（課標(biāo)專用 A版）高考化學(xué) 專題十六 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)試題-人教版高三化學(xué)試題

專題十六氧、硫及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)氧、硫及其重要化合物1.掌握硫及其氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.掌握SO42-的檢驗(yàn)方法4.了解臭氧、過(guò)氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2016課標(biāo),13,6分中元素周期律環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響2.了解“綠色化學(xué)”的重要性2018課標(biāo),8,6分易分散系2017課標(biāo),7,6分易化學(xué)能源分析解讀環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)是本專題高考考查的重點(diǎn),可以直接考查環(huán)境問(wèn)題的成因及防治、綠色化學(xué)理念,也可以以氮、硫重要化合物的性質(zhì)為載體綜合考查環(huán)境保護(hù)、基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等。【真題典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2019屆四川成都頂級(jí)名校零診,1)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水B.二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產(chǎn)中大量使用D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液答案D2.(2017廣東中山一中二測(cè),4)下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()用濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字,用氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸可用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小A.只有B.只有C.只有D.全部答案B3.(2019屆廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),9)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作中正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案C4.(2018山東臨沂期中,13)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí),消耗酸的物質(zhì)的量最少的是()A.碳與濃硫酸B.二氧化錳與濃鹽酸C.鐵與稀硫酸D.銅與稀硝酸答案A5.(2018湖北百所重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入足量水中,固體部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振蕩,固體全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為()A.Na2CO3、CaOB.Na2S2O3、Al2O3C.Na2O2、Al(OH)3D.NaI、AgNO3答案B6.(2018福建六校聯(lián)考,13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑:SH2SO4途徑:SSO2SO3H2SO4A.途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩奖韧緩降奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高B.由途徑和分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子C.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案C7.(2019屆廣東惠州一調(diào),27)某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋,這樣操作的目的是。 (2)通入足量SO2時(shí),裝置C中觀察到的現(xiàn)象為。 (3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)裝置C中有Fe2+生成。 該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-,該做法(填“合理”或“不合理”),理由是。 (4)裝置D中倒置漏斗的作用是。 (5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有(填字母)。 a.濃硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液答案(1)濃鹽酸抑制氯化鐵水解(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明有Fe2+,若不褪色,說(shuō)明沒(méi)有Fe2+(合理即可)不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實(shí)驗(yàn)(4)使氣體被充分吸收;防止溶液倒吸(5)bc考點(diǎn)二環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是()選 項(xiàng)氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒答案D2.(2017山西臨汾五校聯(lián)考,1)下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是()A.燃煤時(shí)鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體C.“煤改氣”“煤改電”等工程有利于減少霧霾D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣答案A3.(2019屆寧夏大學(xué)附中月考,13)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等化學(xué)變化過(guò)程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬晒饣瘜W(xué)煙霧答案B4.(2018天津紅橋期中,2)酸雨形成的示意圖如下。下列說(shuō)法中,不正確的是()A.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨答案C5.(2018江西西路片七校第一次聯(lián)考,18)化學(xué)在解決能源危機(jī)中起著重要的作用,一方面要處理傳統(tǒng)能源使用時(shí)帶來(lái)的問(wèn)題,另一方面要不斷開(kāi)發(fā)新能源。煤炭是我國(guó)的主要傳統(tǒng)能源之一,在使用的過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)造成酸雨等污染問(wèn)題較為突出。目前通常使用鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)處理該問(wèn)題。(1)此法利用NaOH溶液可脫除煙氣中的SO2。若用0.2L1.5mol·L-1NaOH溶液吸收4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2,該反應(yīng)的離子方程式為。 (2)NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:n(SO32-)n(HSO3-)911119pH8.57.36.0由上表判斷,NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。 當(dāng)溶液呈中性時(shí),離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。 a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)b.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)答案(1)3OH-+2SO2H2O+SO32-+HSO3-(2)酸溶液中存在HSO3-H+SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,顯酸性是因HSO3-電離程度大于其水解程度c煉技法方法集訓(xùn)方法SO42-的檢驗(yàn)方法1.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SO42-B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸,有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生,則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-C.向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則說(shuō)明原溶液中一定有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說(shuō)明原溶液中一定有Fe2+答案D2.2018陜西渭南質(zhì)量檢測(cè)(),9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是()A.用廣范pH試紙測(cè)出氯水的pH為4B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+答案D3.(2017河北唐山一中調(diào)研,6)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置,下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性:Fe3+>Br2>I2D向2mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)答案B過(guò)專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2016課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C考點(diǎn)二環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)2.(2017課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料答案C3.(2016課標(biāo),7,6分)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤··的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案BB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確···的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C2.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑答案B3.(2015重慶理綜,2,6分)下列說(shuō)法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B4.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。 .SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化: CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=。 答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成(5)6.0×10-30.625.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)25,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。 某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 (3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。 0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?#160;H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。 答案(15分)(1)C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或H+SO32-HSO3-c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)或Na+>SO32->OH->HSO3->H+H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O6.(2018北京理綜,27,12分)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:(1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJ·mol-1反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297kJ·mol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (2)對(duì)反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將補(bǔ)充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+ +2I- (4)探究、反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=。 比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。 答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJ·mol-1(2)>反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42-4H+(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)比快;D中由反應(yīng)產(chǎn)生的H+使反應(yīng)加快考點(diǎn)二環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)7.(2015江蘇單科,1,2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案D8.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9kJ·mol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)H=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H=-241.6kJ·mol-1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的H=kJ·mol-1。 (2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)n(NO)的變化見(jiàn)下圖。當(dāng)n(O3)n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是。 增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是。 (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是 。 答案(14分)(1)-317.3(2)O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)×c(SO42-)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率C組教師專用題組考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2013廣東理綜,23,6分)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)答案AC2.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO3-假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。 (3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。 答案(14分)(1)無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H+2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO42-+4H+2NO+H2O)(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均給分)3.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:ZNa2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。 (3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。 實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。 實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為g·L-1。 在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O)(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低4.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-2e-S(n-1)S+S2-Sn2-寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:。 電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫(xiě)成。 (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是。 反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。 在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。 (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 答案(14分)(1)2H2O+2e-H2+2OH-Sn2-+2H+(n-1)S+H2S(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2+S2考點(diǎn)二環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)5.(2015浙江理綜,7,6分)下列說(shuō)法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B.常壓下,0時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案C6.(2013山東理綜,7,4分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程答案D7.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào))。 A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。 (3)已知:25、101kPa時(shí),Mn(s)+O2(g)MnO2(s)H=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是。 (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。 答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)1500c-87ab2500【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2019屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,8)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸稈、織物B.明礬水解得到Al(OH)3膠體,可用作水處理中的消毒劑C.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2,以防營(yíng)養(yǎng)成分被氧化D.次氯酸有酸性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒答案C2.(2019屆河北衡水中學(xué)二調(diào),14)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式不能說(shuō)明原因的是()A.中溶液顯紅色的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.中溶液紅色褪去的原因:2SO2+CO32-+H2OCO2+2HSO3-C.中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H2OHCl+HClOD.中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl答案C3.(2019屆寧夏大學(xué)附中月考,13)Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是()A.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)B.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體答案D4.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),20為了測(cè)定agNa2SO3、Na2SO4混合物樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管,測(cè)得干燥管增重dg答案D5.(2017湖南三湘名校第三次聯(lián)考,13)Fe(CN)63-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身被還原為Fe(CN)64-。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S 加以處理。下列說(shuō)法不正確的是()A.電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2e-H2+2CO32-C.當(dāng)電解過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 的H2生成時(shí),溶液中有 32gS析出(溶解忽略不計(jì))D.整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4Fe(CN)6與KHCO3答案D6.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,22)使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染的是()A.Cu+HNO3(稀)B.CuCuOCu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)D.CuCuCl2Cu(NO3)2答案B7.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期中,12)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體全通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,該溶液中一定含有Fe2+D.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3答案A二、非選擇題(共58分)8.(2018湖南長(zhǎng)沙第一中學(xué)月考,18)(16分)CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。B裝置的作用是。 D和E裝置能檢驗(yàn)A裝置反應(yīng)產(chǎn)物中的(填化學(xué)式)。 E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。 (2)乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗(yàn)證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。按氣流從左至右,儀器連接順序?yàn)锳、F、。 能證明有CO2的現(xiàn)象是。 除去SO2的離子方程式為。 (3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為112,寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (4)利用重量法測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中,過(guò)濾、洗滌、干燥等。需要測(cè)定的物理量有已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。 答案(每空2分)(1)除去酸性氣體CO溶液變渾濁(2)J、F、I、M第2個(gè)F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+(3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2+2CO2+CO(4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量9.(2018湖南益陽(yáng)、湘潭聯(lián)考,16)(14分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。(1)裝置A中儀器a的名稱為。 (2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。甲同學(xué)認(rèn)為按ACF尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是。 丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照ACEF尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 (3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+2Mn2+5I2+8H2O殘液中SO2的含量為g·L-1。 若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 答案(1)分液漏斗(2分)(2)二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理(2分)B(1分)D(1分)除去CO2中混有的SO2(2分)裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀(2分)(3)6.4(2分)偏低(2分)10.(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,23)(10分)CaO2難溶于水,溶于酸生成過(guò)氧化氫,在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。.CaO2制備原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)CaO2(s)+2H2O(l)H<0不同濃度的H2O2溶液對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表:H2O2溶液/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40(1)分析題給信息,解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而下降的原因:。 .過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量。步驟1:準(zhǔn)確稱取0.36g過(guò)氧化鈣樣品,置于250mL的錐形瓶中;步驟2:分別加入10mL蒸餾水和20mL鹽酸(3mol·L-1),振蕩使過(guò)氧化鈣樣品溶解;步驟3:向錐形瓶中加入適量KI溶液;步驟4:用0.20mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺黃色,然后,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定,記錄數(shù)據(jù); 步驟5:平行測(cè)定3次,計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。(2)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容:;。 (4)若三次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液平均體積為20.00mL,則該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 答案(每空2分)(1)H2O2濃度增大,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高,H2O2發(fā)生分解,使CaO2產(chǎn)率下降(2)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O(3)加入指示劑淀粉溶液直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變(4)40%11.(2017河南開(kāi)封定位考試,15)(18分).磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請(qǐng)回答:(1)A的化學(xué)式為。A燃燒生成B和E的化學(xué)方程式為。 (2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g/L),該氣體分子的電子式為。該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)溶液C可溶解銅片,反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用是。 .某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。 (3)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):H2S的原子利用率為100%;。 答案(每空2分).(1)Fe3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2(2)H：S····：HFe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S(3)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+制印刷電路板.(1)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+(2)Fe2+-e-Fe3+(3)FeCl3可以循環(huán)利用