九年級化學上冊第六單元知識點總結

第六單元：碳和碳的氧化物知識點課題 1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑.用于制鉛筆芯、潤滑劑等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、 C60 中的 60 是指：一個C60 分子中含有60 個碳原子。4、活性炭、木炭具有強烈的吸附性（表現在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵。二、單質碳的化學性質 :（類似氫氣的化學性質）碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!1、常溫下化學性質不活潑（古代字畫能長久保存的原因之一）2、可燃性 :完全燃燒 (氧氣充足 ) 生成 CO2 : C+O 2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足 )生成 CO：2C+O 2點燃 2CO3、還原性： C+2CuO高溫2應用：冶金工業(yè)2Cu+CO現象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2Fe O高溫+3C4Fe+3CO 232裝置圖：課題 2 二氧化碳制取的研究1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：固固加熱型：加熱高錳酸鉀制取O2加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取O2（圖 1）圖 1圖 2固液常溫型：分解過氧化氫制取O2實驗室制 CO2實驗室制 H2。（圖 2）（ 2）收集方法：由氣體的密度及溶解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（也不與水反應）用排水法收集密度比空氣大（也不與空氣的成分發(fā)生反應）用向上排空氣法密度比空氣小（也不與空氣的成分發(fā)生反應）用向下排空氣法O2 收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶于水）CO2 收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶于水且能與水反應）H2 收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶于水） 2、二氧化碳的實驗室制法1）反應原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 2為什么不能用純的CaCO3 或 Na2CO3 ？反應速率太快，不易控制。為什么不用濃鹽酸？濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。為什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4 覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行。2) 裝置圖：3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口 ，木條熄滅，證明已二氧化碳氣體已經收集滿。（對比氧氣的驗證和驗滿）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3 煅燒 CaO+CO 2課題 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳：1、物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳干冰。2、化學性質 :1)與水反應生成碳酸：（P 實驗）118CO+H O=HCO3生成的碳酸（不是CO）能使紫色的石蕊試液變紅，2222HCO= H O+ CO 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復紫色。23222)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3 +H2 O 本反應可用于檢驗二氧化碳氣體。重要提示： 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO+CO 2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH) 2CO+Ca(OH) =CaCO +HO2232補充：二氧化碳能與灼熱的碳反應：C+CO 2高溫 2CO （吸熱反應）3、用途：滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒也不能支持燃燒）；干冰用于作制冷劑、人工降雨；溫室肥料；是工業(yè)原料如制飲料等。4、二氧化碳過多排放引起溫室效應。減緩溫室效應的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發(fā)如太陽能、風能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子。一氧化碳：1、物理性質： 無色，無味的氣體， 密度比空氣略小。 （某種氣體密度與空氣密度大小比較的方法：某種氣體的相對分子質量與空氣的平均相對分子質量29 相比較。）2、化學性質:（ H2、 CO、 C 具有相似的化學性質：可燃性還原性毒性）1）可燃性：2CO+O 2點燃2CO2現象：產生藍色火焰，火焰上方罩一個內壁沾有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。（點燃前一定要檢驗純度）鑒別： H 2、 CO、 CH 4：看燃燒產物（不可根據火焰顏色，因為是藍色）2）還原性：CO+CuO Cu+CO 2現象：黑色的氧化銅逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2現象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。2）毒性：一氧化碳極易于血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體內缺氧。除雜：括號外為主要物質，括號內為雜質。COCO 2通入足量的石灰水CO2CO 通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO 2CaOCaCO 只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO煅燒CaO+CO 332本章知識間的聯系：點燃2COC CO2高溫2CO C CO ： 2C O2點燃CO2C 2CuO高溫2Cu CO2 C CO2 ： C O2高溫3C Fe2O33CO2 2Fe COCO2 ：2CO O2點燃CO CuO2CO2Cu CO2高溫3CO Fe2O32Fe 3CO2 CO2 H2CO3: CO2 H2O =H2CO3 H2CO3 CO2 ： H2 CO3 =CO2 H 2O CO2 CaCO3： CO2 Ca(OH) 2 =CaCO3 H 2O高溫 CaCO3 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 CaCO3CO2 CaO