福建省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化 第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考 點(diǎn) 對(duì) 接,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后_各物質(zhì)的_。 2微觀解釋：化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的_分解成_，_重新組合而生成_的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減，原子的_沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。,參加反應(yīng),質(zhì)量總和,生成的,質(zhì)量總和,分子,原子,原子,新分子,原子種類,原子數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)對(duì)接,3質(zhì)量守恒定律用于解釋一切化學(xué)變化。 4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在_容器中進(jìn)行。 5規(guī)律總結(jié),密閉,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,元素,物質(zhì),分子,分子,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,/針對(duì)訓(xùn)練/ 1【2017邵陽】AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( ) AH2S BSO2 CN2 DNO2,D,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硝酸銀中含有Ag、N、O元素，沒有硫元素也沒有氫元素，不可能產(chǎn)生硫化氫和二氧化硫氣體；氮?dú)馐菬o色無味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。,考點(diǎn)對(duì)接,2【2015寧德】燃料X燃燒的反應(yīng)化學(xué)方程式為 則燃料X的化學(xué)式為( ) ACH4 BC2H6O CC3H8 DC4H10,C,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式,1書寫 (1)書寫原則 要以_為基礎(chǔ)(化學(xué)式是固定不變的)。 要遵守_(等號(hào)兩邊原子的_和_相等)。,(2)書寫步驟 “寫、配、等、注”，即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配平中間用等號(hào)連接注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,2意義：以2H2O=2H2O2為例說明。 (1)表示反應(yīng)物是_，生成物是_，反應(yīng)條件是_。 (2)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_。 (3)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為_。,水,氫氣和氧氣,通電,9:1:8,2:2:1,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,通電,/針對(duì)訓(xùn)練/ 3【2017來賓】關(guān)于2H2O2=2H2O的讀法不正確的是 ( ) A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 C常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水 D每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水,C,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,解析 常溫下，當(dāng)反應(yīng)物、生成物都是氣體時(shí)，化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物之間的體積關(guān)系，如果不是氣體就不能表示體積關(guān)系，水在常溫下是液體，所以C錯(cuò)誤。,考點(diǎn)對(duì)接,點(diǎn)燃,4【2017來賓】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A2KClO3=2KCl3O2 BH2SO4Ca(OH)2=CaSO4H2O C2Fe6HCl=2FeCl33H2 DCu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3,D,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)3 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的_是固定不變的。,質(zhì)量比,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,(2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮?dú)?，“人工固氮”固定氮?dú)獾馁|(zhì)量相當(dāng)于“雷電固氮”的_倍。,10,第4課時(shí) 質(zhì)量守恒定律,考點(diǎn)對(duì)接,