2019-2020年高一化學 知識點精析精練 物質(zhì)的量.doc

2019-2020年高一化學 知識點精析精練 物質(zhì)的量概念定義解釋物質(zhì)的量科學上用來研究物質(zhì)粒子集體的基本物理量(n)1國際單位制七個基本物理量之一；2粒子集體是指原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子的集體，或表示某些粒子結(jié)構(gòu)的特定組合，如NaCl。阿伏加德羅常數(shù) 12g12C所含的碳原子個 數(shù)(NA) 1科學上人為規(guī)定值； 2最新測定的比較精確的值為602213671023mol-1； 3一般在敘說和定義摩爾時，要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示，而在集體計算中常用具體近似值6021023mol-1。摩爾 物質(zhì)的量的單位，每摩爾 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子(mol)1科學上規(guī)定，把阿伏加德羅常數(shù)個粒子作為物質(zhì)的量的標準，即計數(shù)單位。 稱為lmol；2物質(zhì)的量粒子個數(shù)/6021023。摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(g/mol)1以克為單位，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，例H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molFe的質(zhì)量為56g；2物質(zhì)的量物質(zhì)質(zhì)量/摩爾質(zhì)量。學法建議 1了解物理量“物質(zhì)的量”引入的背景和價值。(1)人們?yōu)榱嗣枋龊透脑焓澜?，引進了如時間、質(zhì)量、長度等物理量。隨著科學研究的深入的實際需要，尤其對微觀粒子的計量和化學反應的控制，人們感到原有物理量的不足和不便。例如：m(H2O)3010-23g,如以個數(shù)計,18 g H2O中水分子有 602X1023個?；瘜W反應發(fā)生時，反應物質(zhì)之間存在物質(zhì)質(zhì)量與粒子數(shù)量之間的關(guān)系,為了控制反應的合理完成，在宏觀上要控制物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。(2)“物質(zhì)的量”架起了物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的微觀粒子之間的橋梁。 2理解物質(zhì)的量與其單位摩爾的意義。在自然界。12C是最穩(wěn)定的,法國物理學家佩雷為紀念意大利的分子學術(shù)創(chuàng)始人阿伏加德羅,把12g12C所含碳原子數(shù)命名為阿伏加德羅常數(shù)。 3顯然12g12C中碳原子的物質(zhì)的量為1 mol，n(12C)m(12C)/12 gmol-1。在初中化學中已知12C原子的相對原子質(zhì)量為12，因此不難推得其他原子、離子、分子等微觀粒子的摩爾質(zhì)量(M)，以 g/mol為單位，其數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量質(zhì)量/摩爾質(zhì)量。潛能開發(fā) 例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A.活潑金屬與鹽酸反應，生成了l molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B. 28gCO氣體中所含電子數(shù)目為28NAC.1 molAr含有的原子數(shù)為NA D.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等思路分析 lmol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)個。阿伏加德羅常數(shù)是計量物質(zhì)的量的基準，某粒子總數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值即為粒子的物質(zhì)的量。 A選項2mol H+可生成1 mol H2，氫元素化合價降低，需得到 21 mol e-，即為2NA個電子；B選項CO原子核外有14 mol e-，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則28gCO的物質(zhì)的量為1 mol，所以含電子數(shù)目應為14NA；C選項Ar是單原子分子，1 molAr含有NA個Ar原子；D選項醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。答案 AC思維診斷 本題考查對阿伏加德羅常數(shù)概念的理解和關(guān)于物質(zhì)的量的計算。 阿伏加德羅常數(shù)是以0012kg12C中所含碳原子數(shù)不其規(guī)定數(shù)值的。在計算中常用的6021023是它的近似值。摩爾是以0012kg12C中所含碳原子數(shù)為標準，衡量其他粒子集體中所含粒子數(shù)目多少的單位。 注意：1 molNA例2某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為ll0-7cm的立方體中含有 20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 ( ) A32 B. 65 C120 D150思路分析 要求該元素的相對原子質(zhì)量，就要先求1 mol該原子的質(zhì)量，即是求出6021023個該原子的質(zhì)量。依題意，20個原子的質(zhì)量mV= 5(110-7)3510-21g，故1mol該原子(約為6021023個)質(zhì)量約為6021023510-21/20150 g，所以該元素的摩爾質(zhì)量約為 150g/mol，此元素的相對原子質(zhì)量接近于150。答案 D思維診斷 解此題思路是以“物質(zhì)的量”作“橋梁”，借“摩爾質(zhì)量”來“引渡”。 