2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課件（人教版）：第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

第 一 節(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 及 影 響 因 素 一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的 的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi) 或 來表示。2. 數(shù)學(xué)表達式： 。計算化學(xué)反應(yīng)速率時，一般用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，而不用物質(zhì)的量的變化量來表示。不能用固體或純液體的量的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3. 單位 ：_或_。4. 測定：利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種化學(xué)物質(zhì)的_ (或_)相關(guān)的性質(zhì)進行測定。人們常利用溶液中的_和_間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)過程和測定反應(yīng)速率。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為_。(2)外因(只改變一個條件)濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_，反之_。壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率_，反之_。 催化劑：使用催化劑可_程度地加快正、逆反應(yīng)速率。其他因素：固體的_、反應(yīng)物的_、光輻照、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等。2. 有效碰撞理論的有關(guān)概念(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件是反應(yīng)物分子間能夠發(fā)生_?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的充要條件是反應(yīng)物分子間能夠發(fā)生_。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子多出的能量。如圖，反應(yīng)的活化能是_，_表示使用催化劑時的活化能，_表示反應(yīng)熱。 (4)有效碰撞：活化分子之間能夠引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 【想一想】 壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是什么？改變體系壓強，反應(yīng)速率是否一定改變？【答案】改變壓強實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。改變體系壓強，反應(yīng)速率不一定改變（一是看有無氣體參加反應(yīng)，二是看改變體系壓強時，氣體的濃度是否變化）。 化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【解析】本題考查影響反應(yīng)速率的因素。對比分析各組數(shù)據(jù)可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快。 【答案】D 一、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1. 濃度(1)規(guī)律：增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大。同理可得減小濃度的情況。(2)圖像【溫馨提示】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。 2. 溫度(1)規(guī)律：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。總之，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大。(2)圖像(以正反應(yīng)放熱為例) 4. 催化劑(1)規(guī)律：當其他條件不變時，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。(2)圖像 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_?！窘馕觥?1)4、5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的金屬消失的快，說明其反應(yīng)速率快，其中1、2也可以說明這一點。(2)僅表明反應(yīng)濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗，其他條件應(yīng)完全相同，則為1、3、4、6、8及2、5。(3)從表中可以看出，溶液反應(yīng)前的溫度不同，其他條件都相同的是 6、7和8、9。(4)在所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近。 【答案】(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8；2、5(3)開始反應(yīng)溫度6和7；8和9(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用 【例3】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是() 1. vt(反應(yīng)速率與時間)曲線反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率較大；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率也隨之減小。但有時由于反應(yīng)放熱使溫度升高，或溶液的酸堿性發(fā)生變化等因素，曲線還可能有變化。此類圖像經(jīng)常用于判斷反應(yīng)條件的改變，如： 2. ct(物質(zhì)的量濃度與時間)曲線或nt(物質(zhì)的量與時間)曲線(1)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，在相同時間內(nèi)減小的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)越大。(2)隨著反應(yīng)的進行，生成物濃度不斷增大，在相同時間內(nèi)增大的越多，表明在化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)越大。例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 3. 一定溫度下，在2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是()A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/ (Ls)B. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g) 1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或 任何一種生成物濃度的增加B. 化學(xué)反應(yīng)速率0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C. 根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，A、B均錯。有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，D錯。【答案】C 2. 下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A. B. C. D. 【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確、錯誤。外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件(如光等)，正確。增大濃度，可以加快反應(yīng)速率；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，加壓對反應(yīng)速率影響不大，錯誤?！敬鸢浮緼 【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、固體物質(zhì)的表面積有關(guān)。實驗1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，則化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實驗3中反應(yīng)溫度比實驗2中反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較?！敬鸢浮緾 5. 在常溫時，在100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g 純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2分鐘末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4分鐘，鐵粉完全溶解。則：(1)在前2分鐘內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后4分鐘內(nèi)用氯化氫表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2分鐘與后4分鐘相比，反應(yīng)速率較快的是_(填“前者”或者“后者”)，原因是_。