2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.3 元素周期表和周期律的應(yīng)用同步練習(xí) 新人教版必修2.doc

2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.3 元素周期表和周期律的應(yīng)用同步練習(xí) 新人教版必修2一、非標(biāo)準(zhǔn)1.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是()A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.氯化鈹難溶于水C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)迅速產(chǎn)生氫氣解析:鈹在硼的左邊,因此原子半徑比硼大,A錯(cuò);根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,BeCl2易溶于水,B錯(cuò);鈹在鈣的上方,金屬性弱,氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱,C對(duì);單質(zhì)鈹?shù)慕饘傩员孺V弱,鎂與冷水反應(yīng)緩慢,鈹一定不能與冷水迅速反應(yīng),D錯(cuò)。答案:C2.氫化鈉(NaH)是一種白色的化合物,其中鈉元素為+1價(jià),NaH與水反應(yīng)生成氫氣,下列敘述正確的是()A.NaH中氫離子核外電子排布與氫原子相同B.NaH在水中顯酸性C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣解析:在NaH中,H顯-1價(jià),Na為+1價(jià),NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2ONaOH+H2。答案:C3.(雙選)下列性質(zhì)的遞變中,正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱解析:原子半徑O<S<Na,A對(duì);LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng),B對(duì);HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱,C錯(cuò);HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),D錯(cuò)。答案:AB4.(雙選)某元素X的原子序數(shù)為52,下列敘述正確的是()A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D.X的簡(jiǎn)單陰離子的還原性比溴離子強(qiáng)解析:根據(jù)54號(hào)元素氙的位置可知52號(hào)元素位于第五周期第A族,位于非金屬和金屬交界處上方,為非金屬元素,非金屬性較弱,其化合價(jià)與我們熟悉的S相似,A對(duì);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較差,B錯(cuò);X元素在Br的左下方,非金屬性比Br弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱;X的氧化性比溴弱,其陰離子的還原性比Br-強(qiáng)。答案:AD5.同周期的三種元素X、Y、Z,已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄OH>Y(OH)2>Z(OH)3,則下列敘述正確的是()A.原子的失電子能力:X>Y>ZB.X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越容易C.原子半徑:Z>Y>XD.原子序數(shù):X>Y>Z解析:由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,可推知三元素在周期表中的位置為XYZ,故原子序數(shù):X<Y<Z,原子半徑:X>Y>Z,從左到右與水反應(yīng)越來(lái)越難,失電子能力越來(lái)越弱。答案:A6.W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第A族。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.W、Y可形成兩種不同的化合物B.Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)解析:W為碳元素,Y為氧元素,X為磷元素,Z為氯元素,H2O的沸點(diǎn)高于CH4的。答案:C7.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSA.B.C.D.解析:非最高價(jià)含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);最外層電子數(shù)多,元素的非金屬性不一定強(qiáng),如非金屬性:O>Cl,但最外層電子數(shù):O<Cl。答案:A8.如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<WC.WX3和水反應(yīng)生成的化合物具有揮發(fā)性D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中能相互反應(yīng)解析:由圖可知:X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。原子半徑大小順序?yàn)镹a>Al>O,A錯(cuò)誤。Cl的非金屬性強(qiáng)于S的,所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,B錯(cuò)誤。SO3和水反應(yīng)生成的硫酸是難揮發(fā)性酸,C錯(cuò)誤。NaOH與Al(OH)3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,D正確。答案:D9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯(cuò)誤的是()A.氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂的弱B.砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體解析:A項(xiàng),Be和Mg同主族,Be的金屬性不如鎂的強(qiáng),故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱;B項(xiàng),鹵族元素的單質(zhì)從上到下,顏色加深,氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定;C項(xiàng),Sr和Ba同主族,故SrSO4也難溶于水;D項(xiàng),Se的非金屬性不如S的強(qiáng),故H2Se不如H2S穩(wěn)定。答案:D10.X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下表,已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。XYZ(1)它們的元素符號(hào)是:X;Y;Z。(2)X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子式為。(3)Z的最高價(jià)氧化物是(填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。(4)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析:設(shè)X的原子序數(shù)為x,則Y、Z的原子序數(shù)分別為x+6、x+7,x+(x+6)+(x+7)=31,解得x=6,故X、Y、Z分別是C、Mg、Al。答案:(1)CMgAl(2)CO2CH4(3)兩性(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H211.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過(guò)渡元素的是(該空用字母表示)。(2)B、F、C最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式分別為、,其中以最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是。答案:(1)ArKFBrM(2)H2OHClPH3PH3(3)Cl12.根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號(hào),下同)。(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。解析:前20號(hào)元素中,(1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀,鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是C、H;(4)同一周期,隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案:(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH413.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。ABAB制半導(dǎo)體的元素(a)B至B的過(guò)渡元素制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線(xiàn)附近制制冷劑的元素(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素(e)過(guò)渡元素解析:本題考查元素周期表的應(yīng)用和對(duì)生產(chǎn)生活中的化合物的了解。答案:ceabd