例3有兩種元素X和Y，能生成化合物C1和C2，每種化合物的質(zhì)量分數(shù)如表所示，如果知道C1的最簡式為 XY4，則C2的最簡式是 ( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 DXY3元素化合物XYC175%25%C280%20%思路分析 根據(jù)C1的最簡式以及C1中的X、Y的質(zhì)量分數(shù)可以求出X、Y相對原子質(zhì)量的比值。利用X、Y相對原子質(zhì)量的比值和C2中X、Y所占的質(zhì)量分數(shù)，就可求出C2中K、Y的原子個數(shù)比，從而便可確定C2的最簡式。 由C1中X、Y的質(zhì)量百分組成求X、Y相對原子質(zhì)量的比值。 =1：4，得X：Y=12：1。 由C2的質(zhì)量百分組成求C2的最簡式：1：3，故C2的最簡式是XY3。 答案 D方法技巧 本題解題關(guān)鍵是求X、Y相對原子質(zhì)量的比值。設XY4的相對分子質(zhì)量為M，含X的量為M75，含X的原子個數(shù)是，同理含Y的原子個數(shù)是，X、Y的原子個數(shù)比是：=1：4，得X：Y12：1。 例4若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在3(NH4)2SO4N2+4NH3+3SO2+6H2O中，當有NA個電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是 ( ) A.有NA個硫原子被還原 B.有NA個二氧化硫生成 C.有NA個氮原子被氧化 D.有NA個硫酸銨分解從反應的化學方程式可知，每3mol(NH4)2SO4分解，只有2mol原子被氧化，其氧化產(chǎn)物為N2，此時，轉(zhuǎn)移了6mol電子給3mol，使之被還原成了SO2，即 若化學式前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量多少，則上式可寫為：顯然，1mol電子轉(zhuǎn)移，有mol被還原，有mol被氧化，即說法A、C正確，B、D說法錯誤。答案BD 解題規(guī)律上述分析過程中，應用了下面的一些基本知識：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，例如： 2H2 + O2 2H2O 2 ： 1 ： 2 2NA ： 1NA : 2NA 2 mol ： l mol ： 2 mol另外，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是由參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量決定的。如，在這個反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是由Cl2和Na的物質(zhì)的量決定的。知能達標訓練 1.1 mol氯化鈣中含有 ( ) A.6021023個氯化鈣分子 B602X1023個氯離子 C. 2mol氯離子 D3602X1023個電子 答案:C2下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 ( )A1 mol H2 B05 mol NH3 C.01 molCH4 D03 mol H3PO4 答案:A3.下列幾種物質(zhì)中，組成物質(zhì)的粒子的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A.1 mol氮氣 B3011023個銅原子 C.4 g氫氣 D48g氧氣 答案:C4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A.48g氧氣中含有NA個氧原子 B. 39g鉀原子變?yōu)殁涬x子時失去的電子數(shù)為01NAC18g水所含有原子數(shù)為3NA D3011023個氦氣分子含有氦原子NA個 答案:BC5某氣體物質(zhì)質(zhì)量為64g，含有6021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 ( )A64 B32 C.96 D32 答案:A6下列敘述中正確的是 ( ) A.1 mol碳的質(zhì)量是12gmol-1 B.碳的摩爾質(zhì)量是12gmol-1 C碳的摩爾質(zhì)量是12g D12C摩爾質(zhì)量是12gmol-1 答案:D7下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 ( ) A04molNH3 B4時5.4mL水C.10g氖氣 D6021023個硫酸分子 答案:D8(上海市高考題)能從水溶液中還原6molH-的是 ( )A2 mol Fe B6 mol OH- C. 6 mol I- D6 mol Li 答案:D91gO2中含有m個分子,則阿伏加德羅常數(shù)用m可表示為 ( ) Am/16 B16m Cm/32 D32m 答案:D10(全國初賽題)V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按計址完全反應。今欲制備V8O17,則V2O3和V2O5的物質(zhì)的址之比應為 ( )A1：2 B. 2：1 C3：5 D5：3 答案:C11(高考科研題)由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽離子與陰離子的質(zhì)址之比為13：8，其中陰離子只有過氧離子(O2-2 )和超氧離子(O-2)兩種。在此晶體中，過氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( )A1：1 B2：1 C1：2 D1：3 答案:C12(高考科研題)將ag氯化鉀溶于18L水中恰好使K+數(shù)與水分子數(shù)之比是1：100，則a值為 ( )A0745 B039 C39 D74.5 答案:D13把05molNa和05molMg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b。 若m1m2,則a與b的質(zhì)量關(guān)系是 ( )A.mamb， Bma<mb， C.mamb D.無法確定 答案:C14把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是 ( )A.