2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3《物質(zhì)的量濃度》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3物質(zhì)的量濃度隨堂練習(xí) 魯科版必修1一、單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是()。A該溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B1 L溶液中含有離子總數(shù)為36.021022C0.5 L溶液中Ba2的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LD0.5 L溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L2下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()。A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液3等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()。A123 B321 C632 D1114在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.1 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.2 molL1，則c(SO)為()A0.15 molL1 B0.10 molL1 C0.25 molL1 D0.20 molL15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度為 g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()。A. B. C. D.6有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.7 molL1二、雙項(xiàng)選擇題7配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()。A容量瓶中原有少量蒸餾水 B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C定容時(shí)觀察液面俯視 D定容時(shí)觀察液面仰視8實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()。A稱取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液C稱取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液三、非選擇題9用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。(1)若從中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量_g。(2)若將(1)中10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。若將該溶液中的SO全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液_mL。10用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：A用量筒取_mL濃硫酸緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；B用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100 mL容量瓶里；C將稀釋后稀硫酸小心倒入100 mL容量瓶里；D檢查100 mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線_處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G用_向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切。(1)填寫(xiě)上述各步的空白處。(2)正確的操作順序是_(填寫(xiě)字母)。(3)進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：10 mL量筒；50 mL量筒；500 mL量筒；1 000 mL量筒中的_(填序號(hào))。1B2.C3C解析：等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與AgNO3反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3 ，設(shè)其體積為V，濃度分別為c1、c2、c3，則有c1V2c2V3c3V，得出c1c2c3632。4D5B解析：氣體的物質(zhì)的量為：nV/22.4 mol，溶液體積為：V(100MV/22.4)/1 000，故其物質(zhì)的量濃度cn/V，代入化簡(jiǎn)即可得B項(xiàng)正確。6C解析：14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100 g水濃度變?yōu)?8%，未有溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)溶液質(zhì)量為m，則有：14%m(m100 g)28%，求得m200 g，溶質(zhì)質(zhì)量為28 g，其物質(zhì)的量為0.5 mol，物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L，C正確。7BD解析：A中容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響；C中定容時(shí)俯視液面實(shí)際體積偏小，濃度偏高；B中燒杯和玻棒的溶液均未轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；D中定容時(shí)仰視液面，實(shí)際體積偏大，濃度偏低。故選BD。8CD解析：配制0.100 mol/L的CuSO4溶液500 mL，需溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量為8 g或膽礬12.5 g，故C、D均正確。9. 0.2 mol/L(1)0.2 mol/L0.284 g(2)0.04 mol/L2010(1)5.4 mL12 cm膠頭滴管(2)D、A、C、B、E、G、F(3)