4HFSiH413. （2分） 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（ ）A . 與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B . 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4D . X的單質(zhì)在W的最高價(jià)氧化物中的燃燒反應(yīng)屬于置換反應(yīng)二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） 有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4（1）寫出下列元素的元素符號：A_，B_，C_，D_，E_（2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1_，C2_，C3_（3）E2的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是_，最常見的E原子與C2形成的分子中含_個中子三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） (2017海南) X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： （1） X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。 （2） X與M組成的物質(zhì)為_（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_。 （4） L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_。 16. （6分） (2015蒙山模擬) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1） e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_ （2） b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)開（填元素符號），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_（填化學(xué)式，寫出兩種） （4） 已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲_，乙_；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是_ （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）該化合物中，陰離子為_，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共1題；共4分)14-1、三、 綜合題 (共2題；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、