（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3.3 鎂、鋁及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專(zhuān)題3.3 鎂、鋁及其化合物1【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是( )ANH3H2O BHClCH2SO4 DCO2【答案】A考點(diǎn)：考查用Al3+制取Al(OH)3的試劑的選擇的知識(shí)。 2【江西余江一中2016屆第二次月考】2013年12月5日中國(guó)遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦。據(jù)悉，美國(guó)“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）A自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁 B若鋁鈉合金投入水中得無(wú)色溶液，則n(Al) n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小【答案】D【解析】試題分析：A、鈉和鋁非常活潑，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算，鋁要完全反應(yīng)，則鋁的物質(zhì)的量小于或等于鈉的物質(zhì)的量，正確，不選B；C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應(yīng)生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應(yīng)以及鋁和鹽酸反應(yīng)方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說(shuō)明鋁越多，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：金屬的性質(zhì) 3【山東省菏澤市曹縣三桐中學(xué)高三第五次月考】某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 （ ）A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體【答案】B考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的判斷4【江蘇海門(mén)中學(xué)2016屆9月月考】某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 （ ）A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液倒入裝有濾紙的漏斗中，攪拌，靜置，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體【答案】B【解析】試題分析：A錯(cuò)，濃硫酸的稀釋為，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷有玻璃棒攪拌；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液觀察到Mg(OH)2沉淀的生成，B正確；C錯(cuò)，過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌；D錯(cuò)，加熱氯化鎂溶液蒸干后得到的固體為氫氧化鎂固體；答案為B?？键c(diǎn)：鎂及其化合物的性質(zhì)5【湖南石門(mén)一中2016屆10月月考】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來(lái)表示，則下列關(guān)系圖正確的是 （ ）【答案】B考點(diǎn)： 鎂鹽和鋁鹽的性質(zhì)6【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 （ ）加鹽酸溶解加NaOH溶液過(guò)濾加鹽酸生成Al(OH)3通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3加過(guò)量氨水生成Al(OH)3 AB C D【答案】A【解析】試題分析：鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不能，所以先用氫氧化鈉溶解金屬鋁，生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾即可氫氧化鋁，選A?？键c(diǎn)：金屬的性質(zhì)7某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，試推斷：第一種情況，無(wú)色透明溶液中一定有_，可能有_離子。第二種情況，無(wú)色透明溶液中一定有_，可能有_離子?！敬鸢浮康谝环N情況：OHK、Cl、SO、CO第二種情況：HK、Mg2、Cl、SO【解析】無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能呈酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。8某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂混合物中鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）1【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】室溫下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ）Aa點(diǎn)，離子方程式為：Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解【答案】C【解析】試題分析：A.由于硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故a點(diǎn)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，故選項(xiàng)A離子方程式錯(cuò)誤；B.a-b段發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，由于消耗溶液的H+，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的酸式電離，抑制堿式電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b-c段加入氫氧根離子，主要是鋁離子和氫氧根結(jié)合成氫氧化鋁，所以選項(xiàng)C正確；D.c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，是由于氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁與過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)，使Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解，生成偏鋁酸鈉，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH大于10，氫氧化鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鹽類(lèi)的水解和氫氧化鋁的兩性的知識(shí)。2【江西余江一中2016屆第二次月考】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價(jià)C1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1164.8LD 合金的熔點(diǎn)高于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)【答案】C考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)，合金的定義和性質(zhì)3【湖南常德一中2016屆第三次月考】下列兩種方案制備氫氧化鋁： 已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系相關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）Aa曲線(xiàn)表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B 方案二比方案一生成更多的氣體C 在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同DM點(diǎn)以后，a、b兩條曲線(xiàn)將重合為一條 【答案】C【解析】試題分析：A通過(guò)以上分析知，鋁和鹽酸恰好反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，所以a曲線(xiàn)表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B據(jù)得失電子守恒，鋁質(zhì)量相同，方案二和方案一生成氫氣的氣體也相同，故B錯(cuò)誤；C在M點(diǎn)時(shí)，沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒得M點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；DM點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3量相同，根據(jù)反應(yīng)：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不等，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：探究Al(OH)3的制備，涉及鋁的化合物性質(zhì)。4【湖南石門(mén)一中2016屆10月月考】將ag鎂鋁合金投入到x mL 2molL的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1molL的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y【答案】B考點(diǎn)：鎂鋁重要化合物的性質(zhì)5【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表 (已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是 （ ）氫氧化物溶液PH開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-)CAB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷，鐵、鋁化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 6【山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第二次模擬】用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，快速加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過(guò)一會(huì)兒，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OHHCO3B導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3 + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D上述過(guò)程中與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有三種，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性【答案】D考點(diǎn)：考查Al的化學(xué)性質(zhì)及離子反應(yīng)7完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。