高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.12考點(diǎn)強(qiáng)化 金屬的腐蝕和防護(hù)課件 (2).ppt
,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化: 金屬的腐蝕和防護(hù),第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,類型,金屬的腐蝕和防護(hù),金屬的腐蝕,實(shí)質(zhì),方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析顯/隱,【典例】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )。 A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護(hù)欄表面涂漆 C汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊,解析 A項(xiàng),水中鋼閘門連接電源的負(fù)極,即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極,使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù),正確;B項(xiàng)和C項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法,B、C兩項(xiàng)不符合題意,錯(cuò)誤;D項(xiàng),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,錯(cuò)誤。,A,被保護(hù)的金屬連接直流電源的負(fù)極,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,一、吸氧腐蝕與析氫腐蝕(以鋼鐵為例),1對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō),腐蝕的快慢:強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 2活動(dòng)性不同的兩金屬:活動(dòng)性差別越大,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。 3對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō),電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快,且氧化劑的濃度越高,氧化性越強(qiáng),腐蝕越快。 4電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 5從防腐措施方面分析,腐蝕的快慢為:外接電源的陰極保護(hù)法防腐犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無(wú)防護(hù)條件的防腐。,二、電化學(xué)腐蝕規(guī)律,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】如圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( )。,A B C D,【審題視角】金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律及各裝置的特點(diǎn)。,審題,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,【變式2】下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是 ( )。A我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能 起到防止鐵生銹的作用 B白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕速率很慢 C輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲 陰極的陽(yáng)極保護(hù)法 D鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青,這是鋼鐵的電 化學(xué)保護(hù)法,B,解析 顯/隱,解析 A項(xiàng)中搪瓷層破損后,鐵直接暴露在空氣中,易生銹,因而搪瓷層破損后不能再起到防止鐵生銹的作用;B項(xiàng)中鍍層破損后鋅與鐵構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,保護(hù)鐵不被腐蝕;C項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;D項(xiàng)中是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法。,五、真題演練,5.真題演練,解析 顯/隱,吸氧腐蝕,B,【真題2】(2012·海南,10)下列敘述錯(cuò)誤的是( )。 A生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕,解析 生鐵中含有碳,構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率,A項(xiàng)正確;用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹,因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極,加快了腐蝕速率,B項(xiàng)正確;在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件應(yīng)為陰極,鍍層金屬銅作陽(yáng)極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵管上鑲嵌鋅塊,構(gòu)成的原電池中Fe作正極,受到保護(hù),D項(xiàng)正確。,C,解析顯/隱,