《熱化學(xué)方程式的計算》ppt課件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,熱化學(xué)方程式的計算,復(fù)習(xí)已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)水時分別放出142.9 kJ和120.9 kJ的熱量，分別寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8KJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8KJ/mol,H,2,O,(l)=,H,2,O,(g),H=,KJ/mol,+44,一、蓋斯定律,1840年，蓋斯（GHHess，瑞士化學(xué)家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其,是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的,只與反應(yīng)體系的,和,有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的,無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是,的，這就是蓋斯定律。,反應(yīng)熱,反應(yīng)熱,始態(tài),終態(tài),途徑,相等,計算的步驟:找出能量守恒的等量的關(guān)系,圖1,圖2,找起點,A,找終點,C,過程,A,B,C A,C,列式,H,1,+,H,2,=,H,3,注意配平,在具體實例中要注意,求解,圖,圖,H,1,H,1,H,2,H,2,H,3,H,3,例題1試利用298K時下列反應(yīng)焓變的實驗數(shù)據(jù)，計算在此溫度下,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)的反應(yīng)焓變？,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,1,=-393.5 kJmol,-1,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=-283.0 kJmol,-1,H,CO,C CO,2,H,1,H,2,:,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H=,H,1,-,H,2,=-,110.5 kJmol,-1,方法1：以蓋斯定律原理求解，以要求的反應(yīng)為基準,找起點C(s),終點是CO(g),總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) CCO,2,CO。,也就說CCO的焓變?yōu)镃CO,2,；CO,2,CO之和注意：COCO,2,H,2,=-283.0 KJmol,-1,那 CO,2,CO 的焓變就是=H,2,=+283.0 kJmol,-1,求解：H,3,=H,1,H,2,=-393.5 kJmol,-1,+283.0 kJmol,-1,=-110.5 kJmol,-1,方法2：以蓋斯定律原理求解，以要求的反應(yīng)為基準,（1）找起點C(s),（2）終點是CO,2,(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) CCO,2,；CCOCO,2,。,（4）也就說CCO,2,的焓變?yōu)镃CO；COCO,2,之和。則H,1,=H,3,+H,2,（5）求解：CCO H,3,=H,1,H,2,=-110.5 kJmol,-1,方法3：利用方程組求解,找出頭尾 同上,找出中間產(chǎn)物 CO,2,利用方程組消去中間產(chǎn)物,反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng),列式：,H,1,H,2,=H,3,求解可得,【應(yīng)用蓋斯定律方法小結(jié)】,1.關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“加減運算式”的導(dǎo)出。,2.方法：寫出目標(biāo)方程式，確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)），然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出方程式的“加減運算式”。,【練習(xí)】（2005年廣東高考試題第22題）由金紅石,TiO,2,制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：,TiO,2,TiCl,4,鎂,/850/Ar,Ti,已知：,C,s,O,2,g,CO,2,g,H,393,5 kJmol,1,2CO,g,O,2,g,2CO,2,g,H,566 kJmol,1,TiO,2,s,2Cl,2,g,TiCl,4,s,O,2,g,H,+141 kJmol,1,則,TiO,2,s,+2Cl,2,g,+2C,s,TiCl,4,s,+2CO,g,的,H,。,2,:,H=-80 KJmol,-1,二、反應(yīng)熱的計算,練習(xí)1298K，101KPa時，將1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87 kJ的熱量，求生成1mol 氯化鈉的反應(yīng)熱？,H,411.01kJmol,1,1,、根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。,練習(xí)2乙醇的燃燒熱是H=-1366.8kJ/mol，在此溫度下，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？,H,29713.04 kJmol,1,29713.04 kJ,【,練習(xí),3】,（2005年江蘇高考試題第4題）氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H=,285.8kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H=,283.0kJ/mol,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=,5518kJ/mol,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(l),H=,890.3kJ/mol,相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是,（）,A H,2,(g)B CO(g)C C,8,H,18,(l)D CH,4,(g),B,練習(xí)4已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：,(1)CH,3,COOH,（,l,）,+2O,2,（,g,）,=2CO,2,(g)+2H,2,O(l)H,1,=-870.3kJ/mol,(2)C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=,393.5kJ/mol,(3)H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H,3,=,285.8kJ/mol,試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：,2C(s)+2H,2,(g)+O,2,(g)=CH,3,COOH(l),2、利用蓋斯定律進行計算,2 2:,H,488.3 kJmol,1,練習(xí)5 工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),已知在25時：,（1）C(石墨，s)+1/2O,2,(g)CO(g)H,1,=111kJmol,-1,（2）H,2,（g）+1/2O,2,（g）H,2,O（g）H,2,=242kJmol,-1,（3）C(石墨，s)+O,2,(g)CO,2,(g)H,3,=394kJmol,-1,試計算25時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱。,:,H,41 kJmol,1,練習(xí)6 經(jīng)測定，在100g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO,2,占2/3體積，且已知：,（1）C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H,1,=110.35 kJ/mol,（2）CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=282.57 kJ/mol,試計算與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量。,3、利用鍵能計算反應(yīng)熱 方法：H=E(,物)E（,物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。,反應(yīng),生成,練習(xí)7CH,3,CH,3,CH,2,CH,2,H,2,；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能（,kJ/mol,）414.4 615.3 347.4 435.3,試計算該反應(yīng)（CH,3,CH,3,CH,2,CH,2,H,2,）的反應(yīng)熱。,答案：該反應(yīng)的反應(yīng)熱為,。,6CH+CC,CC+4CH+HH,反應(yīng)物的鍵能,生成物的鍵能,H,+125.6kJmol,1,練習(xí)8.已知下列熱化學(xué)方程式：,H,2,（,g,）,+1/2O,2,（,g,）,=H,2,O,（,l,）,H,285.8kJ/mol,H,2,（g）+1/2O,2,（g）H,2,O（g）H241.8kJ/mol,C(石墨，s)+1/2O,2,(g)CO(g)H110.5kJ/mol,C(石墨，s)+O,2,(g)CO,2,(g)H393.5kJ/mol,回答下列問題：,(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。,(2)H,2,的燃燒熱為_；C(石墨)的燃燒熱為_。,(3)燃燒10g H,2,生成液體水，放出的熱量為_。,(4)CO的燃燒熱為_；,其熱化學(xué)方程式為_。,H,285.8kJ/mol,H393.5kJ/mol,1429kJ,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,=283.0 kJ/mol,H=283.0 kJ/mol,4,、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。,杜威,5,、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。,貝爾納,6,、學(xué)習(xí)要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。,徐特立,7,、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。,朱自清,8,、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。,列寧,9,、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。,華羅庚,10,、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。,蘇霍姆林斯基,11,、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。,米南德,12,、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。,布瓦羅,14,、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。,萊杰,15,、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。,烏申斯基,16,、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。,列寧,17,、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。,毛澤東,18,、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。,列寧,19,、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。,列夫,托爾斯泰,20,、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機。,贊科夫,21,、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。,約翰,貝勒斯,22,、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。,培根,23,、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。,高爾基,24,、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。,毛澤東,25,、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。,別林斯基,13,、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。,華羅庚,52,、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。,53,、希望是厄運的忠實的姐妹。,54,、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。,55,、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。,56,、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。,57,、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。,58,、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。,59,、不要說你不會做！你是個人你就會做！,60,、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。,61,、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。,62,、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。,63,、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。,64,、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。,65,、再冷的石頭，坐上三年也