氯化鈉 B.氯化鋁 C.氯化鉀 D.氯化鈣 答案:B15某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時還原產(chǎn)物是 ( )ANO2 B.NO CN2O D.N2 C16有15gA物質(zhì)與105gB物質(zhì)恰好完全反應，生成72gC物質(zhì)、18gD物質(zhì)和03molE物質(zhì)。 則E的摩爾質(zhì)量是 ( ) A275 g/mol B55 g/mol C100g/mol D111 g/mo1 B17根據(jù)0012kg12C所含的碳原子數(shù)約為_，可以計算出1個12C原子的質(zhì)量為_。已知1個Fe原子的質(zhì)量為92810-26kg,可以計算出Fe的相對原子質(zhì)量為_， 6021023個Fe原子的質(zhì)量為_。答案: 6021023；19910-26kg；5585；005585kg綜合能力訓練 1(江蘇省測試題)在一定體積的容器中加入15mol氙氣(Xe)和75mol氟氣于400和2 633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下45mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中。氙與氟的原子個數(shù)之比是 ( ) A1：2 B1：3 C1：4 D1：6 答案:C2(湖北省競賽題)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中。若有2molBrF3參加反應時。則發(fā)生還原反應的BrF3的物質(zhì)的量為 ( ) A1/3 mol B.2/3 mol C4/9mol D4/3mol 答案:D3(上海市高考題)為方便某些化學計算,有人將98的濃H2SO4，表示成下列形式,其中合理的是 ( ) AH2SO4H2O B.H2SO4H2O CH2SO4SO3 D.SO3H2O 答案: D4某強氧化劑RO-3中的R元素能被Na2SO3還原成較低的價態(tài)。如果還原2410-3molRO-3，需要Na2SO3 610-3mol(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4)，則反應后R元素的價態(tài)是 ( ) A0 B+1 C+3 D+4 答案: A5三種正鹽的混合溶液中含有02molNa+、025molMg2+、04molCl-,則混合液中SO2-4 的物質(zhì)的量為_mO1,SO2-4 數(shù)目為_。 答案: 015；90310226取4.09g鉀的某種含氧酸鹽,加熱使之釋放出全部氧后,剩余固體物質(zhì)質(zhì)址為249g。另由實驗知： 1mol該種鉀鹽受熱釋放出15molO2。此鹽為何種鉀鹽?(要有推理過程) 答案:設鉀鹽：KmXO3，2KmXO32KmX+3O2；設X相對原子質(zhì)量M，625m+160M1195，若m=1，M=356；m=2，M<0(舍去)，故鉀鹽為KClO3。7(陜西省競賽題)19世紀中期，某化學家為了測定元素X的摩爾質(zhì)址而選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測定了每種化合物中X的質(zhì)量分數(shù)。在250時，四種化合物都足氣態(tài),將它們分別轉(zhuǎn)移至預先抽成真空的四個等容積的燒瓶中，直到每個燒瓶內(nèi)的壓強達到1013105Pa。稱每個燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量。用氮氣重復這一過程，得到如下數(shù)據(jù)表。 氣體氣體的質(zhì)量/g氣體中X元素的質(zhì)量分數(shù)/N20652-A0849974B2398689C4851851D3583922請根據(jù)以上數(shù)據(jù)求X的摩爾質(zhì)量。 答案:355g/mL 只要知道lmolA、BC、D中X質(zhì)量，由其公約數(shù)，可推知X的摩爾質(zhì)量。8(常州市測試題)有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7。如果把7molA、5molB和3molC均勻混合，取536g混合堿，恰好能中和015 mol的HCl。試求A、B、C的相對分子質(zhì)量各是多少? 答案: 根據(jù)一元堿(設化學式為MOH)與HCI的反應方程式：MOH+HCl=MCl+H2O，恰好中和，說明 MOH總的物質(zhì)的量等于HCI的物質(zhì)的量，即等于015mol，故混合堿的物質(zhì)的量為015mol。設三種一元堿A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為3x、5x、7x，則三種一元堿的摩爾質(zhì)量分別為3xg/mol、 5xg/mol、7xg/mol，根據(jù)混合堿的質(zhì)量之和為536g，可得下列等式： 015mol3xg/mol+015mol5xg/mol+015mol7xg/mol=536g。解得：x8，所以A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為24、40、56。9. 某化學課外小組用含銅96的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。 (1)寫出生成硫酸銅的化學方程式_。答案: 2Cu+O2+2H2+2H2SO42CuSO4+2H2O (2)現(xiàn)用l kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克?答案:250375kg (3)若膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：056：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液 此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為_(最簡整數(shù)比)。答案:2：5 波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此種配比當x1時，試確定y的數(shù)值。答案:y4