中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件.ppt

第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 微粒構(gòu)成物質(zhì) 考情分析 一、分子、原子、離子 1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 _、 _、 _等。分子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生 物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身不發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 物質(zhì)的分子發(fā)生變化。分子是由 _構(gòu)成的。分子具有 _、 _、 _、 _ 等性質(zhì)。 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn) 1 分子、原子和離子 分子 原子 離子 原子 質(zhì)量很小 體積很小 不停運(yùn)動(dòng) 分子間有間隔 2. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由 居于原子中心的 _和核外帶負(fù)電的 _構(gòu) 成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電 性 _，因此原子顯 _。不同類的原子，它們的原 子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同。同種原子的核電荷數(shù) _。原子核雖小，但仍存在復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子核是由 _和 _兩種微粒構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位的 _電荷，中子 _。在原子中， _ _ _。 帶正電的原子核 電子 相反 中性 相同 質(zhì)子 中子 正 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3. 原子質(zhì)量很小。國際上規(guī)定：以碳原子質(zhì)量的 _為標(biāo) 準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相 _，就是該種原 子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量 _ _。 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是 _，省略不寫。 4. 帶電的 _或 _叫做離子。帶正電的離子叫 做 _，帶負(fù)電的離子叫做 _。 比較所得的值 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 1 原子 原子團(tuán) 陽離子 陰離子 (2)日常生活中重要的調(diào)味品是 _(填化學(xué)式，下同 )， 電解食鹽水可制取兩種氣體，分別為 _、 _，還 可得到一種制取肥皂所用的強(qiáng)堿是 _，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 _。 (3)醫(yī)療上的生理鹽水是用 NaCl配制的，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 _，農(nóng)業(yè)上還可以用 NaCl溶液來選種，生活中用 NaCl腌 制蔬菜、魚、肉、蛋等，公路積雪可以用 NaCl來消除。 NaCl Cl2 H2 NaOH 0.9% 二、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 考點(diǎn) 2 原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成 說明： (1)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，不一 定等于中子數(shù)。 (2)一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，有的原子核內(nèi)沒有中子 (如氫 原子 )。 (3)不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 二、原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布。 在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， 離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核 最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為第三、 四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這 種分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布。各層電子數(shù)情況：第一層不超 過 2個(gè)，第二層不超過 8個(gè)， 最外層不超過 8個(gè)。 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖。 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布， 其各部分的意義如圖 2 1 1所示 (以鋁原子為例 )： 3. 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布，特別是與 _有密切的關(guān)系。 最外層電子數(shù) 4 失去 陽 4 得到 陰 8 惰性氣體 精講精練 考點(diǎn) 1 分子、原子和離子 典例解析 【 例 1】 下列關(guān)于分子與原子的敘述中，正確的是 ( ) A. 分子一定比原子大 B. 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 C. 分子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) D. 分子間有間隔，原子間無間隔 解析：分子不一定比原子大，故 A錯(cuò)誤； 在化學(xué)反應(yīng)中分子可 分，原子不可分，故 B正確； 分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)，故 C 錯(cuò)誤；分子和原子之間都有間隔，故 D錯(cuò)誤。 答案： B 考題再現(xiàn) 1.(2016西寧 )關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 分子和原子總在不斷地運(yùn)動(dòng) B. 同種原子可能構(gòu)成不同分子 C. 分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D. 化學(xué)變化中分子可分、原子不可分 C 2.(2016泰安 )從分子的角度分析并解釋下列事實(shí)，不正確的是 ( ) C 3.(2016邵陽 )用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中不合理 的是 ( ) A. 品紅在水中擴(kuò)散 分子不斷運(yùn)動(dòng) B. 水結(jié)成冰 分子停止運(yùn)動(dòng) C. 1滴水中大約有 1.67 1021個(gè)水分子 分子很小 D. 氣體可以壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中 分子間有間隔 4.(2016遵義 )下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是 ( ) A. “ 花香四溢”說明分子在不斷運(yùn)動(dòng) B. 分離液態(tài)空氣制氧氣，說明分子可以再分 C. 堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己?OH D. 金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕?方式不同 B B 解題點(diǎn)撥： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有以下特征：體積和質(zhì)量都很??；微 粒之間存在間隔；微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的；化學(xué)變化的本 質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。分 子與原子本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。 易錯(cuò)點(diǎn)： 1. 分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的體積比原子大。 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子 保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保 持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲 目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構(gòu)成的分 子的質(zhì)量、體積大。 2. 對(duì)“原子是化學(xué)變化中的最小微粒”的理解。 化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子 (或物質(zhì) )，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)上 是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的 過程，所以說原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中 不能再分。 考點(diǎn) 2 原子的構(gòu)成 典例解析 【 例 2】 (2015廣東 )根據(jù)圖 2 1 2回答：硫元素的相對(duì)原子 質(zhì)量為 _，硫原子的質(zhì)子數(shù)為 _，該元素的原 子易 _(填“得”或“失” )電子。 解析：根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示 相對(duì)原子質(zhì)量，硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 32.06。由硫原子的 結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是 16，表示硫原子原子核內(nèi) 有 16個(gè)質(zhì)子；最外層弧線上的數(shù)字是 6，最外電子層上有 6個(gè) 電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到 2個(gè)電子而形成陰離子。 答案： 32.06 16 得 考題再現(xiàn) 1.(2016荊州 )下列說法中正確的是 ( ) A. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等 B. 原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 C. 原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 2.(2016重慶 )下列粒子可以通過得到電子變成原子的是 ( ) A. Cl B. O2 C. D. A C 3.(2016永州 )鈰 (Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原 子核內(nèi)有 58個(gè)質(zhì)子和 82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為 ( ) A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 4.(2016廣東 )釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩元素的部分信 息如圖 2 1 3所示。請(qǐng)回答下列問題： (1)釩原子的質(zhì)子數(shù)為 _， x _。 (2)釩屬于 _(填“金屬”或“非金屬” )元素；釩的相 對(duì)原子質(zhì)量為 _。 B 23 2 金屬 50.94 解題點(diǎn)撥： 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子 構(gòu)成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)； 原子得到電子或失去電子，會(huì)使微粒帶電，從而變成離子。 離子變成原子，則反之。