2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題（A卷）新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題（A卷）新人教版選修3相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 （）A HF B H3O C NaH D H2O22. 據(jù)最新科技報(bào)道：美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，它是由3個(gè)氫原子核和兩個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)這種微粒的下列說法中正確的是 （） A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示 D它比普通的氫分子多一個(gè)氫原子核3C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為 （） A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D 同系物4.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是 （）A其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B其原子半徑比鉀原子半徑小C其碳酸鹽易溶于水D其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解5右圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，其中，與每個(gè)Na+距離最近且等距離的幾個(gè)Cl所圍成的空間的構(gòu)形為（）A正四面體形B正六面體形C正八面體形D三角錐形6在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體7. 下列敘述中正確的是 （） A. 在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 B. 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體 D. 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高8對(duì)于多電子原子來說,下列說法正確的是( )DA. 主量子數(shù)n決定原子軌道的能量;B. 主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的次要因素;C. 主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈大;D. 主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍已知短周期元素的離子9下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳12原子 C10兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A1對(duì) B 2對(duì) C 3對(duì) D 4對(duì)二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 （）Als22s22p63s23p? B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p412同周期的、三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是XO4 、 2O4 、3O4 ，則下列判斷正確的是 （） 含氧酸的酸性：3O4 >24 >4 非金屬性：> > 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、順序由弱到強(qiáng) 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按、順序由小到大13xx年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （）A該元素屬于第七周期B該元素位于A族C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D 該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子14甲、乙是周期表中相鄰兩個(gè)主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則以下可能是乙的原子序數(shù)的是 （）AX17 BX8 CX6 DX+1815根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 16.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是 （）A3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B3p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子和4p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子C最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2P6的原子D最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2的原子17下列敘述正確的是 （）A同周期元素的原子半徑為A族的為最大B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等18已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)19羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)都是由六個(gè)鍺原子和六個(gè)氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個(gè)鍺原子還同時(shí)與三個(gè)氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層。（ ） 代表Ge，代表O，每個(gè)“/”連結(jié)一個(gè)CH2CH2COOH在片層結(jié)構(gòu)中，每個(gè)正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各為A6，6B2，6C2，3D2，220X、Y、Z是三種短周期的元素。已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是 （）A N、O、S B C、N、P C Be、O、S D N、P、F 三（本題包括3小題，共21分）21（4分）右圖是石英晶體平面示意圖,它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中硅、氧原子數(shù)之比為 .原硅酸根離子SiO44-的結(jié)構(gòu)可表示為左圖.二聚硅酸根離子Si2O76-中,只有硅氧鍵,它的結(jié)構(gòu)可表示為 .22（3分）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子。如圖所示，其結(jié)構(gòu)和NaCl的相同，頂角和面心的原子是鈦原子；棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學(xué)式是： 。23.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素.A、B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層,C、D兩種元素的原子各有三個(gè)電子層.A和B能化合成無(wú)色無(wú)氣味的氣體AB2,C和D能形成容易水解的固體CD.B和D是同族元素,B的離子和C的離子的核外電子數(shù)相等.這四種元素是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外電子排布式是 。24.（6分）（1）砷(As)原子的最外層電子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高價(jià)氧化物的分子式是 ,砷酸鈉的分子式是 . （2）已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外層電子構(gòu)型和元素符號(hào).A第四周期第B族_;B第五周期第A族_.四（本題包括3小題，共21分）25（6分）W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。（1） X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式： （2） W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 < （用分子式表示）。（3） 這四種元素原子半徑的大小為 > > > （填元素符號(hào)）26（9分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)有驍?shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 （2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為 。 （3）請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例） 、 。 （4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。27.（6分）A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一.試寫出:(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式 ;(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 < (用分子式表示).五（本題共8分）28（8分）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).請(qǐng)(1)寫出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱： （2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為 。（4）若A和B為A族元素的的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，nB:nC=1: 。（保留2位小數(shù)）參考答案物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題(A卷）1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D9.C 10.B 11.A 12.BD 13.B 14.A 15.C 16.BC 17.BC 18.D 19.C 20.BC21.1:222Ti14C1323.C,O,Mg,S1S22S22P63S23P424.四 VAAs2O5Na3AsO4A. Ti: 3d24s2 B。I: 5s25p525（1）2Mg+CO22MgO+C （2）Mg(OH)2<NaOH （3）Na>Mg>C>O 26（1） （2）硝酸銨 （3）NH+4、NH2、OH、H3O+ 等（4）N2O327.(1)N2O3或N2O5(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2(3)PH3<NH328（1）碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銨 碳酸鎂（2）M(B)<M(A)<M(C) M(A)<M(C)<M(B)（3）2種 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3 BeCO3 Na2CO3 1.46