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中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第6課 溶液復(fù)習(xí)課件.ppt

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中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第6課 溶液復(fù)習(xí)課件.ppt

第6課 溶 液,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),考 綱 要 求,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1:溶液的概念和組成,1溶液的特征:_性的、_性的 混合 物。水 不是 溶液,原因是 水是純凈物不是混合物,牛奶不是溶液,原因是:牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2溶液的組成:溶質(zhì)(狀態(tài):固、液、氣)和溶劑(沒有特別指明就是水) 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 但溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑體積,均一,穩(wěn)定,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)2:飽和溶液和不飽和溶液,1飽和溶液和不飽和溶液定義:飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑條件下,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液:在一定溫度、 一定量溶劑條件下, 能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧柡偷囊罁?jù)是加入該溶質(zhì),不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液。,2、一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法:,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)3:物質(zhì)的溶解度,1固體和氣體物質(zhì)的溶解度及影響因素:,一定溫度,100g溶劑,溫度,Ca(OH)2,考 點(diǎn) 梳 理,2結(jié)晶:從溶液中得到溶質(zhì)的方法有降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)和蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法),對(duì)任何物質(zhì)都適用的是蒸發(fā)結(jié)晶,只對(duì)溶解度隨溫度升高而升高較大的物質(zhì)適用的方法是_。,降溫結(jié)晶,考 點(diǎn) 梳 理,3溶解過程:溶解一定包含兩個(gè)過程即 擴(kuò)散過程 和 水合過程 。 當(dāng)擴(kuò)散過程所吸收的熱量 小于 水合過程放出的熱量時(shí),溶液溫度上升,如 NaOH; 當(dāng)擴(kuò)散過程所吸收的熱量_水合過程放出的熱量時(shí),溶液溫度下降,如NH4NO3; 當(dāng)擴(kuò)散過程所吸收的熱量 等于 水合過程放出的熱量時(shí),溶液溫度不變,如NaCl。 4乳化作用:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴和水混合而不分層,它起的作用稱之為乳化作用。,大于,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)4:有關(guān)溶液的基本計(jì)算,1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_。 推論:溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液的稀釋計(jì)算依據(jù):稀釋前后,_不變。 公式:濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),考點(diǎn)5:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,步驟為:(1)計(jì)算,(2)稱量, (3)溶解,(4)貼標(biāo)簽裝瓶,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,溶質(zhì)質(zhì)量,典 例 賞 析,1.(2015·廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問題:,(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 (2)20時(shí),100g水最多只能溶解 NaCl g,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。,答案(1)NH4Cl (或氯化銨)(2)36.0 10-20,典 例 賞 析,(3)向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液,再冷卻到20,燒杯中析出固體為 g。,答案(3)12.8,【易錯(cuò)分析】1、化學(xué)式書寫不規(guī)范NH4Cl寫成NH3CI 或 NH4Cl或NH4Cl;2、溫度范圍“1020”寫成“10°20°”;3、審題不仔細(xì),第(3)題直接用溶解度的差值“13.2”作答;4、在一定條件下,某溶液的濃度是不變的,與溶液質(zhì)量多少無關(guān),其溶質(zhì)、溶劑比值固定;5、比較不同物質(zhì)的溶解度大小一定要在同一溫度下,不同溫度下不具有可比性。,中考預(yù)測(cè),1(2014·廣州)右圖是a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c 的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù) 圖回答: (1)溫度為_時(shí),a與c兩種物 質(zhì)的溶解度相等;在三種物質(zhì)中,_物質(zhì)(填序號(hào))的溶解能力受溫度影響最大。 (2)t2時(shí),35ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,形成的溶液質(zhì)量是_g。,【答案】t1, a,【答案】75,中考預(yù)測(cè),(3)t2時(shí),用100g水與一 定質(zhì)量a物質(zhì)恰好配成飽和溶 液。若要把該飽和溶液稀釋成 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,應(yīng)加 水_g。 (4)在t2時(shí),將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1時(shí),析出晶體最多的是_。,【答案】350,【答案】a,中考預(yù)測(cè),(5)風(fēng)華化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn),并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。 操作中用玻璃棒攪拌的作用是 。 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ钌鲜霾僮餍蛱?hào)) 、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。 操作是通過 結(jié)晶(填結(jié)晶的方法)得到精鹽的過程。,加速溶解,蒸發(fā),課時(shí)總結(jié),

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