2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質及其電離》教學設計 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.2.1電解質及其電離教學設計 魯科版必修1一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應離子方程式離子反應的條件電解質應用概念實例離子反應的應用簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破。二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。三、重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學準備（一）學生準備1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。2、預習 第2節(jié) 電解質。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。（二） 教師準備1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案；2、 相關演示實驗器材及藥品2.2.1電解質及其電離教學設計引入 在上節(jié)課我們學習了元素與物質的分類，我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。但物質的分類不是唯一的，在化學上，根據一定條件下的導電性實驗，我們有可以將化合物分為電解質與非電解質。那么什么是電解質與非電解質呢？為了解決這個問題，我們一起來學習第二章的第二節(jié)電解質板書一、電解質及其電離.1.電解質與非電解質動畫演示實驗【板書】電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物注意：電解質和非電解質是化合物，單質、混 合物既不是電解質也不是非電解質。能導電的不一定是電解質；電解質也不一定能導電。必須是在一定條件下本身電離而導電的化合物習題有哪些物質是電解質與非電解質？常見的電解質: 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水 等。非電解質: 非金屬氧化物、大多數有機物、氨氣等。2.電解質的電離以分析NaCl為例引出電離：溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離。電離方程式：表示物質離解成為自由移動的陰陽離子的方程式例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意：電荷守恒 原子守恒請同學們寫出下列幾個化合物的電離方程式（1）HNO3 、 HCl （2）KOH、 Ba(OH)23）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2【過度】根據以前學習過的知識我們知道，以上三組物質分別是酸堿鹽，請同學們根據他們的電離方程式找出它們的共同點。即我們要學習的第三點是3.從電離的角度認識酸堿鹽酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。解釋全部的含義及舉例NaHSO4進一步說明【過度】請同學們看我寫的這個方程式，判斷一下對不對？對是錯的，因為醋酸在水溶液中是部分電離的，也就是說醋酸在水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子及氫離子，在化學上我們根據電解質在水溶液的電解程度分為4.強電解質與弱電解質概念與區(qū)別常見的強弱電解質【板書設計】主板書一、電解質及其電離.1.電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物注意：電解質和非電解質是化合物，單質、混 合物既不是電解質也不是非電解質。能導電的不一定是電解質；電解質也不一定能導電。必須是在一定條件下本身電離而導電的化合物2.電解質的電離溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離電離方程式：表示物質離解成為自由移動的陰陽離子的方程式例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-注意：電荷守恒 原子守恒（1）HNO3 、 HCl （2） KOH、 Ba(OH)23）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl23.從電離的角度認識酸堿鹽酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物4.強電解質與弱電解質 強酸 強電解質（“=”） 強堿電解質 多數鹽 弱電解質（“”） 弱酸 弱堿 少數鹽與水副板書下列物質能導電的（ ） 其中屬于電解質的（ ） 屬于非電解質的是（ ） 1.液態(tài)HCl 2.固體NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.銅 8.乙醇 9.純硫酸 10.氨水NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-備用習題：1.下列物質鋁線石墨氯氣 BaSO4晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的KCl水 能導電的是( ) 屬于電解質的是( ) 屬于強電解質的是( ) 屬于弱電解質的是( ) 既不是電解質,又不是非電解質的是( )2.下列物質能導電的是 ( )A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇3、下列電離方程式中，正確的是 ( )A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H+ClO-C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na+CO32-4. 下列敘述正確的是（ ）A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質B. NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是 電解質C. 銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質