化學(xué)實驗報告

化學(xué)實驗報告 四川化工職業(yè)技術(shù)學(xué)院 化 化 學(xué) 學(xué) 實 實 驗 驗 報 報 告 課題名稱： 環(huán)境友好化學(xué) 院 院 （系）： 制藥與環(huán)境工程技術(shù) 專業(yè)班 級： 環(huán)境監(jiān)測與治理技術(shù) 1432班 學(xué)生姓名： 陳強(qiáng) 學(xué) 學(xué) 號 號： ： 46 化學(xué)實驗報告 實驗一： 酸式滴定管的使用 實驗藥品： NaOH 、酚酞、蒸餾水、Hcl 實驗?zāi)康模?1）練習(xí)滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及準(zhǔn)確終點方法。 2）練習(xí)酸式標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置和濃度的比較。 3）熟悉酚酞指示劑的使用和終點顏色變化，初始掌握酸試劑的選擇方法 。 實驗步驟 ： 1、檢查旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活，與滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用濾紙擦干凈旋塞槽，涂上少量凡士林。 2、查漏：關(guān)閉塞用水充滿至 0 刻度，把滴定管直立夾在滴定管架上，靜置 2 分鐘，是否有水滴滲出，刻度線是否下降，重復(fù)一次。 3、洗滌：將滴定管洗凈，使水自然瀝干，先用少量滴定液洗滌三次（10、5、5）除去殘留在壁管和下端管尖的水，以防裝入滴定液被水稀釋。 4 排氣泡：滴定液裝入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有氣泡，轉(zhuǎn)動活塞，使溶液的急流逸去氣泡，再調(diào)整溶液的液面至 0 刻度處，既可進(jìn)行滴定。 5、將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在 上面配合動作，在轉(zhuǎn)動時，中指及食指輕向左扣住。 6、滴定前“初讀”零點，滴定時不應(yīng)太快，每秒 3-4 滴為宜。滴定至終點后，“終讀”也至少讀兩次。 實驗現(xiàn)象： 在裝有酸的錐形瓶中加入酚酞（兩滴），再逐步滴入堿溶液（NaOH）錐形瓶溶液逐步變?yōu)榉奂t色。 實驗二： 堿式滴定管的使用 實驗?zāi)康模?方法相同，只是測試相反（ 酸式滴定管的使用 ）。 實驗藥品： NaOH 、甲基橙、蒸餾水、Hcl 1、撿漏：將乳膠管連同細(xì)嘴玻璃管連接滴定管下端到收縮部分、裝水至 0 刻度以上，夾在滴定管架左側(cè)，擦去外壁的水，靠去下端液滴，觀察是否有水流下殘懸在管口，如發(fā)現(xiàn)漏水，則需要換乳膠管和玻璃珠，在乳膠管兩端分別裝上尖嘴管、滴定管，左手小指無名指夾住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。 2、洗滌：用自來水沖洗后，再用純水蕩洗三次，將管豎起，用左手拇指和食指輕輕往一邊擠推玻璃珠，隨放隨轉(zhuǎn)。用堿潤洗，傾斜滴定管，將其余的水從管口倒出，重復(fù) 3 次。 3、排氣泡：將操作液裝入滴定管至刻度以上，下端是否有氣泡，如玻璃珠下有氣泡，則用左手食指將乳膠管向上彎曲，滴定管傾斜，用左手兩指擠推稍高于玻璃珠所在處，使溶液從管尖噴出而帶出氣泡。一邊擠推膠管一邊把膠管放直，再松開手指。 4、加液：將堿管架在滴定管左側(cè)右手小指和無名指夾住細(xì)嘴玻璃管。 拇指或食指拿住乳膠管中玻璃珠所在部位，向右擠推乳膠管，溶液以空隙中流出。停止時先松開拇指和食指，最后松開無名指和小指。 5、讀數(shù)：從零刻度開始讀，讀數(shù)時視線與液體凹液面平行。 6、滴定：將準(zhǔn)備好的滴定管放在滴定管架伸入燒杯 1cm。左手滴，右手搖，至顏色變化。 實驗現(xiàn)象：在裝有堿的錐形瓶中加入甲基橙（兩滴），再逐步滴入酸溶液（HCL）錐形瓶溶液逐步變?yōu)槌壬?實驗結(jié)果： 酸滴堿（甲基橙） 初讀 始讀 堿滴酸（酚酞） 初讀 始讀 HCL 0.00 10.50 NaOH 0.00 10.00 NaOH 0.00 9.10 HCL 0.00 10.50 附表一 實驗三：軟水硬化 實驗?zāi)康模?1).