2019-2020年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)梳理（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)梳理（含解析）新人教版必修1主要考點(diǎn)梳理1. 硫單質(zhì)、二氧化硫和三氧化硫：（1）硫：（2）二氧化硫：（3）三氧化硫：2. 濃硫酸：（1）特性 吸水性：脫水性：強(qiáng)氧化性： （2）安全問(wèn)題3. 酸雨： （1）硫酸型酸雨的成因 （2）防治酸雨的方法金題精講題一能夠用來(lái)鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A澄清石灰水 B品紅溶液 C紫色石蕊溶液 D氯化鋇溶液題二能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵題三下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化題四下列說(shuō)法正確的是（）A因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，且原理相同DSO2和濕潤(rùn)C(jī)l2都有漂白作用，兩者如果同時(shí)存在于水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+ 2H2OH2SO4+2HCl。若將兩種氣體共同作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果會(huì)更好題五a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為（ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7課后拓展練習(xí)題一試分析H2SO4在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 甲： 氧化性 乙：還原性 丙：酸性 丁：吸水性 戊： 脫水性 A濃硫酸能溶解銅 _ B硫酸除去鐵釘表面的鐵銹 _ C濃硫酸做干燥劑 _ D把木條放進(jìn)濃硫酸里，木條變黑 _ E硫酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 _ F敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加 _ G紅熱的炭塊與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生氣體 _題二下列說(shuō)法不正確的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等C將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成D將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl 題三研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導(dǎo)管 液體 固體 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。講義參考答案金題精講題一答案：B題二答案：B題三答案：D題四答案：B題五答案：B課后拓展練習(xí)題一解題關(guān)鍵步驟：全面掌握濃硫酸的性質(zhì)。答案：氧化性和酸性；酸性；吸水性；脫水性；酸性；吸水性；氧化性。解析：A，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性，同時(shí)得到硫酸銅，體現(xiàn)酸性；B，酸與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽和水，體現(xiàn)酸性；c，吸收現(xiàn)成的水分子，體現(xiàn)吸水性；D中沒(méi)有水，將H、O兩種元素按照原子個(gè)數(shù)比2:1脫去成水，為脫水性；E，中和了堿，酸性；F，吸收了空氣中的水蒸氣，吸水性；G中濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性。題二解題關(guān)鍵步驟：1B選項(xiàng)中要考慮鐵的質(zhì)量相同，則失去的電子數(shù)相同。2C選項(xiàng)二氧化氮溶于水得硝酸，可將二氧化硫氧化成硫酸。答案：B解析：A中分別為物理吸附、化合漂白、氧化漂白，A對(duì)；B中與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，得到H2也是轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，二者個(gè)數(shù)比1:1；與硝酸反應(yīng)得到NO，F(xiàn)e轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，得到NO也是轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，二者個(gè)數(shù)比1:1；體積應(yīng)該相同。C中NO2體現(xiàn)氧化性，可以氧化S元素到+6價(jià)。題三解題關(guān)鍵步驟：抓住二氧化硫的特性回答問(wèn)題。答案：（1） 打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2)溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)解析：（1） 根據(jù)反應(yīng)原理，固體和液體不加熱即可反應(yīng)得到氣體，所以用其典型的裝置即可：錐形瓶（或燒瓶）加分液漏斗。收集時(shí)注意SO2對(duì)環(huán)境有污染，需要處理尾氣。使用分液漏斗時(shí)，注意先把上方塞子拔下，或讓塞子的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸的小孔，讓液體順利滴下。（2）分別體現(xiàn)了SO2的漂白性、還原性和氧化性，其中注意S是一種不溶于水的固體。