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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析).doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析).doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、平均反應(yīng)速率的表示方法。2.認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用??键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v,單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同,但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。深度思考判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L1·s1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L1()(4)由v計(jì)算平均速率,用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負(fù)值()(5)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同()(6)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)題組一“v”的應(yīng)用1.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)從反應(yīng)開始到10s時,v(Z)_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)0.079mol·L1·s1(2)X(g)Y(g)2Z(g)解析(1)(Z)1.58molv(Z)0.079mol·L1·s1。(2)XYZ0.79mol0.79mol1.58mol112所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。2在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO,經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·s1,則6s末NO的濃度為()A1.2mol·L1B大于1.2mol·L1C小于1.2mol·L1D不能確定答案C解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,意在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·s1,即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L1·s1,如果36s的反應(yīng)速率仍為0.2mol·L1·s1,則NO的濃度為1.2mol·L1,由于隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故應(yīng)小于1.2mol·L1。1.“=”、“”運(yùn)用不準(zhǔn)確。2計(jì)算速率時忽略體積,用物質(zhì)的量變化值除以時間。3單位使用不規(guī)范,如把a(bǔ)mol·L1·min1表示為amol/L·min或a mol/(Lmin)。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5mol·L1·min1Bv(NO2)0.7mol·L1·min1Cv(N2)0.4mol·L1·min1Dv(CO2)1.1mol·L1·min1答案C解析轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B項(xiàng)v(CO)1.4mol·L1·min1;C項(xiàng)v(CO)1.6mol·L1·min1;D項(xiàng)v(CO)1.1mol·L1·min1,C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。4(xx·鹽城聯(lián)考)對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5mol·L1·min1Bv(B)1.2mol·L1·s1Cv(D)0.4mol·L1·min1Dv(C)0.1mol·L1·s1答案D解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)0.2mol·L1·min1;D項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)3mol·L1·min1。化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD,比較與,若,則A表示的反應(yīng)速率比B的大。題組三“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算5可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L1。這時B的濃度為_mol·L1,C的濃度為_mol·L1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應(yīng)為_。答案xv(A)(x)mol·L1·min1解析aA(g) bB(g)cC(g)dD(g)起始量(mol)ab00轉(zhuǎn)化量(mol)(aVx) ·b·c·d1min時(mol)Vxb·b·c·d所以此時c(B)mol·L1 mol·L1,c(C)mol·L1()mol·L1,v(A)(x)mol·L1·min1。對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算1寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。3根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如:反應(yīng)mAnBpC起始濃度(mol·L1) abc轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x某時刻濃度(mol·L1) axbc考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變,只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能:如圖圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1E2。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系深度思考1按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵_鋁(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)對于Fe2HCl=FeCl2H2,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度:_;增大鹽酸濃度:_;增大鐵的質(zhì)量:_;增加鹽酸體積:_;把鐵片改成鐵粉:_;滴入幾滴CuSO4溶液:_;加入NaCl固體:_;加入CH3COONa固體_;加入一定體積的Na2SO4溶液_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2,為什么?答案(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變減小減小(3)不會產(chǎn)生H2,F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO;常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。2判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“×”(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,H也會發(fā)生變化()(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()(3)對于反應(yīng)ABC,改變?nèi)萜黧w積,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化()答案(1)×(2)(3)×題組一濃度與壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1對反應(yīng)ABAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1mol·L1的A、B溶液各10mL0.5mol·L1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A>>>B>>>C>>>D>>>答案A解析中c(A)c(B)0.5mol·L1;中c(A)c(B)1mol·L1;中c(A)c(B)0.05mol·L1;中c(A)c(B)0.25mol·L1;在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?gt;>>。