（1）取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（2）取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_；質(zhì)量之比是_。（4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。【答案】（1）（2）123（3）63223129（4）鈉>鎂鋁【解析】（1）利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：×1×2×3。（2）0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)(0.1 mol×2)(0.1 mol×3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為123。（3）與前兩問(wèn)恰好反過(guò)來(lái)，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過(guò)量應(yīng)以鹽酸的量計(jì)算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol)，Na也過(guò)量但過(guò)量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。8【2016屆湖南省衡陽(yáng)縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考】某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。（1）寫(xiě)出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇 （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱(chēng)量的是 。（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? _(選填“能”或“不能”)下列兩題選一題作答。若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由 。若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）乙（3）合金樣品的質(zhì)量（4）能；30.8考點(diǎn)：考查了探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。1【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是 （ ）A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】D【解析】試題分析：AMgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，錯(cuò)誤；B向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯(cuò)誤；D二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確?！究键c(diǎn)定位】考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和分離方法?！久麕燑c(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過(guò)程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過(guò)程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開(kāi)來(lái)，所以這類(lèi)題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個(gè)性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點(diǎn)考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對(duì)于答案A，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點(diǎn)，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開(kāi)，過(guò)濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；對(duì)于答案B ，先加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過(guò)濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；對(duì)于答案C，一個(gè)堿性氧化物，一個(gè)是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過(guò)濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過(guò)濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對(duì)于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應(yīng)，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。2【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3Na。向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是 （ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 C2 Al+2OH+6H2O2 +3 H2 DAl3+4 OH【答案】D【考點(diǎn)定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類(lèi)對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量?jī)H次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點(diǎn)之一。重點(diǎn)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計(jì)算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復(fù)習(xí)過(guò)程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。3【2015江蘇化學(xué)】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【考點(diǎn)定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及碳存在的同素異形體、半徑大小比較、能量的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱的比較，同素異形體指同種元素組成，不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，半徑的比較：設(shè)計(jì)到原子之間、原子和離子之間、離子之間的比較，熟記這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用。4【2014年高考福建卷第6題】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是 （ ）A生石灰用作食品抗氧劑 B鹽類(lèi)都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分【答案】D【解析】對(duì)物質(zhì)的應(yīng)用型判斷類(lèi)試題，我們?cè)谄綍r(shí)要對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的用途多關(guān)注、多積累。A項(xiàng)生石灰可作食品的干燥劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)食鹽可作調(diào)味品，其它鹽類(lèi)不一定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)鋁能與CH3COOH反應(yīng)，所以鋁罐不能久盛食醋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)小蘇打在發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生CO2，是面包發(fā)酵粉的主要成分，正確?！久}意圖】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的用途，如干燥劑、調(diào)味品、食醋、小蘇打等，在平時(shí)要多關(guān)注、積累化學(xué)與生活類(lèi)的物質(zhì)、重點(diǎn)掌握它們的性質(zhì)與用途等。5【2014年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解【答案】C【命題意圖】本題主要是考查與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像，涉及鹽類(lèi)的水解，水解方程式、氫氧化鋁的的性質(zhì)，題目難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。6【2015上?；瘜W(xué)】（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空（1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）（2）碳化溫度保持在5060。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是。（3）已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】（1）強(qiáng)；大。（2）平衡逆向移動(dòng)、Mg(HCO3)2分解；反應(yīng)速率慢。（3）0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。（4）1s22s22p63s2；高于?！究键c(diǎn)定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質(zhì)比較的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)確定反應(yīng)條件、根據(jù)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)速率等概念進(jìn)行計(jì)算、判斷。結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及定義判斷是本題解決的關(guān)鍵。