2019-2020年高三第二次模擬考試化學試題 word版.doc

2019-2020年高三第二次模擬考試化學試題 word版（滿分300分考試時間150分鐘）注意事項： 1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。2答卷時，考生務必將自己的姓名、座號及答案填寫在答題卡上。3選擇題的每小題答案，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試卷上。4考試結束后，將答題卡和答題紙一并交回。本卷可能用到的數(shù)據(jù)： 相對原子質量：H1C12N14O16NA23g24S3239Fe56 第卷（選擇題共21小題，每小題6分，共126分）7日本核泄露放出的放射性元素銫和碘，其中有13855Cs、14055Cs、13153I等。下列有關這種元素的有關敘述不正確的是A和性質相同B中的中子數(shù)比核外電子數(shù)多25 C銫和碘兩元素所形成的簡單離子的半徑前者小于后者D與銫的強堿作用生成的鹽中含有兩種類型的化學鍵8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA B標準狀況下，224空氣含有NA個單質分子C05mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有5NA個SS鍵D1mol銅與足量硫反應，轉移的電子總數(shù)為NA 9下列實驗不能達到目的的是10下列有機物命名正確的是11下列離子方程式的書寫正確的是AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：B足量的鐵屑與稀硝酸反應：C等體積、等物質的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合： D用食醋除去水瓶中的水垢： 12下列關于電解質溶解的正確判斷是A在pH12的溶液中，可以常量共存B在pH0的溶液中，可以常量共存C由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH3，推知NaA溶液存在D由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH10，推知BOH溶液存在13某溶液中可能含有H、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、CO2-3等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的陽離子是H+、NH+4、Mg2+、Al3+B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1 C原溶液中一定含有SO2-4和Na+ D反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4 26（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2的密閉容器中，充入1molCO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示： 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2） 。下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是 。A在原容器中再充入1molCO2 B在原容器中再充入1mol H2 C在原容器中充入1mol氦氣D使用更有效的催化劑E縮小容器的容積F將水蒸氣從體系中分離 （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH5.6，。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則的電離平衡常數(shù) 。（已知：105.62.5×10-6）。 （3）標準狀況下，將4.48CO2通入2001.5mol的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。 （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為OH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是 （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為 。 （5）已知，常溫下向BACl2溶液中加入AgNO3和KBr溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中的離子濃度的比值為 。27（14分） 是某短周期元素的固態(tài)單質，A、B、C均為含元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。 （1）A的電子式可表示為 。 （2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同的離子反應方程式表示，寫出BC（BG）反應： 。 （3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的H大小比較：H（A） H（B）（填“”、“”或“”），理由是： 。 （4）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵?？蓹z驗該藥片是否變質的化學試劑是 ；對H來說，藥片上的糖衣可以起到 作用。 （5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為 。28（15分） 氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請回答下列問題： （1）實驗室采用如下圖所示的裝置制取固體（加熱儀器和夾持裝置已略去）。儀器a的名稱是 ；裝置B中的試劑為 。裝置A中反應的離子方程式為 。裝置D中的試劑為 ，其作用是 。 （2）在除去溶液1中的Fe3+時，加入試劑用于調節(jié)pH以除去雜質。可選用下列試劑中的 （填字母代號）。ANa2CO3 BNH3·H2O CCuO DCuSO4 為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應保持在 。當溶液的pH4時， mol/L。 （3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知如下轉化關系： 請設計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉化關系： 。36化學選修化學與技術（15分） 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用A飽和食鹽水B堿石灰C濃硫酸D蒸餾水 （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是 A二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期C穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置 （3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W反應方程式為 。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。 （4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。 （5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 。此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴?。37【選修三物質結構與性質】（15分） （1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展， 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。N原子的價電子排布式是 。該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為 。 （2）鎳和鑭（）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x 。 （3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為： 。 （4）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是 （填序號） A該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體B氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量C該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好D氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱E己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成1價的氣態(tài)陽離子 （5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：。寫出其放電時負極的電極反應方程式 。38【選修五有機化學】（15分）MMA既是一種高分子化合物（有機玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。現(xiàn)有三條制備高分子（A）的途徑，其流程下如： （1）工業(yè)上將A和甲醇及過量硫酸一起，一步反應生成A，該反應的化學方程式為 。 （2）反應是在500并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應類型為： 。 （3）某物質既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構體，則其物質結構簡式為： 。 （4）物質D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質的量之比111反應恰好生成MMA，則D的結構簡式為 ，該方法的優(yōu)點是 。 （5）MMA和1丙醇反應制取甲基丙烯酸丙酯的化學方程式為： 。 （6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由（CH3）2CCH2制備化合物（如圖）的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 化學部分一、選擇題7 A 8 D 9D 10B 11A 12C 13D二、非選擇題26 （14分） ：（1） 01125mol·L-1·min-1 （ 2分） A、C、D （2分）（2）417×10 -7 （2分） （3）C（Na+）C（HCO3-）C（CO32-）C（OH-）C（H+） （3分） （4）甲醇（1分） ； CH3OH6e- +8OH- =CO32- +6H2O （2分）（5）27×10 -3：1 或27:10000 （ 2分）27（14分）（1） （2分） （2）HSO3HH2OSO2（2分） （3） （1分） ；在NaHS溶液中，HS的水解程度大于其電離程度，導致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3的電離程度大于其水解程度，導致溶液呈酸性，所以在常溫下PH（A）PH（B） （2分） （4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分）， （2分） 防氧化或隔絕空氣 （2分） （5） （2分）28（15分）（1）分液漏斗（1分） ； 濃硫酸（1分） MnO2 +4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O（2分）NaOH溶液（1分） 吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2分） （2）C（2分） 3247（2分） 40×108 mol·L1（2分）（3）取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）（2分）36（15分）：（1） 不是 ； C （每空1分）（2）A、B、C、D （全選給3分，漏選給2分）（3）2NaClO34HCl（濃） 2NaClCl22ClO22H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，沒有產生毒副產品（2分） （5）H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O（2分）反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分）37（15分）：（1） 3d84s2 （2分）； 3NA （2分）； （2）x=5（3分）（3）LaNi53H2 LaNi5H6； （3分，不配平不給分，化學式不正確不給分，（4）CE （2分） 可逆符號寫等號扣一分） （5）LaNi5H6 -6e- +6OH- = LaNi5+6H2O （3分）38（15分）：（1）（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 CH2C（CH3）COOCH3 + NH4HSO4 【2分，寫“（NH4）2 SO4”不得分】（2）消去（或氧化或裂解）（2分）（3）HCOOCH（CH3）CH2CH3（2分）（4）CHC-CH3（2分） 原子利用率為100%（2分）（5） + CH3CH2CH2OH + CH3OH（2分）（6）（3分）