2一定溫度下,反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大:_;(2)恒容充入N2:_;(3)恒容充入He:_;(4)恒壓充入He:_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響1恒容充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。2恒壓充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。題組二外界條件對反應(yīng)速率影響的綜合判斷3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()選項(xiàng)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,意在考查學(xué)生分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。4等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30答案CD解析由圖像可知,1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時間最長,故反應(yīng)速率最慢,A正確;第1組實(shí)驗(yàn),反應(yīng)所用時間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L1,B正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L1,C錯誤;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30,D錯誤??键c(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力,因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類試題時,要認(rèn)真審題,清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時,要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。1某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10mL2%H2O2溶液無10mL5%H2O2溶液無10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1mol·L1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1mol·L1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖:分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。答案(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析(1)加入催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,使更多的分子成為活化分子,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)常溫下,H2O2的pH約為6,則H2O2為弱酸,其電離方程式為H2O2HHO。(3)實(shí)驗(yàn)、中均沒有使用催化劑,只是增大了H2O2的濃度,故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯,可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4)實(shí)驗(yàn)、中H2O2的濃度相同,并加入相同量的同種催化劑,而改變的條件是中酸性增強(qiáng),中堿性增強(qiáng)。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(>>)可得出如下結(jié)論:溶液的堿性增強(qiáng),能加快H2O2的分解,而溶液的酸性增強(qiáng),能減慢H2O2的分解。2某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/(mol·L1)體積/mL濃度/(mol·L1)體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_。(3)實(shí)驗(yàn)測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_mol·L1·min1。(4)已知50時c(MnO)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出25時c(MnO)t的變化曲線示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0×102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合價是3價,CO2中碳的化合價為4價,故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子,配平反應(yīng)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O,為保證KMnO4完全反應(yīng),c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則濃度必然相同,則為編號和;同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。(3)v(KMnO4)(0.010mol·L1×)÷()0.010mol·L1·min1。(4)溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故KMnO4褪色時間延長,故作圖時要同時體現(xiàn)25MnO濃度降低比50時MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時間比50時“拖后”。探究高考明確考向1(xx·新課標(biāo)全國卷,9)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJ·mol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析A項(xiàng),將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2,該反應(yīng)中I作催化劑,其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率;B項(xiàng),該反應(yīng)中IO是中間產(chǎn)物,不是該反應(yīng)的催化劑;C項(xiàng),反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量,分解1molH2O2放出98kJ熱量,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能;D項(xiàng),由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。2(xx·北京理綜,12)一定溫度下,10mL0.40mol·L1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3×102mol·L1·min1B610min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C反應(yīng)到6min時,c(H2O2)0.30mol·L1D反應(yīng)到6min時,H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A項(xiàng),6min時,生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1×103mol,依據(jù)反應(yīng)方程式,消耗n(H2O2)2×103mol,所以06min時,v(H2O2)3.3×102mol·L1·min1,正確;B項(xiàng),610min時,生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335×103mol,依據(jù)反應(yīng)方程式,消耗n(H2O2)0.335×103mol×20.67×103mol,610min時,v(H2O2)1.68×102mol·L1·min1<3.3×102mol·L1·min1,正確;C項(xiàng),反應(yīng)至6min時,消耗n(H2O2)2×103mol,剩余n(H2O2)0.40mol·L1×0.01L2×103mol2×103mol,c(H2O2)0.20mol·L1,錯誤;D項(xiàng),反應(yīng)至6min時,消耗n(H2O2)2×103mol,n(H2O2)總4×103mol,所以H2O2分解了50%,正確。