廣州市2021版高考化學二模考試試卷

廣州市2021版高考化學二?？荚囋嚲硇彰?_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一上嘉興期中) 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關系的描述錯誤的是（ ） A . 氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B . 鈉具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C . 氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D . NaHCO3可與鹽酸反應，小蘇打可用于治療胃病2. （2分） (2018高一上泰州期末) 運輸濃硫酸的車上，貼有的危險化學品標志是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法下列關于“NaHCO3”的分類不正確的是（ ） A . 碳酸氫鹽B . 電解質(zhì)C . 鈉鹽D . 堿性氧化物4. （2分） (2016高一下樂清月考) 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ） A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl25. （2分） (2015崇州模擬) 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理： 下列說法錯誤的是（ ）A . 濾液A中不含F(xiàn)e3+B . 樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01molC . 上圖中V=112D . 溶解樣品的過程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol6. （2分） 化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） 選項化學性質(zhì)實際應用A濃硫酸有脫水性濃硫酸作干燥劑BCu能與FeCl3溶液反應FeCl3溶液蝕刻銅線路板CK2FeO4與水反應生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒劑和凈化劑D常溫下干燥的氯氣與鐵不反應用鋼瓶儲存液氯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上潮陽期末) 已知碳酸和次溴酸的電離常數(shù)如下，判斷可以發(fā)生的反應是（ ） 酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A . B . C . D . 8. （2分） (2016分宜模擬) 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . K+、NH 、SO 、NO B . Ca2+、Al3+、HCO 、ClC . MnO4、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN9. （2分） (2018高一上遼陽期末) 鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2生成D . 都有Al3生成10. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2 1s22s22p63s23p6C . CuAr3d94s2D . CaAr4s211. （2分） (2016高一下杭錦后旗期末) 下列有機物的命名中，正確的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 3，3二甲基丁烷C . 2乙基丁烷D . 2，3，3三甲基丁烷12. （2分） 通過反應O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正價鹽，經(jīng)研究表明該化合物（O2PtF6）中存在陰離子PtF6 下列說法正確的是（ ）A . 該化合物含有離子鍵和共價鍵B . 1molO2參與該反應時，得到1mol電子C . 該化合物中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1D . O2PtF6的熔點可能比O2低13. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅 B . 干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色C . 常溫下，鐵和濃硫酸會反應D . 碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑14. （2分） (2018高二下臨川期中) 下列有關醛的判斷正確的是（ ）A . 用溴水檢驗CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵B . 1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應最多生成2 mol AgC . 對甲基苯甲醛（ ）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基D . 能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類15. （2分） 工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：下列有關說法不正確的是（ ）A . “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的氣體A可以是O2或Cl2C . 通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅16. （2分） 下列各醇中，能發(fā)生消去反應生成（CH3）2CCH2的是（ ）A . CH3OHB . C . C2H5OHD . 17. （2分） 下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系（ ）據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）A . 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟 . S(g) + O2(g) = SO2(g);H1,S(s)+O2(g)=SO2(g);H2,則H1>H2C . 白磷比紅磷穩(wěn)定D . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H1>018. （2分） (2018高三上海安月考) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A . 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強B . 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C . 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D . 圖丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲線19. （2分） (2017平羅模擬) 2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 放電時，甲電極反應為：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極C . 電池總反應為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連20. （2分） 兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ） A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu二、 填空題 (共1題；共4分)21. （4分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3 ， 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。完成下列填空。（1） Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_ （選填“強”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（選填“大”或“小”）（2） 碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應，原因是_ 、_ 。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是_ 。（3） 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應速率為_ 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是_（用化學方程式表示）。（4） Mg原子核外電子排布式為_；Ca原子最外層電子的能量_ Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）三、 綜合題 (共1題；共5分)22. （5分） (2018高二上潮陽期末) 減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式_。（2） 用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_。 （3） 利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_（填序號）。 不同條件下反應，N點的速率最大M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大溫度低于250時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率（4） 在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。 回答下列問題：溫度：T1_ T2（填“<”或“>”）。某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_。若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點。四、 實驗題 (共1題；共5分)23. （5分） 硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制取 （1） 實驗室欲模擬侯氏制堿法來制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來制備優(yōu)點是可隨用隨停如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是_（填寫字母） 制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案請回答下列有關問題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCL2溶液，將所得沉淀_（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算、洗滌沉淀的具體操作是_方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用_如圖裝置中實驗儀器a的名稱是_（2） 方案三：利用如圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）實驗步驟如下： 按圖連接裝置，并檢查氣密性；準備稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；準備稱得6g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g1）若兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果_（填“偏大”或“偏小”）2）裝置A中試劑X應選用_3）E裝置的作用是_4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)為_（結果保留一位小數(shù)）五、 推斷題 (共1題；共6分)24. （6分） (2016廈門模擬) 塑化劑（DBP）合成線路如圖I： 已知：aR1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氫原子或烴基）b有機物C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，核磁共振氫譜圖如圖II回答下列問題：（1） E含有的官能團是_ （2） EF的反應類型為_（3） 符合圖I轉(zhuǎn)化的A的結構有_種（不含立體異構） （4） 寫出下列化學方程式： E和H2以物質(zhì)的量1：1反應生成F_B和F以物質(zhì)的量1：2合成DBP_（5） B的同分異構體中能同時符合下列條件的有_種（不含立體異構），寫出其中任意兩種同分異構體_（填結構簡式） 不能和NaHCO3溶液反應 能發(fā)生銀鏡反應遇FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子寫出B與其中任意一種物質(zhì)生成的高聚物_（填結構簡式）（6） 參照上述DBP合成路線，設計以苯甲醛和乙醇為起始原料制備肉桂酸（ ） 的合成路線_ 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空題 (共1題；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 綜合題 (共1題；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 實驗題 (共1題；共5分)23-1、23-2、五、 推斷題 (共1題；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、