掌握硬水的概念，了解硬水對生產(chǎn)、生活的危害。 2).認(rèn)識硬水軟化的意義，掌握硬水軟化的基本原理而常備的方法 實驗儀器 ： 試管、砂紙、酒精燈、三角架、試管夾、移液管、玻璃棉 。 實驗藥品: : 蒸餾水、硬水、（含有 CaCHco3）2 的水、含有 CaSO4 的水，肥皂水。 實驗步驟： (1) 對硬水的識別：取三支試管，編號為 1、2、3 分別加入蒸餾水，暫時硬水【含有 Ca(HCO3)2 的水】和永久硬水【含有 CaSO4】各 3ml,在每一支試管里倒入肥皂水約 2ml, (2) 暫時硬水的軟化：取 2 支試管，編號為 1、2 各裝暫時硬水 5ml，把試管 1 煮沸約 23min，在試管 2 里加入澄清的石灰水 12ml，用力振蕩。 (3) 永久硬水的軟化：在1 支試管里加CaSO4溶液3ml作為永久硬水，先用加熱的方法，煮沸是否能除去 CaSO4后滴入 Na2CO3 溶液 1ml。 (4) 離子交換法軟化硬水：在 100ml 滴定管下端鋪一層玻璃棉，將已處理好的 H+型陽離子交換樹脂帶水裝入柱中。將 500ml 自來水注入樹脂柱中，保持流經(jīng)樹脂的流速為 67ml/min,液面高出樹脂 11.5cm 左右，所得即為軟水，取兩支試管，編號為 1、2，分別取 3ml的軟水和自來水，分別加入 2ml 肥皂水，振蕩。 實驗現(xiàn)象： 現(xiàn)象一: 1、蒸餾水試管無沉淀，無變化。 2、暫時硬水試管無沉淀，無變化。3、永久硬水試管里有絮狀白色沉淀。 現(xiàn)象二 1、煮沸試管無明顯現(xiàn)象 2、加入石灰水的試管變渾濁 現(xiàn)象三 1、加熱不能除去 CaSO4,無變化，滴入 NaCO3 后變渾濁。 2、軟水試管泡沫較多。 3、肥皂水試管有絮狀沉淀產(chǎn)生。 附表二 實驗方程式： 2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL 2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4 附表三 實驗四：測定土壤陰陽離子交換容量 實驗?zāi)康模?1.深刻理解土壤陽離子交換量的內(nèi)涵及其環(huán)境化學(xué)意義。 2.掌握土壤陽離子交換量的測定原理和方法。 實驗儀器及試劑： （1）離心機(jī)、離心管：100 mL 、錐形瓶：100 mL 、量筒：50 mL 、移液管：10 mL 、25 mL 、堿式滴定管：25 mL 試劑： （1）氯化鋇溶液：稱取 60 g 氯化鋇（BaCl22H2O）溶于水中，轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中，用水定容。 （2）0.1%酚酞指示劑（WV）：稱取 0.1 g 酚酞溶于 100 mL 醇中。 （3）硫酸溶液（0.1 mol/L）：移取 5.36 mL 濃硫酸至 1000 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。 （4）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（0.1 mol/L）：稱取 2 g 氫氧化鈉溶解于500 mL 煮沸后冷卻的蒸餾水中。其濃度需要標(biāo)定 實驗步驟： 1.取 4 只 100 mL 離心管，分別稱出其重量（準(zhǔn)確至 0.0001 g,下同）。在其中 2 只加入 1.0 g 污灌區(qū)表層風(fēng)干土壤樣品，其余 2 只加入 1.0 g 深層風(fēng)干土壤樣品，并作標(biāo)記。向各管中加入 20 mL 氯化鋇溶液，用玻棒攪拌 4 min 后，以 3000r/min 轉(zhuǎn)速離心至下層土樣緊實為止。棄去上清液，再加 20 mL 氯化鋇溶液，重復(fù)上述操作。在各離心管內(nèi)加 20 mL 蒸餾水，用玻棒攪拌 1 min 后，離心沉降，棄去上清液。稱出離心管連同土樣的重量。移取 25.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各離心管中，攪拌 10 min 后，放置 20 min，離心沉降，將上清液分別倒入 4 只試管中。