（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練9 水溶液中的離子平衡（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

專(zhuān)題突破練9水溶液中的離子平衡一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題7分,共70分)1.(2019河南中原名校高三聯(lián)考)下列敘述中正確的是()A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用酸溶解去除B.常溫下,BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C.向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)D.反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H>02.(2019浙江臺(tái)州一模)下列說(shuō)法正確的是()A.用pH相同的氫氟酸和鹽酸中和等體積等濃度的NaOH溶液,消耗鹽酸的體積大B.相同溫度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和鹽酸分別與鎂反應(yīng),開(kāi)始瞬間醋酸產(chǎn)生H2快D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性3.(2019湖南邵東縣創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)學(xué)校檢測(cè))下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是()A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減小C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl-)c(Br-)變小4.(2019福建莆田第一中學(xué)高三期中)已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列說(shuō)法正確的是()A.相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更強(qiáng)B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度5.(2019廣東高三百校聯(lián)考)電導(dǎo)滴定是利用溶液的電導(dǎo)改變以確定滴定終點(diǎn)的滴定方法。常溫下,將0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.10 mol·L-1 HCl溶液以一定體積比混合,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)溶液的pH=1B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)C.圖中四點(diǎn),c點(diǎn)處溶液中水的電離度最大D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.(2019福建福州高三質(zhì)量檢測(cè))室溫下向20 mL含0.10 mol·L-1 Cr2+和0.10 mol·L-1 Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,金屬陽(yáng)離子的濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol·L-1視為完全沉淀,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Cr(OH)2的Ksp為2×10-16,Fe(OH)2的Ksp為8×10-16A.曲線A表示c(Fe2+)B.當(dāng)V(NaOH溶液)=30 mL時(shí),Fe2+開(kāi)始沉淀C.當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D.V(NaOH溶液)>30 mL時(shí),溶液中c(Fe2+)c(Cr2+)=4.07.下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A.圖中溫度:T3>T2>T1B.圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:E>D>A=B=CD.C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液8.常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,KspCu(OH)2=2×10-20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B.常溫下,在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于5D.要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH變?yōu)?9.(2018廣東佛山普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))298 K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A.溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)為10-7C.NaHX溶液c(H+)<c(OH-)D.溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是:H2X+OH-HX-+H2O10.(2019四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三“一診”模擬)常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4C.水的電離程度:m<rD.r點(diǎn):c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)二、非選擇題(本題包括2個(gè)小題,共30分)11.(2019甘肅天水一中高三質(zhì)檢)(15分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.0 kJ·mol-1。則相同條件下破壞1 mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為 kJ。 (2)25 時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H+)= kJ·mol-1。往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”),寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:。 (3)25 下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存。 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為。 反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=。 12.(2019山東濟(jì)南歷城第二中學(xué)高三月考)(15分)以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:表一不同溫度下H3BO3的溶解度溫度/204060100溶解度/g5.08.714.840.2表二不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2pH3.25.29.712.4(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施為。 (2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí),向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為,H2O2的作用為(用離子方程式表示)。 (3)“浸取”后,采用“熱過(guò)濾”的目的為。 (4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,。 (5)已知25 時(shí),硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq),其電離常數(shù)K=5.7×10-10。25 時(shí),0.7 mol·L-1硼酸溶液中c(H+)= mol·L-1。 (6)已知25 時(shí):化學(xué)式H2CO3CH3COOH電離常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母)。 a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者參考答案專(zhuān)題突破練9水溶液中的離子平衡1.A解析 因?yàn)镃aCO3的溶度積小于CaSO4的溶度積,容易發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4(s)+Na2CO3CaCO3(s)+Na2SO4,生成了易溶于酸的CaCO3,可利用此原理除去水垢中的CaSO4,選項(xiàng)A正確;氯化鈹水解顯酸性,且水解生成的鹽酸易揮發(fā),可知BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;加入鹽酸,溫度不變,所以水的離子積不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;反應(yīng)的S<0,在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)G=H-TS<0,H應(yīng)小于0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2.A解析 氫氟酸為一元弱酸,鹽酸為一元強(qiáng)酸。