（講練測）高考化學一輪復習 專題7.1 化學反應中能量變化（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

專題7.1 化學反應中能量變化 1【2017屆河北省滄州一中高三上學期9.22周測】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ ）A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】C考點：考查化學反應能量變化2已知在25 ，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 （ ）AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.4 kJ·mol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5517.6 kJ·mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5517.6 kJ·mol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.4 kJ·mol1【答案】B【解析】試題分析：已知在25 ，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kJ熱量，則1mol辛烷，即114g辛烷完全燃燒放出的熱量是48.4kJ×1055517.6kJ，所以熱化學方程式可表示為C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5517.6 kJ/mol，答案選B?？键c：考查熱化學方程式判斷3【百強校·2016屆臨川二中期中】下列關于反應熱的說法正確的是 （ ） A在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等B已知C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關【答案】D考點：反應熱和焓變，化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化4【百強校·2016屆遵義航天高級第五次月考】25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）A C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H 393.5 kJ/mol BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(1) H 890.3 kJ/mol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H + 571.6 kJ/mol D1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(g) H 1400 kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則A、反應中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯誤；B、熱化學方程式正確，B正確；C、氫氣燃燒是放熱反應，H小于0，C錯誤；D、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，D錯誤，答案選B?？键c：考查燃燒熱的概念分析判斷和實際應用5【百強校2016屆海南省華僑考前模擬】25、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 ( )AC(s)+ 1/2O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2 (g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molD1/2C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2 (g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol【答案】D考點：考查熱化學方程式的書寫6【百強校2016屆海南師范大附中考前模擬】下列描述中，正確的是 （ ）A由 CH3CH2OH(l)3O2(g) =2CO2 (g)3H2O(g) H1366.8 kJ·mol1 ，可知乙醇的標準燃燒熱為1366.8 kJ·mol1B已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H<0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2 (g) H566 kJ·mol1則 2CO(g)2NO(g)=N2 (g)2CO2(g) H746 kJ·mol1DOH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1 故1 molHNO3與1mol NH3H2O 完全反應，放出的熱量一定為57.3 kJ·mol1【答案】C【解析】試題分析：A表示標準燃燒熱燃燒產(chǎn)物應該是穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)，故A錯誤；B能量低的穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；CN2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1依據(jù)蓋斯定律計算-得到2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746KJ/mol，故C正確；DNH3H2O是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，反應中放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤，答案為C。考點：考查燃燒熱、中和熱、化學反應的熱效應及蓋斯定律的應用。7把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1<0。途徑：先制水煤氣：C(s)H2O(g)= =CO(g)H2(g)；H2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H3<0,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H4<0。請回答下列問題：（1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑放出的熱量_ _（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑放出的熱量。（2）H1、H2、H3和H4的數(shù)學關系式是_。（3）由于制取水煤氣的反應中，反應物具有的總能量_生成物具有的總能量，那么在進行化學反應時，反應物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應條件是_?！敬鸢浮浚?）等于（2）H1H2H3H4)（3）小于吸收高溫 8I（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。A其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H41 kJ·mol1B該反應為吸熱反應C該反應為放熱反應D若當H2O為液態(tài)時反應熱為H2，則H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)2NO(g) H12H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H3利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H4 的反應焓變?yōu)?（用含H1、H2、H3的式子表示）。（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途回答下列問題：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的離子方程式為 。已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的H=+11kJmol1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。【答案】（1）B；（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJ·mol1；（3）2H1+3H22H3；（4）MnO2+2I+4H+=Mn2+I2+2H2O；299。答案為：299kJ?？键c：考查化學反應中的能量變化、熱化學方程式的書寫、蓋斯定律 1【2017屆湖北襄陽市襄陽四中高三七月第二周周考】室溫下，將物質(zhì)的量均為2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分別完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，熱效應分別為H1、H2、H3，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的熱效應為H4.則下列判斷正確的是 （ ）AH1>0 BH1=H2+2H3-H4 CH3>H4 D2H4+H3<0【答案】D考點：考查反應熱與蓋斯定律的應用的知識。2【浙江寧波效實2016屆上期中】下列有關反應熱的說法正確的是 （ ） A在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量 B甲烷的標準燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，則Q1Q2【答案】D考點：反應熱和條件的關系，燃燒熱的定義，中和熱的定義，反應熱的比較3【吉林長春十一中2016屆上期中】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 則H4的正確表達式為 （ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，反應用（+-×3）×2/3即可，反應熱選A?？键c：蓋斯定律4【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B已知= H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 則a>b D已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，酸堿中和時放出的熱量少，正確，選A；B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯誤，不選B；C、反應一位碳完全燃燒，反應二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負值，錯誤，不選C；D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D?？键c： 熱化學方程式的判斷5【黑龍江哈六中2016屆上期中】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、41【答案】A考點：本題主要是考查反應熱的有關計算與蓋斯定律的應用6【百強校2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H，有關化學反應的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：下列說法正確的是 （ ）A由圖1可知：H1=H+H2B由圖2可知H =-226 kJ/molC為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+D由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能【答案】B考點：考查了反應熱和焓變、蓋斯定律的相關知識。