（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.3 化學(xué)鍵（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題6.3 化學(xué)鍵1【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是 （ ）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D非極性鍵不是化學(xué)鍵【答案】D考點：考查化學(xué)鍵的作用種類的知識。2【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是 （ ） ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】試題分析：A、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯誤；C、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯誤，答案選C?？键c：本題主要是考查化學(xué)鍵判斷3【浙江紹興一中2016屆上期中】下列過程中，破壞的作用力相同的是 （ ） A干冰升華和碘升華 BHCl溶于水和NaCl溶于水C石英熔化和冰熔化 DNH4Cl受熱分解和HI受熱分解【答案】A考點： 物質(zhì)變化和化學(xué)鍵或分子間作用力的變化4下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是 （ ）A HCl BNa2S CMgCl2 DNaOH【答案】D【解析】試題分析：A、氯化氫屬于共價化合物，只含有共價鍵，故錯誤；B、只含有離子鍵，故錯誤；C、只含有離子鍵，故錯誤；D、既含有離子鍵又含有共價鍵，故正確?？键c：考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別等知識。5下列說法正確的是 （ ） A離子化合物中可能含有共價鍵B非金屬元素只能形成共價化合物C陽離子只能被還原D陰離子中不含金屬元素【答案】A【解析】試題分析：A、如NaOH、NH4Cl等離子化合物含有共價鍵，故A正確；B、銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等由非金屬元素組成，為離子化合物，故B錯誤；C、某些陽離子中元素的化合價可能處于中間價態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如Fe2+，故C錯誤；D、某些陰離子含有金屬元素，如MnO4、Cr2O72等，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分類。6【2017屆廣東省仲元中學(xué)高三上9月月考】下列說法中正確的是 （ ）ANa2O2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BNH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵C同周期第A族元素和第A族元素之間只能形成離子化合物DNH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價化合物【答案】 C考點：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷7CaBr2H2O H2O2 Na2O2AlCa（OH）2HClO I2He以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：（1）只含有離子鍵的是（填序號，下同） （2）含有共價鍵的離子化合物是 （3）含有共價鍵的共價化合物是 （4）不存在化學(xué)鍵的是 【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬原子之間存在金屬鍵，據(jù)此分析解：CaBr2中只存在離子鍵，屬于離子化合物；H2O只含有共價鍵，屬于共價化合物；H2O2 只含有共價鍵，屬于共價化合物；Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；Al屬于金屬單質(zhì)，只存在金屬鍵；Ca（OH）2中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；HClO只含有共價鍵，屬于共價化合物；I2只含有共價鍵，屬于單質(zhì)；He屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵；（1）只含有離子鍵的是；故答案為：；（2）含有共價鍵的離子化合物的是；故答案為：；（3）含有共價鍵的共價化合物是；故答案為：；（4）不存在化學(xué)鍵的是He；故答案為：考點：化學(xué)鍵8X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X:_，Y：_，Z:_。（2）X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：_，其化合物中化學(xué)鍵的類型是_?！敬鸢浮浚?）氯；硫；鉀；（2） HClO4H2SO4KOH；（3）；離子鍵。考點：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用及物質(zhì)形成的電子式表示。1【2017屆河北省滄州一中高三上學(xué)期9.22周測】X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是 （ ）A只含極性鍵的共價化合物B含非極性鍵的共價化合物C陰、陽離子個數(shù)之比為1:1的離子化合物D可形成雙核離子或四核離子【答案】C考點：考查元素推斷、化學(xué)鍵等2下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是 （ ）離子化合物中一定含有金屬元素 共價化合物中一定不含有金屬元素 離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定不含有共價鍵 離子化合物中可能含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵共價化合物中一定不含有離子鍵A B C D【答案】C【解析】試題分析：離子化合物中不一定含有金屬，如銨鹽，故錯誤；可能含有金屬元素，如AlCl3，故錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，故正確；離子化合物中一定含有離子鍵，故錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故正確；共價化合物一定不含離子鍵，故錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，故正確；故選項C正確。考點：考查化學(xué)鍵和物質(zhì)類別等知識。3【2017屆湖北省松滋市第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考】下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是 （ ）ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】試題分析：H2O中只有共價鍵，故A錯誤；KOH、Na2O2、NH4Cl既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；MgO、CaBr2、NaC只有離子鍵，故C錯誤；HCl只有共價鍵、MgCl2只有離子鍵，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識。4下列表示電子式的形成過程正確的是 （ ）ABCD【答案】D考點：考查化學(xué)鍵，離子化合物、共價化合物的形成過程5下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 （ ）APCl5 BBCl3 CCCl4 DNH3【答案】C【解析】試題分析：APCl5中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；BB原子最外層電子數(shù)是3，化合價為3價，最外層為6電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；CCCl4中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；DNH3中H原子的最外層電子數(shù)為2，則分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤，答案選C?？键c：考查8電子結(jié)構(gòu)判斷的知識6【2017屆河北省定州中學(xué)高三上第一次月考】下列說法中正確的是 （ ）A化合物中一定只有離子鍵而沒有共價鍵B化合物中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑【答案】B考點：考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等7（一）根據(jù)要求回答下列問題：CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。（2）當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答） 。