pH相同時(shí),氫氟酸濃度大于鹽酸,則中和等體積等濃度的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積大,故A正確;相同溫度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,c(OH-)相等,故B錯(cuò)誤;醋酸為一元弱酸,鹽酸為一元強(qiáng)酸。物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和鹽酸,醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度,則與鎂反應(yīng)時(shí),開(kāi)始瞬間鹽酸產(chǎn)生H2快,故C錯(cuò)誤;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D錯(cuò)誤。3.D解析 Ka=c(H+)×c(CH3COO-)c(CH3COOH),所以c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-),加水雖然促進(jìn)電離,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)減小,Ka保持不變,則溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大,故A項(xiàng)正確;20升溫至30,促進(jìn)CH3COO-水解,且Kh增大,則溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c(OH-)=1Kh減小,故B項(xiàng)正確;向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),即c(NH4+)c(Cl-)=1,故C項(xiàng)正確;向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,則c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),Ksp只與溫度有關(guān),而溫度不變,則溶液中c(Cl-)c(Br-)不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B解析 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大,則電離程度越大,說(shuō)明弱酸的酸性越強(qiáng)或者弱堿的堿性越強(qiáng),H2SO3的K1=1.54×10-2,而H2CO3的K1=4.30×10-7,所以同濃度時(shí)H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的,故A錯(cuò)誤;由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1,但大于H2CO3的K2,所以Na2CO3溶液中通入少量SO2,考慮Na2CO3與酸的分步反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-,當(dāng)SO2足量時(shí)生成CO2和HSO3-,所以B正確;已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2,但小于其K1,所以NaClO溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,故C錯(cuò)誤;由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1,但大于其K2,因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng),但HCl是強(qiáng)酸,能與NaHCO3反應(yīng),使c(HCl)減小,促進(jìn)化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),從而提高HClO的濃度;盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2,也小于H2SO3的K2=1.02×10-7,只是說(shuō)明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但HClO具有氧化性,NaHSO3具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度,故D錯(cuò)誤。5.C解析 含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的鹽酸和醋酸混合時(shí),兩者同時(shí)被稀釋,因醋酸是弱酸,只有部分電離,溶液中的氫離子濃度小于0.10mol·L-1,故溶液的pH大于1,故A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH,溶液顯酸性,依據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)<c(Cl-)+c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa,醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,此時(shí)溶液中水的電離程度最大,故C正確;d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa,由圖像可知,V3-V2>V1,故溶液中c(OH-)>c(Cl-),故D錯(cuò)誤。6.C解析 根據(jù)Cr(OH)2的Ksp為2×10-16,若使Cr2+沉淀完全,c(OH-)=2×10-161×10-5mol·L-1=25×10-6mol·L-1,同理根據(jù)Fe(OH)2的Ksp為8×10-16,若使Fe2+沉淀完全,c(OH-)=8×10-161×10-5mol·L-1=45×10-6mol·L-1,故Cr2+先沉淀完全,由圖可知曲線A表示c(Fe2+),曲線B表示c(Cr2+),故A正確;由于Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,Cr(OH)2先沉淀,當(dāng)V(NaOH溶液)=30mL時(shí),A曲線出現(xiàn)拐點(diǎn),此時(shí)c(Fe2+)=0.1mol·L-1×2050=0.04mol·L-1,開(kāi)始沉淀,故B正確;根據(jù)前面分析中的計(jì)算結(jié)果可知,Fe2+、Cr2+完全沉淀時(shí)的溶液c(OH-)均大于10-7mol·L-1,所以當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀,故C錯(cuò)誤;V(NaOH溶液)>30mL時(shí),Fe2+、Cr2+都處于沉淀溶解平衡,所以溶液中c(Fe2+)c(Cr2+)=KspFe(OH)2KspCr(OH)2=8×10-162×10-16=4.0,故D正確。7.D解析 水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)都增大,根據(jù)圖知,對(duì)應(yīng)的離子積常數(shù)T3>T2>T1,所以溫度T3>T2>T1,故A項(xiàng)正確;根據(jù)圖知,B、D、E三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等,則pH相等,故B項(xiàng)正確;溫度由低到高的順序是A=B=C<D<E,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,則KW間的關(guān)系是E>D>A=B=C,故C項(xiàng)正確;C點(diǎn)時(shí)KW=1×10-14,c(OH-)=1×10-6,則溶液的pH=8,顯堿性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B解析 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶解的c(AgCl)=Ksp(AgCl)=1.8×10-101.3×10-5mol·L-1;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),設(shè)溶解的Ag2CrO4濃度為x,則Ksp(Ag2CrO4)=x·(2x)2=4x3,則溶解的c(Ag2CrO4)=3Ksp(Ag2CrO4)4=31.1×10-1246.5×10-5mol·L-1,所以c(AgCl)<c(Ag2CrO4),故A項(xiàng)正確;在0.010mol·L-1AgNO3溶液中,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),設(shè)溶液平衡時(shí)溶解的AgCl濃度為xmol·L-1,則(0.010+x)·x=1.8×10-10,x很小,所以可簡(jiǎn)化處理使0.010+x0.010,則x=1.8×10-8,c(AgCl)=1.8×10-8mol·L-1;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),設(shè)溶解平衡時(shí)Ag2CrO4的濃度為ymol·L-1,則(0.010+2y)2·y=1.1×10-12,因?yàn)閥很小,所以0.010+2y0.010,則y=1.1×10-8,所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-8mol·L-1,所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng),c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,則c(Cu2+)·c2(OH-)>Ksp,所以應(yīng)有c(OH-)>2×10-200.02mol·L-1=1×10-9mol·L-1,則c(H+)<1×10-5mol·L-1,即pH>5,故C項(xiàng)正確;使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一,即要求Cu2+的濃度為2×10-4mol·L-1,根據(jù)Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-),可得c(OH-)=2×10-202×10-4mol·L-1=1×10-8mol·L-1,則c(H+)=1×10-6mol·L-1,即pH=6,故D項(xiàng)正確。