九年級化學上冊第六單元知識點總結
第六單元:碳和碳的氧化物知識點課題 1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質1、金剛石:無色透明的固體,是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨:深灰色固體,是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導電性,潤滑.用于制鉛筆芯、潤滑劑等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因:碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。3、 C60 中的 60 是指:一個C60 分子中含有60 個碳原子。4、活性炭、木炭具有強烈的吸附性(表現在脫色、除異味、吸附毒氣等方面),焦炭用于冶鐵。二、單質碳的化學性質 :(類似氫氣的化學性質)碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!1、常溫下化學性質不活潑(古代字畫能長久保存的原因之一)2、可燃性 :完全燃燒 (氧氣充足 ) 生成 CO2 : C+O 2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足 )生成 CO:2C+O 2點燃 2CO3、還原性: C+2CuO高溫2應用:冶金工業(yè)2Cu+CO現象:黑色粉末逐漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁。2Fe O高溫+3C4Fe+3CO 232裝置圖:課題 2 二氧化碳制取的研究1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)( 1)發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定:固固加熱型:加熱高錳酸鉀制取O2加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2(圖 1)圖 1圖 2固液常溫型:分解過氧化氫制取O2實驗室制 CO2實驗室制 H2。(圖 2)( 2)收集方法:由氣體的密度及溶解性決定:不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體(也不與水反應)用排水法收集密度比空氣大(也不與空氣的成分發(fā)生反應)用向上排空氣法密度比空氣小(也不與空氣的成分發(fā)生反應)用向下排空氣法O2 收集方法:向上排空氣法、排水法(密度比空氣大、不易溶于水)CO2 收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大、能溶于水且能與水反應)H2 收集方法:向下排空氣法、排水法(密度比空氣小、難溶于水) 2、二氧化碳的實驗室制法1)反應原理:用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 2為什么不能用純的CaCO3 或 Na2CO3 ?反應速率太快,不易控制。為什么不用濃鹽酸?濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。為什么不用稀硫酸?生成微溶于水的CaSO4 覆蓋在石灰石表面,阻止反應進一步進行。2) 裝置圖:3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如石灰水變渾濁,則證明是二氧化碳。驗滿方法:用燃著的木條,放在集氣瓶口 ,木條熄滅,證明已二氧化碳氣體已經收集滿。(對比氧氣的驗證和驗滿)3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石: CaCO3 煅燒 CaO+CO 2課題 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳:1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳干冰。2、化學性質 :1)與水反應生成碳酸:(P 實驗)118CO+H O=HCO3生成的碳酸(不是CO)能使紫色的石蕊試液變紅,2222HCO= H O+ CO 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解,所以加熱后,變紅了的石蕊試液又會恢復紫色。23222)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3 +H2 O 本反應可用于檢驗二氧化碳氣體。重要提示: 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣;氧化鈣也叫生石灰;氫氧化鈣也叫熟石灰;石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣!煅燒石灰石:CaCO3高溫 CaO+CO 2生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H 2O=Ca(OH) 2CO+Ca(OH) =CaCO +HO2232補充:二氧化碳能與灼熱的碳反應:C+CO 2高溫 2CO (吸熱反應)3、用途:滅火:既利用其物理性質(密度比空氣大),又利用其化學性質(不能燃燒也不能支持燃燒);干冰用于作制冷劑、人工降雨;溫室肥料;是工業(yè)原料如制飲料等。4、二氧化碳過多排放引起溫室效應。減緩溫室效應的措施:減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;大力開發(fā)如太陽能、風能等清潔能源;多植樹造林;不濫砍濫伐;使用雙面紙張、不使用一次性筷子。一氧化碳:1、物理性質: 無色,無味的氣體, 密度比空氣略小。 (某種氣體密度與空氣密度大小比較的方法:某種氣體的相對分子質量與空氣的平均相對分子質量29 相比較。)2、化學性質:( H2、 CO、 C 具有相似的化學性質:可燃性還原性毒性)1)可燃性:2CO+O 2點燃2CO2現象:產生藍色火焰,火焰上方罩一個內壁沾有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁。(點燃前一定要檢驗純度)鑒別: H 2、 CO、 CH 4:看燃燒產物(不可根據火焰顏色,因為是藍色)2)還原性:CO+CuO Cu+CO 2現象:黑色的氧化銅逐漸變紅,澄清石灰水變渾濁。高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2現象:紅色粉末逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁。2)毒性:一氧化碳極易于血液中的血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成生物體內缺氧。除雜:括號外為主要物質,括號內為雜質。COCO 2通入足量的石灰水CO2CO 通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO 2CaOCaCO 只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO煅燒CaO+CO 332本章知識間的聯系:點燃2COC CO2高溫2CO C CO : 2C O2點燃CO2C 2CuO高溫2Cu CO2 C CO2 : C O2高溫3C Fe2O33CO2 2Fe COCO2 :2CO O2點燃CO CuO2CO2Cu CO2高溫3CO Fe2O32Fe 3CO2 CO2 H2CO3: CO2 H2O =H2CO3 H2CO3 CO2 : H2 CO3 =CO2 H 2O CO2 CaCO3: CO2 Ca(OH) 2 =CaCO3 H 2O高溫 CaCO3 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 CaCO3CO2 CaO