再從各試管中分別移取 10.00 mL 上清液至 4 只 100 mL 錐形瓶中。同時，分別移取 10.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外2 只錐形瓶中。在這 6 只錐形瓶中分別加入 10 mL 蒸餾水、1 滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定，溶液轉(zhuǎn)為紅色并數(shù)分鐘不褪色為終點。 實驗數(shù)據(jù)： CEC 土壤陽離子交換量，cmol/kg； A 滴定 0.1 mol/L 硫酸溶液消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積，mL； B 滴定離心沉降后的上清液消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積，mL； G 離心管連同土樣的重量，g; W 空離心管的重量；g； W0稱取的土樣重，g； N 標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度，mol/L。 實驗原理： 土壤中存在的各種陽離子可被某些中性鹽（BaCl2）水溶液中的陽離子（Ba2+）等價交換。由于在反應(yīng)中存在交換平衡，交換反應(yīng)實際上不能進(jìn)行完全。當(dāng)增大溶液中交換劑的濃度、增加交換次數(shù)時，可使交換反應(yīng)趨于完全。交換離子的本性，土壤的物理狀態(tài)等對交換反應(yīng)的進(jìn)行程度也有影響再用強(qiáng)電解質(zhì)（硫酸溶液）把交換到土壤中的Ba2+交換下來，這由于生成了硫酸鋇沉淀，而且氫離子的交換吸附能力很強(qiáng)，使交換反應(yīng)基本趨于完全。這樣通過測定交換反應(yīng)前后硫酸含量的變化，可以計算出消耗硫酸的量，進(jìn)而計算出陽離子交換量。用不同方法測得的陽離子交換量的數(shù)值差異較大，在報告及結(jié)果應(yīng)用時應(yīng)注明方法。 實驗五:PH 計的使用 實驗器材：燒杯、濾紙、PH 計 試劑：實驗室自來水、水池水、長江水、蒸餾水 步驟： 1 開機(jī)前的準(zhǔn)備： 1）取下復(fù)合電極套； 2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙洗干。 2 開機(jī)： 按下電源開關(guān)，預(yù)熱 30min。（短時間測量時，一般預(yù)熱不短于 5 分鐘；長時間測量時，最好預(yù)熱在 20 分鐘以上，以便使其有較好的穩(wěn)定性。） 實驗過程: 1）拔下電路插頭，接上復(fù)合電極； 2)把選擇開關(guān)旋鈕調(diào)到 pH 檔； 3)調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償旋鈕白線對準(zhǔn)溶液溫度值； 4)斜率調(diào)節(jié)旋鈕順時針旋到底； 5)把清洗過的電極插入 pH 緩沖液中；(分別為 PH=4.00 PH=6.86) 6)調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器讀數(shù)與該緩沖溶液當(dāng)時溫度下的 pH 值相一致 測定溶液 H pH 值： （1）先用蒸餾水清洗電極，再用被測溶液清洗一次。 （2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測溶液中，讀出其 pH 值。（分別測定相應(yīng)的溶液：寢室自來水、實驗室自來水、水池水、長江水、蒸餾水） 實驗結(jié)束： （1）用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干； （2）套上復(fù)合電極套，套內(nèi)應(yīng)放少量補(bǔ)充液； （3）拔下復(fù)合電極，接上短接線，以防止灰塵進(jìn)入，影響測量準(zhǔn)確性； （4）關(guān)機(jī)。 實驗數(shù)據(jù): 試劑 溫度（室溫） PH PH 值 附表四 實驗六： 淤泥綜合作用處理含 Cr （ VI ）廢水 知識目標(biāo) 了解含 Cr6+廢水的來源及其性質(zhì)。 