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2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案 魯科版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教案 魯科版必修2一、本節(jié)教材分析 在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對化學(xué)鍵概念的建立,使學(xué)生在原子、分子的水平來認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。老教材把“物質(zhì)的構(gòu)成”和“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”兩個知識點(diǎn),分開來講,兩者知識跨度較大,前后聯(lián)系不太緊密。實(shí)際上人們研究化學(xué)反應(yīng),有兩個主要的目的:一個是研究物質(zhì)的組成(或得到新的物質(zhì)),二是研究物質(zhì)變化時伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。新教材就突出了這一點(diǎn),把化學(xué)變化和能量變化放到一起來講,使學(xué)生懂得在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時也伴隨有能量的變化,從兩個視角來關(guān)注化學(xué)反應(yīng),從而為認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)(一)知識與技能目標(biāo)1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成,奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。(二過程與方法目標(biāo) 1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間,“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹,搞清共價鍵的形成原因和存在情況。3、關(guān)于離子鍵的形成,通過對NaCl形成過程的分析,引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn):(1)成鍵的主要原因得失電子(2)成鍵的微粒陰、陽離子(3)成鍵的性質(zhì):靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達(dá)到平衡時形成離子鍵(三)情感態(tài)度與價值觀目的 在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上,通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手,思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”等形式,關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí),提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價值的認(rèn)識,從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)(一)知識上重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的的含義,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系。難點(diǎn):對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。(二)方法上突破點(diǎn) 針對共價鍵和離子鍵,這些比較抽象的概念,要以某一實(shí)例出發(fā),展開分析剖析,從中提出問題,鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑,形成概念。 四、教學(xué)方法: 問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法 五、課時安排:2課時 六、教學(xué)過程【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí),知道目前已知的元素種類只有一百多種,可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì),元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì),說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。 【 演示實(shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分解 2H2O=2H2 + O2【思考質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解,為什么要通電?【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的,氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用,要破壞這種相互作用就需要消耗能量,通電正是為了提供使水分解所需要的能量。【板書】第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)鍵:相鄰的(兩個或多個)原子間的強(qiáng)相互作用【強(qiáng)調(diào)】(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈 (2)只相鄰但不強(qiáng)烈,也不叫化學(xué)鍵 (3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)【分析歸納】水在通電時分解成H2和O2 ,在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂,形成單個的氫原子和氧原子,然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?!径嗝襟w演示】氫氣與氯氣反應(yīng)微觀現(xiàn)象 H2+Cl2=2HCl【聯(lián)想質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉,在形成化學(xué)鍵方面是否相同?【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時,氫分子和氯分子獲得能量,化學(xué)鍵分別斷裂,從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素,都有得電子的趨勢,最終誰也不能把對方的電子完全得到,而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對,從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子,因此,都不形成離子,HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子,只能叫氫原子氯原子?!径嗝襟w演示】氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)示意圖【講解】氯化鈉的形成過程中,由于鈉是金屬元素很容易失電子,氯是非金屬元素很容易得電子,當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時,鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子,氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子(兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵離子鍵,構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子,他們已形成了離子,因此NaCl中的微粒不能再叫原子,而應(yīng)該叫離子?!久襟w展示板書】 共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。 離子鍵:陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間?!緩?qiáng)調(diào)】(1)共價鍵的成鍵微粒是原子,而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子 (2)一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價鍵,典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵(3)共價鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同,都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。(稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此稀有氣體分子都是單原子分子,分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵)【遷移應(yīng)用課堂練習(xí)】指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?;瘜W(xué)鍵類型NH3H2OCO2KClCaCl2

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