3(xx·福建理綜,12)在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)/mol·L10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(N2O)/mol·L10.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)答案A解析分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出,相同時間間隔內(nèi),N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同,可得出結(jié)論:N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān),故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤;分析數(shù)據(jù)可知:0100mol·L10.050mol·L1時間為50min,0080mol·L10.040mol·L1時間為40min,0060mol·L10.030mol·L1時間為30min,0040mol·L10.020mol·L1時間為20min,0020mol·L10.010mol·L1時間為10min,所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大,半衰期增大,故C項(xiàng)錯誤;轉(zhuǎn)化率相等的情況下,濃度越大,所需時間越長,D項(xiàng)錯誤。4xx·廣東理綜,33(1)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2,0.1mol·L1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測定_(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成上圖的裝置示意圖。參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實(shí)驗(yàn)序號V0.1mol·L1Fe2(SO4)3/mL1a2a答案生成相同體積的氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi),生成氧氣的體積)V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1bced2cbef或V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)/mL1bced2cbef解析分析化合價并應(yīng)用化合價變化規(guī)律解決問題。雙氧水中氧元素的化合價為1價,發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣,O2中O的化合價為0價,水中O元素的化合價為2價,所以是自身的氧化還原反應(yīng),用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:做實(shí)驗(yàn)題時,首先要明確實(shí)驗(yàn)原理。該實(shí)驗(yàn)是探究雙氧水的分解速率,所以應(yīng)測定不同濃度雙氧水分解時產(chǎn)生氧氣的速率,即可以測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積。根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導(dǎo)管、水槽、量筒組成氣體收集裝置。探究時一定要注意變量的控制,即只改變一個變量,才能說明該變量對反應(yīng)的影響。表格中給出了硫酸鐵的量,且體積均相等。而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率,所以必須要有不同濃度的雙氧水,但題給試劑中只有30%的雙氧水,因此還需要蒸餾水,要保證硫酸鐵的濃度相同,必須保證兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的總體積相同,且兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個條件。同時還要記錄兩組實(shí)驗(yàn)中收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內(nèi)收集氧氣的體積大小。5(xx·安徽理綜,28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_;實(shí)驗(yàn)中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_mol·L1·min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2起催化作用;假設(shè)二:_;假設(shè)三:_;(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論答案(1)實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)CO2(3)溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時間后,若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O),則假設(shè)一成立,若兩溶液中的c(Cr2O)相同,則假設(shè)一不成立(本題屬于開放性試題,合理答案均可)解析首先看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,確定條件改變的唯一變量,再根據(jù)圖給信息進(jìn)行綜合分析;對于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)也主要考慮變量的控制。(1)要保證其他量不變,草酸用量為唯一變量,必須保證溶液的體積為100mL,所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40mL,兩者的具體體積沒有要求,只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價由6價變?yōu)?價,化合價降低,所以碳的化合價應(yīng)升高,草酸中碳的化合價為3價,反應(yīng)后只能變?yōu)?價,即生成CO2。(3)通過圖像可以明顯看到,實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)的快,故pH越小,反應(yīng)速率越快,說明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響;在0t1時間段,Cr2O的濃度改變了(c0c1) mol·L1,其反應(yīng)速率為(c0c1)/t1 mol·L1·min1,所以v(Cr3)2(c0c1)/t1mol·L1·min1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外,共有三種離子,均可能起催化作用,除Fe2外,還有Al3和SO。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確,必須確定Al3和SO不起催化作用,所以可選擇K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,為了確保Al3和SO的濃度與原來的相同,所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。6xx·新課標(biāo)全國卷,27(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJ·mol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):計(jì)算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K_;比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“”);若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)_mol·L1;比較產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_;比較反應(yīng)物COCl2在56min和1516min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“<”、“>”或“”),原因是_。