了解淤泥的組成及其特點。 掌握淤泥處理含 Cr6+廢水的基本原理。 明確朗伯比爾定律原理。 能力目標(biāo) 能力目標(biāo)正確使用分光度計。 能夠?qū)⒗什葼柖稍碛糜诒緦嶒灲Y(jié)果評價。 任務(wù)準(zhǔn)備 試劑 （1+1）硫酸：將等體積的濃硫酸和去離子水混合。 實驗室自來水 25 3.98 7.53 水池 1 25 3.98 7.68 水池 2 25 3.98 7.50 長江水 25 3.98 8.21 蒸餾水 25 3.98 7.09 （1+1）磷酸：將等體積的濃磷酸和去離子水混合。 顯色劑：稱取0.2g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加水稀釋至100ml，搖勻，貯于棕色瓶，藏于冰箱中，若顏色變深，則不能使用。 0.1ml/L 氫氧化鈉溶液、0.1ml/L 鹽酸溶液。 儀器 分光光度計、電動離心機(jī)、PH 計、電動攪拌器、托盤天平及其其他常規(guī)實驗室儀器。 任務(wù)實施 材料準(zhǔn)備 淤泥 教師帶領(lǐng)學(xué)生到附近魚塘或景觀湖采取污泥帶回實驗室備用每小組采集約 0.5kg 即可。 含 Cr6+廢水 實驗室含鉻廢水或工業(yè)含鉻廢水，教師事先測定其濃度，再稀釋成 1ml/L 以下。 實施步驟 調(diào)節(jié) PH 值 將質(zhì)量濃度在 1ml/L 以下的含 Cr6+用氫氧化鈉和鹽酸溶液調(diào)節(jié) PH 為 3 左右，等量準(zhǔn)備 4 份備用，每份 100ml。 加入淤泥 將準(zhǔn)備好的 4 份含鉻廢水中分別加入淤泥 5g、10g、15g、20g，調(diào)節(jié)電動攪拌器轉(zhuǎn)速為 60rmin，攪拌 5min，取下，至少靜置40h，讓其接觸反應(yīng)。 測定吸光度 將處理靜置后的六價鉻廢水的上清液取出，放入離心管中離心，分別移取 10ml 到 50ml 比色管中，加水稀釋至標(biāo)線，分別加入 0.50ml（1+1）硫酸、0.5ml（1+1）磷酸，2.00ml 顯色劑，搖勻后 放置 15min 后在 540nm 處測其吸光度值。按相同步驟測定未加淤泥的含鉻廢水的吸光度值。分別進(jìn)行記錄，繪制淤泥加量對應(yīng)吸光度值曲線。 實施建議 可將 PH 值調(diào)為其他值進(jìn)行操作，比較不同 PH 值下的處理效果。 結(jié)論: : PH=7 空白 A=0.018 PH=7 空白 A=0.018 5g A=0.074 10g A=0.049 15g A=0.026 20g A=0.038 含 Cr6+廢液（粉紅色） A=0.037 附表五 實驗七： 鹵素的性質(zhì) 一、 實驗?zāi)康?1.掌握鹵素氧化性和鹵離子還原性。 2.了解鹵素的歧化反應(yīng)。 3.掌握鹵素含氧酸鹽的氧化性。 4.了解鹵素離子的鑒別方法 二、實驗內(nèi)容及操做 1） ） 、鹵素單質(zhì)的氧化性 將新制的氯水分別加入到盛有 10 滴 0.1mol/L KBr 溶液和 10 滴 0.1mol/L KI 溶液的試管中，再分別滴加幾滴 CCl 4 ，振蕩，觀察 CCl 4 層顏色的變化。 實驗相關(guān)現(xiàn)象： 加入 KBr 變淡黃色，再加四氯化碳變成內(nèi)有小水珠；加入 KI 無色，再加四氯化碳變內(nèi)有小水珠。 實驗相關(guān)解釋： 2KBr+cl 2 =KCl+Br 2 2KI+CL=2KCL+I 2 CL 2 +Br 2 =2BrClI 2 +CL 2 +KI=KCLO 3 +HC L 2） ） 、碘的歧化反應(yīng) 在碘水中加入幾滴 CCl 4 ，振蕩后觀察 CCl 4 層的顏色。再加入 2mol/L NaOH 溶液，充分振蕩，觀察 CCl 4 層變化。接著再加入 2mol/L H 2 SO 4 ，充分振蕩后觀察 CCl 4層的顏色。 實 驗相關(guān)現(xiàn)象： ： 加入四氯化碳變成淡綠色，加入 NaOH 變無色透明有小水珠子在液體中，加入硫酸變嫩綠色有小水珠在其中 實驗相關(guān)解釋： 方程式 3I 2 +6NaOH=5NaI+NaIO 3 +3H 2 O NaI+NaIO 3 +H 2 SO 4 =I2+Na 2 SO 4 +H 2 O 3 3 ）、氯酸鉀的氧化性 1.