2019-2020年高中化學 2.1《化學反應的方向》課堂鞏固訓練 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向課堂鞏固訓練 魯科版選修41已知下列過程都能自發(fā)進行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H<0BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H<0C2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)=2NH3(g)CaCl2(s)2H2O(l)H>0D2Mg(s)O2(g)=2MgOH<0解析：選C。放熱反應過程中，體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向，也就是說，H<0的反應一般能自發(fā)進行，這就是焓判據(jù)。本題的C項，H>0，按焓判據(jù)反應不能發(fā)生，而題給條件是能自發(fā)進行，所以，不能用“焓判據(jù)”解釋。2對下列過程中熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中：S>0B純碳和氧氣反應生成CO(g)：S>0CH2O(g)變成液態(tài)水：S>0DCaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g)：S>0解析：選C。A項固體食鹽由于離子鍵的作用，Na、Cl不能自由運動，但食鹽溶于水后，電離出自由移動的Na、Cl，則S>0；B項2C(s)O2(g)=2CO(g)，注意C是固體，n(CO)>n(O2)，則S>0；C項H2O(g)變?yōu)镠2O(l)，分子的自由度減少，則S<0；D項CaCO3(s),CaO(s)CO2(g)，注意CaCO3和CaO均是固體，則S>0。3對于反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，S280.1 Jmol1K1。在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是()A熵變B溫度C壓強 D焓變解析：選D。H<0有利于反應自發(fā)進行，S<0不利于反應自發(fā)進行，且|H|S|，所以反應焓變對反應方向起決定性作用，使反應在常溫常壓下能自發(fā)進行。4(xx龍巖高二調(diào)研)在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑，如溫度高于980 K時，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時以CO2為主。(1)已知2CO(g) CO2(g)C(s)，T980 K時HTS0。當體系溫度低于980 K時，估計HTS_0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當體系溫度高于980 K時，該反應_自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1，S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，設(shè)H和S不隨溫度變化而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是_。解析：(1)C(s)CO2(g) 2CO(g)的反應為吸熱反應，H>0，則2CO(g) CO2(g)C(s)為放熱反應，H<0，且該反應S<0，則當T<980 K時，HTS<0；T>980 K時，HTS>0，該反應不能自發(fā)進行。(2)由題給信息，要使反應能自發(fā)進行，須有HTS<0，即94.0 kJmol1T75.8 J/(molK)103 kJ/J<0，則T<1.24103 K。答案：(1)小于不能(2)小于1240 K5已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.32 kJmol1，S160.6 Jmol1K1。利用已知條件判斷：常溫下碳酸鈣能否分解？若要使碳酸鈣分解應滿足什么條件？(假定H、S都不會隨溫度的改變而改變)解析：此類題目關(guān)鍵在于兩點：一是正確使用HTS判據(jù)，二是臨界溫度的判斷及計算。(1)利用HTS判據(jù)進行判斷：HTS178.32 kJmol1298.15 K160.6103 kJmol1K1130.4 kJmol1>0，故常溫下碳酸鈣不能分解。(2)若要使碳酸鈣分解應至少滿足HTS0T1110 K，即應使溫度達到1110 K以上才能使碳酸鈣分解。答案：常溫下碳酸鈣不能分解。使碳酸鈣分解應滿足溫度達到1110 K以上。