（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第一周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學試題

第一周選擇題提速練(二)7化學與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學變化B天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類C碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片解析：選A納米銀粒子的聚集是物理變化，A項錯誤；天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，它們都是比較清潔的能源，B項正確；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C項正確；高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片，D項正確。8下列反應中，屬于取代反應的是()CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6Br2C6H5BrHBrABC D解析：選D是乙烯和溴發(fā)生的加成反應；是乙醇的催化氧化反應；是酯化反應，屬于取代反應；是苯與液溴發(fā)生的取代反應。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是()A原子半徑：rWrZrYrXB最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：XWCY元素的最高價氧化物能與強堿反應DW的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸解析：選A根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關(guān)系，可確定Y、Z、W為第三周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si，進一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rYrZrWrX，A項錯誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點：H2OHCl，B項正確；Y(Si)元素的最高價氧化物為SiO2，其能與強堿反應，C項正確；W(Cl)的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，其屬于一元強酸，D項正確。10.硼化釩(VB2)­空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為4VB211O2=4B2O32V2O5。下列說法不正確的是()A電極a為電池正極B圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜C電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小DVB2極發(fā)生的電極反應為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O解析：選C根據(jù)電池反應，O2發(fā)生還原反應，故通入空氣的電極a為正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，A項正確；根據(jù)電池反應，VB2發(fā)生氧化反應轉(zhuǎn)化為V2O5、B2O3，VB2極的電極反應式為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D項正確；根據(jù)負極反應和正極反應可知，正極上生成OH，負極上消耗OH，故該選擇性透過膜為陰離子透過膜，B項正確；由正極反應式可知，電池工作過程中，電極a附近c(OH)增大，pH增大，C項錯誤。11實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183 升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是()A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替解析：選D為氯氣的發(fā)生裝置，MnO2和濃鹽酸在加熱時才發(fā)生反應生成氯氣，A項錯誤；制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，先通過中飽和食鹽水除去HCl，再通過中濃硫酸除去水蒸氣，為無水AlCl3的制備裝置，中盛放濃硫酸，以防止空氣中的水蒸氣進入、中，中盛放NaOH溶液，以除去未充分反應的氯氣，B項錯誤；滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣一段時間，排出裝置中的空氣后，再點燃的酒精燈，C項錯誤；用于收集AlCl3，、用一個裝有堿石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反應的氯氣的作用，也可以防止空氣中的水蒸氣進入、中，D項正確。12a、b表示兩種化合物，其結(jié)構(gòu)簡式分別如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa、b與苯是同分異構(gòu)體Ba、b中6個碳原子均處于同一平面Ca的二氯代物有五種Db能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同解析：選Ca、b的分子式均為C6H8，而苯的分子式為C6H6，故a、b是同分異構(gòu)體，但二者與苯不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；a中6個碳原子共平面，但b中存在兩個飽和碳原子，中間飽和碳原子連接的3個碳原子與該碳原子形成三角錐形，這4個碳原子不可能在同一個平面上，故B項錯誤；2個Cl原子取代同一個甲基上的2個氫原子時，只有1種二氯代物，2個Cl原子分別取代兩個甲基上的1個氫原子時，只有1種二氯代物，1個Cl原子取代甲基上的氫原子，另外1個Cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時，有2種二氯代物(、)，兩個Cl原子分別取代四元環(huán)上的兩個氫原子時，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，C項正確；b中含碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應，與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，二者褪色原理不同，D項錯誤。13常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于107Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl2AgClC2O的平衡常數(shù)為109.04解析：選D根據(jù)Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)·c(C2O)，可得：lg Ksp(Ag2C2O4)2lg lg ，由題圖可知，lg 4時，lg 2.46，則lg Ksp(Ag2C2O4)2×(4)2.4610.46，Ksp(Ag2C2O4)1010.46100.54×1011，故Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為1011，A項錯誤；通過n點向縱軸作垂線，該垂線與AgCl的沉淀溶解平衡曲線的交點為沉淀溶解平衡狀態(tài)，即為AgCl的飽和溶液，而n點與該交點相比，縱坐標相同，但橫坐標大于該交點的橫坐標，即n點c(Cl)大于該交點的c(Cl)，故n點QcKsp(AgCl)，有沉淀產(chǎn)生，B項錯誤；由題圖可知當lg 與lg 相等時，達到飽和溶液時，AgCl對應的lg 大，即c(Ag)小，因此滴入AgNO3溶液時先產(chǎn)生AgCl沉淀，C項錯誤；該反應的平衡常數(shù)K，兩邊取對數(shù)，lg Klg 2lg ，當lg 4時，lg 5.75，lg 2.46，lg K2.462×(5.75)9.04，故K109.04，D項正確。已知pOHlg c(OH)。T 時，往50 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，以下說法正確的是()Aa12B鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH6.5C滴入鹽酸體積達26.0 mL時，溶液中微粒濃度c(Cl)c(H)c(M)c(MOH)c(OH)DT 時，MOH的Kb1.0×103解析：選DKWc(H)·c(OH)，則lg KWpHpOH，加入鹽酸體積為25.0 mL時，pHpOH6.5，則KW1013，加入鹽酸體積為0時，pOH2，則pH11，A項錯誤；鹽酸與MOH溶液恰好中和時，消耗鹽酸體積為50 mL，根據(jù)圖像可知此時溶液pH6.5，B項錯誤；滴入鹽酸體積達26.0 mL時，得到物質(zhì)的量之比為1213的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明M的水解程度大于MOH的電離程度，但電離和水解都是微弱的，故溶液中微粒濃度關(guān)系為c(Cl)c(M)c(MOH)c(H)c(OH)，C項錯誤；T 時，0.1 mol·L1 MOH的pOH2，c(OH)0.01 mol·L1，則MOH的Kb1.0×103，D項正確。