取 10 滴飽和 KClO 3 溶液，加入 3 滴濃 HCl，檢驗 Cl 2 產(chǎn)生（用什么試紙？）。 2.取 10 滴飽和 KClO 3 溶液，加入 5 滴 0.1mol/L KI 溶液和幾滴CCl 4 ，觀察 CCl 4 層顏色。再逐滴加入 2mol/L H 2 SO 4 ，振蕩后觀察 CCl 4層顏色變化。 實驗相關(guān)現(xiàn)象： 變成亮綠色有刺激性味道（用淀粉碳化鉀試紙） 加 KI 無色，加四氯化碳產(chǎn)生小水珠，加硫酸先變紫色后震蕩外層黃色內(nèi)層水珠紅色 實驗相關(guān)解釋 ： ： 解釋方程式 CL 2 +2I - =I 2 +2CI - 5KCLO 3 +6HCL=5KCL+3CL 2 +3H 2 O KCLO 3 +6KI+H 2 SO 4 =KCI+3I 2 +3H 2 O 4 ）、鹵素離子的鑒別 1.Cl的鑒別 取 2 滴 0.1 mol/L NaCl 于點滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，觀察現(xiàn)象。最后加入數(shù)滴 6 mol/L 氨水，觀察現(xiàn)象。 2.Br的鑒別 取 2 滴 0.1 mol/LKBr 溶液于點滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，觀察現(xiàn)象。最后加入數(shù)滴 0.5 mol/L Na2S2O3 溶液，觀察現(xiàn)象。 3.I的鑒別 取 2 滴 0.1 mol/LKI 溶液于點滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，觀察現(xiàn)象。 實驗相關(guān)現(xiàn)象： 1.加入硝酸銀變?nèi)榘咨?，加硝酸變白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到無色透明 2.加入硝酸銀變淡黃色 AgBr 沉淀，加入硝酸變淡綠，加次硫酸鈉變無色透明 3.加入硝酸銀變成黃色沉淀，加入硝酸變?nèi)辄S色 實驗相關(guān)解釋： NaCL+AgNO 3 =AgCL+NaNO 3 Ag(NH 3 ) 2 CL+2HNO 3 =Ag+2NH 4 NO 3 AgCL+2HN 3 .H2O=A(NH 3 ) 2 CL+2H 2 O Ag- +I - =AgI 實驗總結(jié): Cl 2 有毒 I 2 腐蝕性 KClO 3 (+S.P) 濃 HCl 揮發(fā)性、腐蝕性 實驗八 重金 屬 離子的 檢驗 （ Cr ） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 方程式 氫氧化鉻的制備和性質(zhì)用 CrCl 和NaOH 制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實驗證明氫氧化鉻是否兩性，分別向兩份沉淀中加入0.1mol/lNaOH 和 HCl 各 2-3 滴至沉淀溶解，觀察溶液顏色并寫出方程式。 加入 NaOH 后沉淀消失、加HCl 后顏色變淺、CrCl 3 + 3NaOH = Cr(OH) 3 + 3NaCl Cr(OH) 3 + 3H + =3H 2 O + Cr 3+ Cr(OH)3 + 3NaOH = NaCr(OH) 4 +3 價鉻的還原性 0.1mol/lCrCl 3 五滴和過量NaOH生成 CrO 2- 后再加入 2 滴 3%的 H2 O 2 溶液加熱，觀察溶液顏色變化，解釋現(xiàn)象，并寫出每一步反應(yīng)方程式。 將上述溶液用 2mol/lHAC 酸化至溶 液 PH 值 為 6 ， 加 入 一 滴0.1mol/lPb(NO 3 ) 2 溶液，即有亮黃色的 PbCrO 4 生成，寫出反應(yīng)式。 現(xiàn)象：先變成墨綠色透明液體，加入 H2O2 變?yōu)殚蠙炀G加熱后為黃色。 PH 為 6 時為土黃色，后生成亮黃色沉淀。 