2019年高中化學(xué) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源作業(yè) 新人教版必修2.doc

2019年高中化學(xué) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源作業(yè) 新人教版必修21化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A. “從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅B. 從海水中提取物質(zhì)不都通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螪. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子【答案】D 2冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有火燒孔雀石煉銅；濕法煉銅；現(xiàn)代有鋁熱法煉鉻；從光鹵石(KClMgCl26H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是A. 用 B. 用 C. 用 D. 用【答案】B【解析】A、火燒孔雀石煉銅采用焦炭還原的方法，即用，選項(xiàng)A正確；B、濕法煉銅是活潑金屬置換法，即用，選項(xiàng)B不正確；C、鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應(yīng)將鉻從其化合物中置換出來，即用，選項(xiàng)C正確；D、光鹵石煉鎂則采用電解的方法，即用，選項(xiàng)D正確。答案選B。3xx年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（ ）A. 正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B. 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對人體健康產(chǎn)生損害D. 使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害【答案】A【解析】A正常雨水中因?yàn)槿芙饬艘欢康亩趸级@酸性，pH約為5.6，酸雨是因?yàn)槿芙饬硕趸蚧虻趸锸谷芤核嵝栽鰪?qiáng)，pH小于5.6，故A錯誤；B汽車尾氣中含有CO、氮氧化物等有害氣體，嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，故B正確；C二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食物，主要用于工業(yè)漂白，故C正確；D氯氣能與有機(jī)物發(fā)生加成或取代反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，有害于人體健康，故D正確；故選：A。4化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒B. 采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量，符合綠色化學(xué)思想C. 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D. 明礬常用于水體凈化以及殺菌消毒【答案】C【解析】A、二氧化硫不能漂白食品，選項(xiàng)A錯誤；B、A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，提高空氣質(zhì)量，但綠色化學(xué)”是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯誤；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈堿性、酸性，可處理金屬表面，選項(xiàng)C正確；D、明礬常用于水體凈化但不能起到殺菌消毒，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。5下列說法正確的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B. 用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)【答案】C6化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（ ）A. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B. 二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣D. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒【答案】B【解析】A、鐵表面鍍鋅，鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，若形成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不易腐蝕，增強(qiáng)其抗腐蝕性，選項(xiàng)A正確；B、晶體硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，選項(xiàng)B錯誤；C、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，若漏氣，則產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)C正確；D、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，選項(xiàng)D正確。答案選B。7下列說法錯誤的是A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng). 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C. 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕【答案】B 8化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 纖維素進(jìn)入人體內(nèi)會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量B. 含有食品添加劑的食物對人體均有害C. 硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化【答案】D【解析】A、人體中沒有分解纖維素的酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能完全水解成葡萄糖，故A錯誤；B、像食醋、食鹽等屬于食品添加劑，對人體無害，故B錯誤；C、硫酸鋁凈水的原因是Al3水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，但硫酸鋁不具有消毒殺菌的作用，故C錯誤；D、N、P是生物必須物質(zhì)，含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華或赤潮，故D正確。9下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是A. 2Ag2O4Ag+O2 B. Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. MgCl2Mg+Cl2【答案】B【解析】A冶煉銀采用熱分解法，所以該方法為熱分解法，故A錯誤；B冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故B正確；C該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故C錯誤；D冶煉鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯誤；故選B。10下列說法正確的是A. SO2與SO3互為同分異構(gòu)體 B. 氫氣是理想的綠色能源C. 單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 D. 電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉【答案】B【解析】A、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，SO2和SO3 化學(xué)式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、氫氣燃燒放出熱量高，且無污染，因此氫氣是理想的綠色能源，故B正確；C、單質(zhì)存在化學(xué)鍵，如O2，氧原子間存在共價鍵，有些單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是由單原子組成的分子，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故D錯誤。11下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認(rèn)為最合理的是A. 海水Mg（OH）2MgB. 海水Mg（OH）2MgCl2MgC. 海水MgCl2MgD. 海水MgCl2Mg【答案】B 12下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是( )A. 2Ag2O4Ag+O2B. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2C. 2MgO2MgO2D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2【答案】C【解析】金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，KAl常用電解法冶煉，ZnCu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實(shí)際，故A錯誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實(shí)際，故B錯誤；C、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，熔化時需要消耗大量的能量， 因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實(shí)際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實(shí)際，故D錯誤。13己知鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制取高純度的金屬鎳，最適宜的方法是A. 氧化鎳高溫分解 B. 電解熔融的氧化鎳C. 高溫下用焦炭還原氧化鎳 D. 高溫下用氫氣還原氧化鎳【答案】D【解析】鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間，類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳的冶煉方法為熱還原法，答案選D。14海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 用澄清石灰水可簽別NaHCO3和Na2CO3B. 從第步到第步的目的是濃縮C. 在第步中溴元素均被氧化D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】B15下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是：A. 2HgO 2HgO2 B. Fe3O44CO 3Fe4CO2C. FeCuSO4 CuFeSO4 D. 2NaCl(熔融) 2NaCl2【答案】A【解析】A冶煉Ag、Hg采用熱分解法，即該方法為熱分解法，故A正確；B冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故B錯誤；C該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故C錯誤；D冶煉鈉等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯誤；故選A。16海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物 將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B. 進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】C 17某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是A. 