7已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=484kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);H=890kJ/mol（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變H= 。（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變H= 。（3）在三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。（填反應方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。【答案】（1） +44 kJ·mol-1 ；（2）H=-166 kJ·mol-1 ；（3） 2:3【解析】試題分析：（1）鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量，所以已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，只能計算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應熱，所以只能計算反應的焓變，已知反應2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H1 = 572 kJ/mol，反應2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H 2= 484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律由（-）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) H=（H 2-H1）/2=（484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJ·mol-1；（2）已知反應CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); H3 = 890 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應+-得反應：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) H=（H1 +H 2）- H3=（572 kJ/mol考點：本題考查反應熱計算。8碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=a kJ·mol1，則a 726.5（填“”、“”或“=”）。（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJ·mol1，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ·mol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ·mol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。【答案】（1）M（2）（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJ·mol1（4）98kJ （5）1641.0 kJ·mol1【解析】試題分析：（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，所以N的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)考點：考查反應熱的有關判斷與計算、熱化學方程式書寫等1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為 （ ）A3.8×104kJ·mol-1 B3.8×104kJ·mol-1C3.4×104kJ·mol-1 D3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.4×104kJ·mol-1考點：考查燃燒熱及化學反應中的能量【名師點睛】考綱明確要求：了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點。新課程背景下的高考熱化學方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當前的教學實際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學會了基礎題型的解題思路和應對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準確解答相關題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運用所學知識綜合解決實際問題的能力。2【2016年高考海南卷】由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A由反應的H=E5E2B由反應的H<0C降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC考點：考查化學反應中的能量變化，化學圖象的分析與判斷【名師點睛】對于化學圖像問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與化學反應原理掛鉤。緊扣反應特征，搞清反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應。看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學反應與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應與能量變化圖，考查學生對化學反應熱的理解。對于AB兩項判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，可以從三個角度判斷：一是比較反應物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應物總能量高的反應是吸熱反應；二是比較反應物和生成物的總鍵能；三是從常見的分類去判斷。3【2016年高考江蘇卷】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是 （ ）太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能B反應為放熱反應C反應使用催化劑，H3減小D反應CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJ·mol1【答案】D 4【2015重慶理綜化學】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知硫的燃燒熱H1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1則x為 （ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應用?！久麕燑c晴】在反應焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應用是高考命題的重點，將熱化學中反應熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎知識，又能引導學生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關注化學與生活、社會、科技等的有機結(jié)合和聯(lián)系。5【2015北京理綜化學】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是 （ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應的過程【答案】C  【解析】 根據(jù)能量-反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應的過程，故D錯誤。【考點定位】反應原理中化學反應與能量變化【名師點晴】基礎題，解題關鍵是明確化學反應中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量，并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。6【2015海南化學】己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為 （ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，從能力上考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。【名師點睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應熱的計算。準確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關系：4molH2O(l)2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。7【2015江蘇化學】下列說法正確的是 （ ）A分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化學性質(zhì)不同，故A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律，反應熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關，跟反應過程無關，始態(tài)和終態(tài)不變，反應熱不變，等質(zhì)量C生成CO2，放出熱量相同，故B錯誤；C、氧化還原反應中，得失電子數(shù)目守恒，故C正確；D、違背了化學變化的元素守恒，故D錯誤。 【考點定位】考查有機物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應的規(guī)律、化學反應規(guī)律等知識。【名師點睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應用、氧化還原反應的規(guī)律、化學反應遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強強聯(lián)手等知識上，而化學反應應是遵循原子個數(shù)守恒和元素守恒等，注重學生基礎的夯實。8【2015上海化學】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。【名師點睛】圖像方法在化學反應原理的表示中有直觀、形象、具體的特點，在溶液的成分的確定、化學反應速率和化學平衡、沉淀的形成及溶解、化學反應過程的能量變化及反應的過程和反應的熱效應中多有應用。反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學鍵放出熱量。反應物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應，生成物的能量若高于反應物的能量，反應是吸熱反應。看清反應物、生成物的能量的高低，掌握反應的熱效應的含義及反應原理，是本題的關鍵。9【2015江蘇化學】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1（1）反應3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是 _。（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_?！敬鸢浮浚?）317.3；（2）O3將NO2氧化成更高價氮氧化物；SO2與O3的反應速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32的濃度增大，加快SO32與NO2的反應速率?！究键c定位】考查反應熱的計算、氧化還原反應方程式的書寫、溶度積的計算等知識【名師點睛】本試題涉及了熱化學反應方程式的計算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應方程式的書寫、溶度積的計算等知識，也就是主要體現(xiàn)化學反應原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學反應原理的考查，讓學生用基礎知識解決實際問題，知識靈活運用。10.【2015海南化學】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其H= kJ·mol-1。【答案】（1）NH3·H2ONH4+OH- 降低 增大； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139【考點定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關系判斷。【名師點睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學方程式的書寫、平衡常數(shù)表達式的書寫、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學生分析問題、解決問題的能力，是化學高考的常見題型。題目難度中等。11【2015廣東理綜化學】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應生成1molCl2(g)的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性， 實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖12，則總反應的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHClT曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式?！敬鸢浮?1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；見右圖 增大壓強，平衡右移，HCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。 B、D(3)解：設2.06.0min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)×10-3mol解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【考點定位】本題主要考查了蓋斯定律的應用、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)的大小比較、化學圖像的繪制以及化學反應速率的計算。【名師點睛】利用蓋斯定律進行熱化學方程式計算時先要觀察分反應中物質(zhì)在總反應的位置，運用“同邊相加異邊減”的方法將分反應轉(zhuǎn)化為總反應?；瘜W反應速率的計算時弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進行計算?；瘜W平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關計算等，平衡的判斷抓住兩個根本標志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應兩邊氣體的系數(shù)大小、反應時吸熱還是放熱等。有關化學平衡的計算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時通常題目會有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關系的基礎上進行繪制。12【2015山東理綜化學】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強， H/M幾乎不變。反應（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1）_（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（）可能處于圖中的_點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol【答案】（1）2/(yx)；30；<（2）>；c；加熱 減壓（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【考點定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應用、化學反應速率的計算、焓變的判斷、化學平衡移動及影響因素、熱化學方程式的書寫。【名師點睛】本題素材選取新穎，化學反應速率與化學平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的關鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個新的陌生物理量，并且對該物理量進行分析，這就要求考生們對平時所學知識做到深入理解、活學活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學方程式的書寫，為常規(guī)題目，只要考生注意正負號、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計算等，即可得到正確答案。13【2015新課標卷理綜化學】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）【答案】（1）MnSO4； （2） 4.7×10-7； （3） 299（4）；k逆= k正/K ；1.95×10-3； A、E （4） 問中的反應是比較特殊的，反應前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）化學平衡常數(shù)為本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點?！究键c定位】化學平衡常數(shù)計算；化學平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級。【名師點晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點，難度為一般等級。最后一小題賦分10分，難度偏大。考生不容易進入題設情景。（4）問小問質(zhì)量作用定律那部分，關鍵是要記得平衡標志之一v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問小問的圖像要能快速識別左邊曲線是逆反應速率隨x(H2)的變化，右邊曲線是正反應速率隨x(HI)的變化（仔細看了下圖，好像已標明v正、v逆，不標也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標的坐標是共用的，但在左、右兩邊橫坐標的含義是不同的。分析平衡移動導致橫坐標變化時一定要注意這一點。14【2015新課標卷理綜化學】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：（1）已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計算H1 kJ·mol-1，已知H2-58kJ·mol-1，則H3 kJ·mol-1。（2）反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強的關系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）99；41（2）；a；反應為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變小；（3）減小；升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應為吸熱反應，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【考點定位】本題主要是考查反應熱計算、蓋斯定律應用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等【名師點晴】本題從知識上考查了熱化學方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，考查了學生對知識理解、綜合運用能力。將熱化學方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識同低碳經(jīng)濟、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學以致用的目的，更突顯了化學是一門實用性的學科的特點。15【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（2）【考點定位】考查化學反應中的能量變化、電解原理及其應用【名師點晴】本題考查的知識點較多，以氫氣利用為線索考查了化學反應中的能量變化、電解原理及其應用、化學平衡的移動及其影響因素等相關知識。在書寫燃料電池電極反應時，要注意掌握一般的書寫方法：電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子反應的所有規(guī)則；將兩極反應的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應，總反應減去一極反應即得到另一極反應；負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯點和難點是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應的特征分析。16【2016年高考新課標卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_ _。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。【答案】26、（1） ；-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）H4=2H3-2H2-H1 ；反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【解析】【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質(zhì)的電離，化學計算等知識。【名師點睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學計算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算要注意幾點：準確書寫電離平衡常數(shù)的表達式；若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關系式也可解答。17【2016年高考新課標卷】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