（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O： Na2O： CO2： 【答案】（一）（1）；（2）；（二）H2O： Na2O： CO2：【解析】試題分析：（1）CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵；H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；NH4Cl 是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；H2O2是共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵；Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；HClO是共價化合物，只含有極性共價鍵；I2是非金屬單質(zhì)，只含有非極性共價鍵；He是單原子分子，無化學(xué)鍵。（1）含有共價鍵的離子化合物是；含有共價鍵的共價化合物是；（2）H2O；H2O2；HClO；I2；He都是由分子構(gòu)成的，當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵，所以序號是；（二）H2O分子中原子通過共價鍵結(jié)合，微粒的電子式是：；Na2O是離子化合物，離子之間通過離子鍵結(jié)合，電子式是；CO2分子中C原子與兩個O原子形成四對共用電子，電子式是。考點：考查物質(zhì)微粒的化學(xué)鍵與物質(zhì)種類的關(guān)系、物質(zhì)電子式書寫的知識。8 W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1） W元素的名稱是 ；Z元素在周期表中的位置 。（2） 化合物XY2和WX2的電子式分別是 和 。（3） X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質(zhì)分類，叫 。（4） WX2與Z的氫化物反應(yīng)可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?鈣 第二周期 A 酸性氧化物 以上各項1分 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2分考點：考查元素的推斷，化合物性質(zhì)的應(yīng)用，電子式、化學(xué)的方程式的書寫1【2016年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是 （ ）ACaO與CO2 BNaCl與HCl CSiC與SiO2 DCl2與I2【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)熔沸點高低比較方法?！久麕燑c睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體離子晶體分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個角度考慮，實質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項符合題意。2【2016年高考江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ）A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2【答案】B【解析】試題分析：A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。【考點定位】本題主要是考查化學(xué)用語正誤判斷【名師點晴】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住并能靈活應(yīng)用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。3【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 （ ）A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷；難度為較難等級。【名師點睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。4【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 （ ）A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【名師點晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色，題目濃度不大。5【2015海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 （ ）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵【答案】D【考點定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等。6【2015上?；瘜W(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是 （ ）A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D可能是離子晶體【答案】A【解析】A在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確?！究键c定位】考查極性共價鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識?！久麕燑c睛】物質(zhì)的存在狀態(tài)有氣態(tài)、液體、固體，固態(tài)物質(zhì)有的就是以晶體的形式存在，在晶體中構(gòu)成微粒及微粒的相互作用力的種類及影響都應(yīng)該了解。晶體類型有金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體四類。金屬晶體構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒之間的作用力是金屬鍵；離子晶體構(gòu)成微粒陽離子、陰離子，微粒之間的作用力是離子鍵。在離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵（極性共價鍵或非極性共價鍵）；原子晶體構(gòu)成微粒是原子（可能是同種元素或不同種元素的原子），作用力是共價鍵；分子晶體構(gòu)成微粒是分子，分子之間存在范德華力。在分子中可能含有共價鍵，也可能是單原子分子，則沒有化學(xué)鍵。各類晶體熔沸點一般的變化規(guī)律：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。掌握晶體類型、及晶體中含有的作用力、相對大小是本題的關(guān)鍵。7【2015上海化學(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 （ ）A2種B3種C4種D5種【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識?！久麕燑c睛】固體物質(zhì)熔化時破壞的作用力與晶體類型有關(guān)。金屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行認(rèn)識，判斷物質(zhì)的晶體類型是本題的關(guān)鍵。8【2014年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 （ ）A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：286+16D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】本題的解題要點為：化學(xué)用語的考查，學(xué)生要掌握核素符號、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子數(shù)、分子模型、簡單有機(jī)物的命名等化學(xué)用語，做題時要認(rèn)真審題，注意化學(xué)用語與要求是否一致，尤其是電子式書寫、球棍模型還是比例模型等要求，避免不必要的失分。A、過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A不正確；B、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，B正確；C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為288+16，C不正確；D、是對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，D不正確，答案選B?！久}意圖】考查化學(xué)用語有關(guān)內(nèi)容，涉及到電子式、核素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、簡單有機(jī)物的命名等知識，考察學(xué)生的化學(xué)基本素養(yǎng)，化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，對化學(xué)用語的全面考查最能體現(xiàn)出學(xué)生的基本化學(xué)素養(yǎng)，也是化學(xué)必考的知識點。9【2015四川理綜化學(xué)】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?（1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【考點定位】元素推斷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)【名師點睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。