中考化學 第28講 專題六 常見的化學計算題（講）課件.ppt

第28講 專題六 常見的化學計算題,三、根據(jù)化學方程式進行純凈物之間的計算 1知道反應物(生成物)的質量求生成物(反應物)的質量。 2根據(jù)質量守恒定律應用化學方程式的計算。 3注意事項： (1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質量比，特別是相對分子質量的計算； (2)設未知量不帶單位，求出的未知量應帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。,4注意事項： (1)化學方程式中每一項都應是純凈的物質； (2)化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈物的質量； (3)有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。,有關化學式的計算,命題解讀化學式的計算是中考常見的考點，常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有相對分子質量的計算、元素質量比、原子個數(shù)比、元素的質量、標簽的正確性等。 【例1】(2015·煙臺)鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據(jù)標簽回答以下問題：,(1)氯化鉀的相對分子質量為_。 (2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數(shù)) 【方法指導】理解化學式的有關計算，特別物質與元素之間的計算是解答此類題的關鍵。,74.5,根據(jù)化學方程式的計算,有關溶液的計算,命題解讀溶液的計算是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有溶液質量分數(shù)的計算、溶液稀釋的計算、溶液配制的計算等。 【例3】(2015·遂寧)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問題：,(1)該反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為_ g。,4.4,(2)計算反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 【方法指導】掌握溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數(shù)的相互關系是解這類題的關鍵，同時，還要熟悉溶質的質量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關系。,綜合計算,命題解讀綜合計算是中考高頻考點，常以表格數(shù)據(jù)、圖像、標簽等形式反映數(shù)量關系出現(xiàn)在計算題中，主要以含雜質(雜質是否參加反應)的計算、與函數(shù)圖象、圖文、數(shù)據(jù)表相結合的計算為命題點。 【例4】(2015·洛陽模擬)生鐵是鐵的合金?；瘜W興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：,(1)當?shù)渭酉×蛩豳|量為_時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質量_。 (2)計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)(結果保留0.1%，下同)。,50g,0.2g,(3)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 (溫馨提示：FeH2SO4=FeSO4H2) 【方法指導】解答綜合計算時，要善于將綜合題分解成幾個單一的計算，理清思路，找準信息，尋找突破口，擬定解題步驟。,1(2015·永州)對二甲苯(化學式為C8H10，簡稱PX)是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。下列有關對二甲苯的說法不正確的是( ) A對二甲苯屬于有機物 B對二甲苯的相對分子質量為106 C對二甲苯中碳、氫元素的質量比為48：5 D一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構成 2(2015·安陽模擬)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是( ) A6 g B8 g C13.2 g D20 g,D,B,3(2015·丹東)取鋅、銅的混合物8 g與154.7 g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5 g。 請計算： (1)產(chǎn)生氫氣的質量是多少？ (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？,4(2015·平頂山模擬)某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗： (1)配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。,配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量為_g。 量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的_保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入_中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,20,最低處,燒杯,(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)。,圖2,計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。,5(2015·荊州)如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。,請計算：(1)反應完全后生成氣體的質量為_ g。 (2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。,2.2,6(2015·南陽模擬)某實驗小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15 g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質量和生成的氣體質量如下表：,請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：,(1)第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質有_。 (2)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是_。(計算結果精確到0.1%),Na2CO3與NaCl,70.7%,(3)計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%),