同步練習(xí) 1.1 原子結(jié)構(gòu)

1.1 原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)落實知識點(diǎn)1能層、能級、構(gòu)造原理1下列敘述正確的是()A能級就是電子層B每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C同一能層中的不同能級的能量高低相同D不同能層中的s能級的能量高低相同2下列有關(guān)認(rèn)識正確的是()A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n23下列各項中，前面的能級先填入電子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA BC D知識點(diǎn)2核外電子的排布規(guī)律4下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()A.B.C.D.5具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子B3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子D最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子6下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子知識點(diǎn)3原子光譜、電子云與原子軌道7對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8.觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是()A一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子B1s軌道的電子云形狀為圓形的面C電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少練方法技巧表示原子或離子核外電子排布的方法9下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語不正確的是()AO21s22s22p6 BO2CO2 DO210下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語不正確的是()ANa1s22s22p6BNaCNaDNa11下列有關(guān)鐵原子的價電子排布表示正確的是()A3d64s2B4s23d6C.D.練高考真題12以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是()AHe B.C1s2 D.練綜合拓展13下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是()A3d54s1 B3d44s2 C3d94s2 D3s13p614下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是()A1s22s22p63s23p63d64s2B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s11524Cr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用電子排布圖表示成，而不是。下列說法中，正確的是()A這兩種排布方式都符合能量最低原理B這兩種排布方式都符合泡利原理C這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則D這個實例說明洪特規(guī)則有時候和能量最低原理是矛盾的16某元素最外層只有1個電子，最高能層n4。問：(1)符合上述條件的元素，可以有_個，原子序數(shù)分別為_。(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。17現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：abc，acd，bce，B、D都有同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：(1)寫出下列元素的元素名稱：B_，E_。(2)寫出E元素原子的電子排布式：_。(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出兩種即可)_、_。(4)E用于焊接鋼軌時的化學(xué)方程式為_。(5)A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)中的一個重要的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案1B2A各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n1時，它只有一個s能級，當(dāng)n2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子。3B4.C5BA項，3p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，A錯誤；B項，3p、4p亞層有1個空軌道，分別是硅元素和鍺元素，B正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(He)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯誤；最外層電子排布為3s2的原子為Mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過渡金屬元素，故D錯誤。6B7A解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項正確。8D9.D10.D11.A12DA項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只是具體到能級；D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。13AB項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；D項違背了能量最低原理，故選A。14C15B洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結(jié)果，洪特進(jìn)一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。16(1)319、24、29(2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族Cu：Ar3d104s1第四周期B族解析(1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：Ar4s1，第四周期A族；Ar：Ar3d54s1，第四周期族；Cu：Ar3d104s1，第四周期B族。17(1)碳鋁(2)1s22s22p63s23p1(3)NH4HCO3(NH4)2CO3(4)2AlFe2O32FeAl2O3或8Al3Fe3O49Fe4Al2O3(5)N23H22NH3解析短周期元素中有同素異形體的元素一般是C、O、P，超過三千萬的物質(zhì)是有機(jī)物，一般含C、H兩元素。E是一種生活中常用的金屬，應(yīng)是鋁。所以A是氫，B是碳，C是氮，D是氧，E是鋁。所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu