2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：3.單元測(cè)評(píng)三（B）.doc

2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：3.單元測(cè)評(píng)三（B）一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1下列各電離方程式中，書寫正確的是()AH2S2HS2BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al33OHDNaH2PO4=NaH2PO2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味3把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 molL1鹽酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A BC D4下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少5向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)減小C水中c(H)與c(OH)的乘積增大Dc(OH)增大6在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()Ac(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)Bc(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)Cc(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)>c(H)>c(OH)7常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是()A將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C該溶液中鹽酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為10101D該溶液中由水電離出的c(H)水c(OH)水110148t 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A混合液中c(H)wB混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)9有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是()強(qiáng)酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan(an7)強(qiáng)堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn弱堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn(bn7)A BC D10pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB31所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()圖CB31Ax為弱酸，Vx<VyBx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<VyDy為強(qiáng)酸，Vx>Vy11把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A101 B110C1100 D1212pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB32，下列說法正確的是()圖CB32若a4，則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A BC D13現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將混合，若c(CH3COO)>c(H)，則混合液一定呈堿性C將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：>，>D將混合，若pH7，則消耗溶液的體積：>14相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小順序排列正確的是()A BC D15在25 時(shí)，NH濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL1)，下列判斷正確的是()Aabc Bac>b Cb>a>c Dc>a>b16在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)Dc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)17已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列說法錯(cuò)誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB在含有濃度均為0.001 molL1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011molL118常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列敘述正確的是()A該溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB由pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C濃度均為0.1 molL1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH)>c(H)D0.1 molL1 HA溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)請(qǐng)將選擇題答案填入下表：題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718總分答案第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本大題共4小題，共46分)19(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖CB33所示，回答下列問題。圖CB33(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中_離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大而c(H)減小，可采取的兩種措施是_。(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka_。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是()Ac(H) BH個(gè)數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.20(10分)(1)25 時(shí)，10 L水中含OH的物質(zhì)的量為_ mol，含H的個(gè)數(shù)為_個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1 g水中含H的個(gè)數(shù)為_個(gè)。(2)某溫度(t )時(shí)，水的Kw11012，則該溫度_25 (填“>”“<”或“”)，其理由是_。該溫度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)_molL1。21(14分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g100 mL1)。.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用_(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。圖CB34(3)讀取盛裝0.100 0 molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖CB34所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_mL。(4)滴定。當(dāng)_時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。.實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積VmL15.24 mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋總酸量_g100 mL1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_填寫序號(hào))。a堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出22(10分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、OH、Cl、SO 已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。(1)A是_，B是_(填化學(xué)式) 。(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時(shí)，0.1 molL1 B溶液的pHa，則B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的關(guān)系式表示)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。(5)在一定體積的0.005 molL1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 molL1的鹽酸，混合溶液的pH11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_。單元測(cè)評(píng)三(B)1D解析 H2S為二元弱酸，應(yīng)該分步電離，A錯(cuò)；KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，KHSO4=KHSO，B錯(cuò)；Al(OH)3Al33OH，故C錯(cuò)；D明顯正確。2B解析 純堿Na2CO3水解呈堿性，油污在堿性條件下易水解，A正確；FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，加熱水解程度加大，C正確；濃Na2S溶液水解可產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的H2S氣體，D正確；只有B項(xiàng)與鹽類水解無關(guān)，是鋼鐵表面發(fā)生的電化學(xué)腐蝕。故正確答案為B。3B解析 離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。4A解析 A項(xiàng)，加水使NH3H2O電離平衡右移，n(OH)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH)減?。籆項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH)增大。5A解析 水存在電離平衡H2OHOH，加入NaHSO4，c(H)增大，c(OH)減小，c(H)c(OH)不變，c(H)/c(OH)增大。6A解析 NH4Cl溶液中存在NH4Cl=NHCl，H2OHOH，NHH2ONH3H2OH三個(gè)過程。因水解是微弱的，c(NH)>c(H)。7C解析 因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，故pH2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH3，A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；在常溫下，該鹽酸中由水電離出的c(H)c(OH)11012 molL1，故D不對(duì)，而C正確。8A解析 要保證溶液呈中性，只要保證c(H)c(OH)即可，因?yàn)镵wc(H)c(OH)c2(H)，則c(H)w，A正確；據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，其條件是25 ，B錯(cuò)誤；ab時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)一定不正確，因電荷守恒等式為c(H)c(B)c(A)c(OH)。9D解析 若無限稀釋pH應(yīng)接近7。若無限稀釋pH應(yīng)接近7。10C解析 由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH7時(shí)需NaOH溶液的體積則y要比x大。11B解析 設(shè)pH3的H2SO4溶液的體積為x，pH10的NaOH溶液的體積為y，當(dāng)兩溶液恰好中和時(shí)，n(H)n(OH)，即c(H)xc(OH)y，103x104y，則。故B項(xiàng)正確。12C解析 由于a4，稀釋1 000倍，pH增加不到3個(gè)單位，所以A、B均為弱酸。稀釋后，B溶液中c(H)大，所以B溶液的酸性強(qiáng)，正確。由于A、B兩種酸的強(qiáng)弱不同，所以其物質(zhì)的量的濃度也不同。13D解析 醋酸為弱酸，中水的電離程度大于中水的電離程度，A錯(cuò)誤；將混合，當(dāng)過量時(shí)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，此時(shí)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B錯(cuò)誤；將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：>，<，C錯(cuò)誤；等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，D正確。14A解析 先確定酸、堿、鹽物質(zhì)類別，再根據(jù)鹽的組成類型判斷其酸堿性。注意NH3H2O的電離程度大于CH3COONa的水解程度。15C解析 NH4Cl溶液中NH正常水解，CH3COONH4中的NH與CH3COO相互促進(jìn)水解；NH4HSO4中H抑制NH水解。所以當(dāng)NH濃度相等時(shí)，所需溶液濃度順序?yàn)閏(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。16D解析 pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103 molL1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。17A解析 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項(xiàng)正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以A錯(cuò)、C對(duì)；AgCl溶液中c(Ag)105molL1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag)c(I)1.01016。則c(I)molL11011molL1，D正確。18D解析 0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，說明HA沒有完全電離，是一種弱酸。A項(xiàng)，由電荷守恒知，c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(A)Kwc(H)c(A)c(H)c(OH)c2(H)，錯(cuò)；B項(xiàng)，由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH11的NaOH溶液的濃度，反應(yīng)中HA過量，溶液呈酸性，錯(cuò)；C項(xiàng)，應(yīng)為c(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)，錯(cuò)；D項(xiàng)，溶液中存在以下兩個(gè)守恒，c(A)c(HA)2c(Na)，c(H)c(Na)c(A)c(OH)，2可得2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，對(duì)。19(1)不含(2)c>b>ab(3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1105(5)BD解析 (1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)由CH3COOHCH3COOH知，加入能與H反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)減小而c(CH3COO)增大。(4)由CH3COOH的電離方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，結(jié)合Ka表達(dá)式可求出Ka1105。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H個(gè)數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少。20(1)106106NA1010NA(2)>升溫促進(jìn)水電離，Kw增大堿性1107解析 (1)常溫下，Kw11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物質(zhì)的量為1106 mol，含H的個(gè)數(shù)為106NA個(gè)；1 L水即1 000 g水中含H的物質(zhì)的量為1107 mol，故1 g水中含H的物質(zhì)的量為11010 mol，即含H的個(gè)數(shù)為1010NA個(gè)。(2)升高溫度，Kw增大，現(xiàn)Kw11012>11014，因此溫度大于25 ；該溫度下該溶液中c(OH)1105molL1，因?yàn)閏(OH)>c(H)，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)等于溶液中的c(H)，即為1107 molL1。21.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶(2)酚酞(3)0.60 (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去0.0750.45(2)ab解析 .(1) 根據(jù)量取食用白醋的體積10.00 mL，可知量取時(shí)需用酸式滴定管(或移液管)；稀釋溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，定容時(shí)應(yīng)用容量瓶。(2)CH3COOH溶液與NaOH 溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，而與酚酞的變色范圍810基本一致，故選用酚酞作指示劑。(3)滴定管“0”刻度在上，且讀數(shù)讀到0.01 mL，故圖中的液面讀數(shù)為0.60 mL。(4)當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，即溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定。.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；平均消耗的NaOH溶液的體積V15.00 mL，c(市售白醋) 0.075 molL1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)0.075 molL11 L60 gmol14.5 g，故市售白醋總酸量0.45 g100 mL1。(2)堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，滴定結(jié)果偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，滴定結(jié)果偏大；錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)滴定結(jié)果無影響；錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，滴定結(jié)果偏低。 22(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)(5)14解析 (1)分析題給信息可推知A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO4。(3)25 時(shí)，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pHa，則溶液中c(OH)10a14molL1，NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，據(jù)“質(zhì)子守恒”得c(H) c(NH3H2O)c(OH)，即c(H)c(NH3H2O)c(OH)10a14molL1。(4)假設(shè)NH4Cl和Ba(OH)2的物質(zhì)的量均為1 mol，二者混合后溶液中含有的n(Cl)n(Ba2)1 mol，生成的n(NH3H2O)1 mol，但NH3H2O發(fā)生電離NH3H2ONHOH，致使n(OH)1 mol，但n(NH)遠(yuǎn)小于1 mol，故溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)。 (5)混合溶液中：c(OH)103molL1，解得VBa(OH)2V(HCl)14。