答案0.234mol·L1<0.031v(56)>v(23)v(1213)>在相同溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù):COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJ·mol1開始(mol·L1)0.0550.0950.078min(mol·L1)0.040.110.085Kmol·L10.234mol·L1。2min和8min時反應(yīng)都處于平衡狀態(tài),在4min時生成物濃度都增大,反應(yīng)物濃度減小,則改變的條件是升高溫度,故T(2)<T(8)。設(shè)12min時COCl2的平衡濃度為x。由于12min時反應(yīng)在溫度T(8)下達(dá)到平衡,則由平衡常數(shù)定義得Kmol·L10.234mol·L1解得x0.031mol·L1。分析圖像表示的意義,根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v(56)>v(23)v(1213)。分析圖像可知反應(yīng)在56min和1516min時,反應(yīng)溫度相同,因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大,故v(56)>v(1516)。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率答案D解析A項(xiàng),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng),催化劑降低反應(yīng)所需活化能,改變反應(yīng)過程,改變化學(xué)反應(yīng)速率,但熱效應(yīng)不變,所以D正確。2下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率ABCD答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì),正確,錯誤;影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(如光等),正確;加壓對沒有氣體參加的反應(yīng)影響不大,錯誤。3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A100mL2mol·L1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可增大反應(yīng)物濃度,加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)活化能降低,反應(yīng)速率加快D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率減小答案D解析A項(xiàng),加入NaCl溶液,溶液體積變大,鹽酸濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,錯誤;B項(xiàng),F(xiàn)e與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,不生成氫氣,錯誤;C項(xiàng),升高溫度,反應(yīng)的活化能不變,但有更多的分子變成活化分子,所以反應(yīng)速率加快,錯誤;D項(xiàng),減小壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但因體積增大,所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)變少,反應(yīng)速率減小,正確。4反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()Av(O2)0.001mol·L1·s1Bv(NH3)0.01mol·L1·s1Cv(NO)0.001mol·L1·s1Dv(H2O)0.045mol·L1·s1答案C解析半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則水蒸氣的濃度變化量是0.45mol÷10L0.045mol·L1。所以用水蒸氣表示的反應(yīng)速率是0.045mol·L1÷30s0.0015mol·L1·s1,又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)v(H2O)×0.0015mol·L1·s10.00125mol·L1·s1,v(NH3)v(NO)×0.0015mol·L1·s10.001mol·L1·s1,C正確。5在容積為2L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡,此時各物質(zhì)的變化為A減少amol·L1,B的平均反應(yīng)速率v(B)mol·L1·min1,C增加mol·L1,這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則mnpq為()A3122B1322C1321D1111答案A解析B的平均反應(yīng)速率v(B)mol·L1·min1,則B的濃度減少mol·L1·min1×5minmol·L1。又因?yàn)闈舛鹊淖兓恐仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以mnpaa312,由于增加系統(tǒng)壓強(qiáng),A、C的百分含量不變,所以該反應(yīng)為等體積反應(yīng),即312qq2。6實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì),關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是()A少量Na2SO4固體,v(H2)減小BVmLBaCl2溶液,v(H2)不變C加入細(xì)小的碳粒,v(H2)增大D加入NH4HSO4固體,v(H2)不變答案C解析A項(xiàng)中反應(yīng)速率不變,錯誤;B項(xiàng)中加入了溶液相當(dāng)于稀釋了,故速率減小,錯誤;C項(xiàng)中形成了原電池,加快了反應(yīng)速率,正確;D項(xiàng)增加了氫離子濃度,速率加快,錯誤。7已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表:實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol·L1·min1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L1鹽酸v12鐵片1mol·L1鹽酸v23鐵片0.1mol·L1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1答案A解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),由于鎂的活動性比鐵強(qiáng),所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,鎂條放出氫氣的速率大;反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率,在一定范圍內(nèi),速率與濃度成正比,故v2v3。二、不定項(xiàng)選擇題8為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,判斷下列說法正確的是()ApH越小氧化率越大B溫度越高氧化率越大CFe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率答案BD解析由可知,溫度相同時pH越小,氧化率越大,由可知,pH相同時,溫度越高,氧化率越大,C項(xiàng),F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外,還受其它因素影響,如濃度等。9在298K時,實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng):H2O22HI=2H2OI2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)可能為()實(shí)驗(yàn)編號123456c(HI)/mol·L10.1000.2000.1500.100?0.500c(H2O2)/mol·L10.1000.1000.1500.200?0.400v/mol·L1·s10.007600.01520.01710.01520.02280.152A.0.150mol·L1、0.200mol·L1B0.300mol·L1、0.100mol·L1C0.200mol·L1、0.200mol·L1D0.150mol·L1、0.300mol·L1答案AB解析由表中數(shù)據(jù)可推出化學(xué)反應(yīng)速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比,以實(shí)驗(yàn)1為參照,實(shí)驗(yàn)5的化學(xué)反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的3倍,所以實(shí)驗(yàn)5中c(HI)和c(H2O2)的乘積應(yīng)是實(shí)驗(yàn)1的3倍。