9.B解析 溶液顯中性,pH=7的時(shí)候,溶液中的HX-和X2-相等,存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),因?yàn)槿芤猴@中性有c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)=3c(X2-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液顯中性,pH=7時(shí),溶液中的HX-和X2-相等,所以Ka2=c(A2-)×c(H+)c(HA-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1,B項(xiàng)正確;從圖可得當(dāng)HA-占主導(dǎo)的時(shí)候,溶液顯酸性,所以NaHX溶液顯酸性,即溶液中c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液pH由1至2.6時(shí),由圖可以看出主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B解析 由圖可知,m點(diǎn)所示溶液中pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)=0,則m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA),故A項(xiàng)正確;HAH+A-,Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA),m點(diǎn)pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)=0時(shí),對(duì)應(yīng)溶液的pH=4.76,則Ka(HA)=10-4.76,Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)A項(xiàng)分析,m點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(HA),同樣方法分析,r點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(HA),則r點(diǎn)加入的NaOH溶液大于m點(diǎn),r點(diǎn)溶液中剩余HA少于m點(diǎn),r點(diǎn)溶液中NaA大于m點(diǎn),則水的電離程度m<r,故C項(xiàng)正確;r點(diǎn)存在電荷守恒關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),所以c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+),故D項(xiàng)正確。11.答案 (1)631.5(2)10-9不變c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(3)不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-4解析 (1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1以及熱化學(xué)方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJ·mol-1,可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,則有946kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2x=180kJ·mol-1,解得x=631.5kJ·mol-1。(2)25時(shí),pH等于5的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,KW=10-14,溶液中的c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10-9mol·L-1,pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來(lái)源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以由水電離出的c(H+)是1.0×10-9mol·L-1。往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)=1Ka,溫度不變電離平衡常數(shù)不變。溶液中存在電荷守恒,離子濃度關(guān)系為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。(3)常溫下向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。由反應(yīng)及圖像可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存。由圖像可知,pH=7時(shí),c(OH-)=c(H+),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-;由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(Cl-),因HCO3-水解,則離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+)。CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-),當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=11時(shí),由圖像可知pH=10,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,由KW可知c(OH-)=10-4mol·L-1,則Kh=10-4。12.答案 (1)分批慢慢加入硫酸(或邊加入邊攪拌)(2)Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O(3)防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出(4)加壓升溫結(jié)晶(或加壓升溫結(jié)晶并過(guò)濾)(5)2×10-5(6)bd解析 (1)CaCO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(粉末)+H2SO4CaSO4+H2O+CO2,由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫從而使物料從反應(yīng)器中溢出,故應(yīng)分批慢慢加入H2SO4。(2)加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,所以H2O2的作用是:H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O。加MgO調(diào)節(jié)pH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,所以除去的離子有Fe3+、Fe2+、Al3+。(3)由題目信息可知,H3BO3的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要采用“熱過(guò)濾”,以防溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出。(4)根據(jù)圖像可知溫度越高M(jìn)gSO4·H2O的溶解度越小,由于溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高,為了防止溶液沸騰,應(yīng)該在較高的壓強(qiáng)條件下加熱,使MgSO4·H2O結(jié)晶析出。(5)25時(shí)0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=K·c(H3BO3)=5.7×10-10×0.7mol·L-12×10-5mol·L-1。(6)相同溫度、濃度下,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其酸根離子的水解能力越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3-,所以離子水解能力碳酸根離子>碳酸氫根離子>醋酸根離子。酸性H2CO3>H3BO3>HCO3-,所以碳酸鈉溶液滴入硼酸中生成碳酸氫鈉和硼酸鈉,沒(méi)有氣體生成,故a錯(cuò)誤;酸性CH3COOH>H2CO3,所以碳酸鈉溶液滴入醋酸中生成醋酸鈉、水和二氧化碳,所以能看到有氣泡生成,故b正確;酸性H2CO3>H3BO3,所以碳酸的電離程度大于硼酸,則等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,碳酸的酸性大于硼酸,所以pH前者<后者,故c錯(cuò)誤;酸性CH3COOH>H2CO3,所以碳酸根離子水解能力大于醋酸根離子,則等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH前者>后者,故d正確。