2Cr(OH) 4 - + 3H 2 O 2 + 2OH - = 2CrO 4 2- + 8H 2 O 1.Cr 6+ 的氧化性 5 滴 0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中加入 5滴 0.1mol/lH 2 SO 4 酸化，再加入 15滴 0.1mol/lNa 2 SO 3 溶液，觀察溶液顏色變化，驗證 K 2 Cr 2 O 7 在酸性溶液中的氧化性，寫出反應(yīng)式。 酸化后為橙黃色透明液體，再加 Na 2 SO 3 顏色變淺 Cr 2 O 7 2- + 2OH - = 2CrO 4 2- +H 2 O 2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 和 CrO 42- 的相互轉(zhuǎn)化在 5 滴0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中滴入 4 滴2mol/lNaOH 觀察溶液顏色變化,再繼續(xù)滴入 10 滴 1mol/lH 2 SO 4 酸化，觀察溶液顏色變化解釋現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式 加 NaOH 為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體 2MnO 4 _ + 3Mn 2+ + 2H 2 O = 5MnO 2 + 4H + .Mn4+化 合 物 的 生 成 在 10 滴0.01mol/lKMnO 4 溶液中滴加 2 滴0.1mol/lMnSO 4 溶液，觀察棕色沉淀的生成，寫出反應(yīng)方程式。 2MnO4 - + MnO 2 + 4OH - = 3MnO 4 2- + 2H 2 O Mn2+的 鑒 定 取 5 滴0.002mol/lMnSO 4 溶液加入試管中，加入 10 滴 6mol/lHNO 3 ,然后加入少量 NaBiO 3 的固體，微熱，振蕩、靜置，上層清液呈紫紅色表示Mn2+ 存在。 產(chǎn)生紅褐色顆粒物 5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O Zn,Cd,Hg 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 方程式 1.氧化物和氫氧化物的生成和性質(zhì) 分別取 1ml 濃度均為 0.1mol/l 的ZnSO 4 、CdSO 4 、及 Hg(NO 3 ) 2 溶液滴加 2mol/lNaOH，觀察所生成的產(chǎn)物。將所生成的產(chǎn)物分成兩份，其中一份滴加 2mol/lHCl(若與 HCl反應(yīng)生成的氯化物為難溶，則沒用HNO 3 )。另一份滴加 NaOH(對 Hg 的產(chǎn)物則加 40%NaOH 溶液）。觀察產(chǎn)物與酸堿作用。 HgCl2+2NaOH =HgO + H2O +NaCl 2.配合物的生成在 ZnSO 4 、CdSO 4及 Hh(NO 3 ) 2 溶 液 中 逐 滴 加 入2mol/lNH 3 .H 2 O 至過量，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并比較各離子與氨配合的能力。 ZnSO 4 生成乳白色絮狀沉淀，HgCl 2 生成白色絮狀沉淀。 氨 水 過 量 :6NH 3 H 2 O + ZnSO 4 = Zn(NH 3 ) 6 SO 4 ZnSO 4 量 ：2NH 3 + ZnSO 4 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 氨水過量： Hg(NO 3 ) 2 + 6NH 3 H 2 O= Hg(NH 3 ) 4 (OH) 2 +NH 4 NO 3 +4H 2 O 離子鑒定 1.Zn2+ 的鑒定：在 0.5mlZnSO4 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至過量觀察現(xiàn)象。 在 0.5mLZnSO 4 溶液中，逐滴加入 1mol/L KSCN 溶液至過量后，溶液無明顯變化。 2.Hg2+ 的鑒定：在 0.5mlHg(NO)3 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至過量，觀察現(xiàn)象。（不能加熱，不能酸性條件） 無明顯現(xiàn)象。