通過計(jì)算,C、D選項(xiàng)不符合題意。10可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大以上所述正確的為()ABCD答案A解析使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時間,故正確。三、非選擇題11利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。實(shí)驗(yàn)編號T()NO初始濃度(mol·L1)CO初始濃度(mol·L1)催化劑的比表面積(m2·g1)2801.2×1035.8×103821.2×10312435082(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?2)實(shí)驗(yàn)中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如右圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)、中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線,并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。答案(1)實(shí)驗(yàn)編號T()NO初始濃度(mol·L1)CO初始濃度(mol·L1)催化劑的比表面積(m2·g1)2805.8×1031.2×1035.8×103(2)解析(1)在其他量相同的情況下,才能判斷變量對反應(yīng)速率的影響,要驗(yàn)證溫度對速率的影響,催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同;同理,要驗(yàn)證催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響,溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。(2)、的區(qū)別是催化劑的比表面積不同,因此的反應(yīng)速率較快,但催化劑不影響平衡的移動。、的區(qū)別是溫度變化,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時間縮短,NO轉(zhuǎn)化率降低,故最終中c(NO)較、中c(NO)大。12一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)從反應(yīng)開始到10s時,用Z表示的反應(yīng)速率為_,X的物質(zhì)的量濃度減少了_,Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻,增大了X的濃度Bt1時刻,升高了體系溫度Ct1時刻,縮小了容器體積Dt1時刻,使用了催化劑答案(1)0.079mol·L1·s10.395mol·L179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD解析(1)分析圖像知:c(Z)0.79mol·L1,v(Z)0.079mol·L1·s1;c(X)0.395mol·L1;Y的轉(zhuǎn)化率(Y)×100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79mol,Y為0.79mol,Z為1.58mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112,則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知,外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A、B錯誤;由(2)中的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),縮小容器體積或增大壓強(qiáng),均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,C正確;使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,D正確。13在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_(填選項(xiàng),下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A增大壓強(qiáng)B減小壓強(qiáng)C升高溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮?dú)鈚1時刻_;t3時刻_;t4時刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。答案(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)56解析(1)根據(jù)圖示可知,t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時間段內(nèi),v正、v逆相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時,v正、v逆同時增大,且v逆增大得更快,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以t1時改變的條件是升溫。t3時,v正、v逆同時增大且增大量相同,平衡不移動,所以t3時改變的條件是加催化劑。t4時,v正、v逆同時減小,但平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以t4時改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知,t1t2、t4t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動,NH3的含量均比t0t1時間段的低,所以t0t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時刻分離出部分NH3,v逆立刻減小,而v正逐漸減小,在t7時刻二者相等,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)設(shè)反應(yīng)前加入amolN2,bmolH2,達(dá)平衡時生成2xmolNH3,則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量(ab2x)mol,0.2,解得:ab12x,故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比。14按要求回答下列問題。(1)最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,通入2molN2,請?jiān)谟覉D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1時,達(dá)到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應(yīng)速率為_mol·L1·min1;當(dāng)活性炭消耗0.015mol時,反應(yīng)的時間_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。(3)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))?;卮鹣铝袉栴}:該反應(yīng)在08min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_mol·L1·min1。僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,曲線改變的條件可能是_,曲線改變的條件可能是_。答案(1)如右圖所示(2)0.015小于(3)0.125升溫加壓解析(1)恒壓時,充入N2,由于H2O為液體,平衡右移,但平衡后與原平衡速率一樣。(2)由表中數(shù)據(jù)可得v(NO)0.015mol·L1·min1,此時消耗活性炭0.03mol,當(dāng)消耗0.015mol活性炭時,由于前一分鐘的平均反應(yīng)速率大于后一分鐘的平均反應(yīng)速率,所以反應(yīng)時間小于1分鐘。(3)前8分鐘內(nèi),v(H2)0.375mol·L1·min1,所以v(CO2)×0.375mol·L1·min10.125mol·L1·min1。升溫,平衡左移,n(H2)增大,達(dá)到平衡所用時間短;加壓,平衡右移n(H2)減少,達(dá)到平衡所用時間短。

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本文(2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率(含解析).doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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