高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第4單元 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版
-
資源ID:22007497
資源大?。?span id="ihcaged" class="font-tahoma">13.95MB
全文頁(yè)數(shù):51頁(yè)
- 資源格式: PPT
下載積分:14.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。
|
高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第4單元 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版
知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 分 子 間 作 用 力共價(jià)分子 靜電 靜電 氫鍵 液體 沒有 增大 物理 高 大 電負(fù)性大、半徑較小 電負(fù)性大、半徑較小 XHY N、O、F 分子內(nèi) 分子間 分子間 分子內(nèi) 分子間 分子間 較大 分子內(nèi) 范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力 影響強(qiáng)度的因素相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力也越大對(duì)于XHY,X、Y的電負(fù)性越大,Y原子的半徑越小,鍵能越大成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如F2Cl2Br2I2,CF 4CCl4CBr4;影響溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2OH2S,HFHCl,NH3PH3;分子內(nèi)氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng) 分 子 晶 體 分子間作用力 較低 較小 相似 增強(qiáng) 升高 較高 非金屬氫化物 非金屬氧化物 六邊形 3個(gè)碳原子 共價(jià)鍵 范德華力 共價(jià)鍵 范德華力 金屬鍵 混合 高 類型項(xiàng)目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(zhǎng)(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí),比較相對(duì)分子質(zhì)量離子半徑、外圍電子數(shù) 熔、沸點(diǎn)較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài),鎢熔點(diǎn)為3 410 )硬度略硬而脆大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水時(shí)導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個(gè)別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水,少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良