步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B. 步驟反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2 =I2+2H2OC. 步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液顏色無明顯變化【答案】D【解析】A. 步驟是灼燒干海帶，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟是氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2 =I2+2H2O，故B正確；C. 步驟是檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，空氣中的氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，步驟操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯誤；故選D。18利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）A. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去【答案】D19利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）A. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去【答案】D【解析】A、因需要兩次氧化溴離子，若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2，正確； B、金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融MgCl2冶煉，正確；C、富集溴元素過程中，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法，正確；D、鹵素單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，故除去氯氣的同時溴也反應(yīng)了，錯誤。答案選D。20用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mLB. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2C. 用丙圖裝置可制得金屬錳D. 用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性【答案】A【解析】A、注意時需要玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，A錯誤；B、煤油不溶于水，密度小于水，可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，B正確；C、該裝置是鋁熱反應(yīng)，可以冶煉金屬錳，C正確；D、易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，用丁圖裝置可以驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D正確，答案選A。21金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱【答案】C22xx5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）A2NaCl(熔融)2Na+Cl2BWO3+3H2W+3H2OCFe+CuSO4Cu+FeSO4D2Ag2O4Ag+O2【答案】B【解析】A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉為電解法，錯誤；B、加熱條件下，氫氣還原WO3生成W和水，屬于熱還原法，正確；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于濕法煉銅，錯誤；D、氧化銀受熱分解生成銀和氧氣，屬于熱分解法，錯誤。23下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag【答案】C【解析】ACa、Mg為活潑金屬，應(yīng)用電解氯化物的電解法冶煉；BFe用CO還原法冶煉，Al應(yīng)用電解法冶煉，通常用電解氧化鋁制金屬鋁；CFe用CO還原法冶煉，Cu可用H2或CO把它們從其對應(yīng)的化合物中還原出來；DHg、Ag為不活潑金屬，可用熱分解法冶煉；故選C。24海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是( )A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步電解時同時會產(chǎn)生氯氣D以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)【答案】D【解析】A海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，A項(xiàng)正確；B可得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸，可得到氯化鎂，B項(xiàng)正確；C第步為電解熔融的氯化鎂，生成氯氣和鎂，C項(xiàng)正確；D反應(yīng)涉及分解、化合反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)涉及復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選D。25海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A在第、步驟中，溴元素均被氧化B制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小C用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】B26下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是（ ）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低【答案】C【解析】A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確。27許多國家十分重視海水資源綜合利用下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A食鹽、淡水 B氯、溴、碘 C鈉、鎂、鋁 D燒堿、氫氣【答案】A28下列反應(yīng)原理符合工業(yè)冶煉金屬鎂的是A2Na+MgCl2=2NaCl+Mg BMgCl2(熔化) Mg+Cl2C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMgO+C 【答案】B【解析】A鈉比鎂貴重，工業(yè)操作要求經(jīng)濟(jì)價值較高，所以該反應(yīng)不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，A項(xiàng)錯誤；BMg為活潑金屬，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，操作相對簡便，經(jīng)濟(jì)價值較高，宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，B項(xiàng)正確；CMgO的熔點(diǎn)很高（2800），在加熱條件下難以分解，加熱分解能耗大，雖操作相對簡便，但經(jīng)濟(jì)價值非常低，所以該反應(yīng)不宜用于工業(yè)上冶煉金屬鎂，C項(xiàng)錯誤；D因?yàn)殒V的還原性強(qiáng)于碳，只會發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO2C +2MgO，D項(xiàng)錯誤；答案選B。29從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中涉及以下操作，其中正確的是【答案】D【解析】A將海帶燒成灰要在坩堝中進(jìn)行，錯誤；B過濾轉(zhuǎn)移溶液時，要用玻璃棒引流，錯誤；C苯與水是互不相溶的兩層液體，分離水與苯的碘溶液要使用分液的方法分離，由于苯的密度比水小，使用要在上口倒出碘的苯溶液，錯誤；D碘、苯是沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，可以用蒸餾的方法分離碘和苯并回收苯，正確。30下列說法錯誤的是加熱HgO制取Hg 將鈉加入氯化銅溶液中制取銅電解熔融氯化鋁制取鋁 電解飽和食鹽水來制取金屬鈉不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂A B C D【答案】C31NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是( )燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸A全部 B C D【答案】A【解析】電解飽和的食鹽水即可得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉。利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，另外電解熔融的氯化鈉則生成鈉和氯氣，答案選A。32工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù) ( ） A金屬熔點(diǎn)的高低 B金屬陽離子得電子的能力C金屬在自然界的存在形式 D金屬元素在地殼中的含量【答案】B【解析】不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱確定，即金屬陽離子得電子的能力，答案選B。33下列說法正確的是 ( ）A海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng) B海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一D將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一 【答案】C【解析】A鎂是活潑的金屬，海水中提取鎂的過程涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B海水曬鹽是物理變化，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一，C正確；D明礬可以凈水，但不能淡化海水，D錯誤。答案選C。34從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A過程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作B由“母液無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C 35某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘滴加稀硫酸和雙氧水 在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁?加四氯化碳并振蕩 過濾 分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是A . B C D【答案】C【解析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液即合理的操作順序?yàn)椋x項(xiàng)C正確。36海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_。(寫出1種即可)（2）寫出反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_NA。（4）反應(yīng)中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（5）過程到過程的變化為“BrBr2BrBr2”，其目的是_?！敬鸢浮?離子交換膜法(也可寫成電滲析法或反滲析法) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 1 酸化可抑制氯氣、溴與水反應(yīng) 富集溴 37目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下（1）貝殼的主要化學(xué)成分為_（寫化學(xué)式）（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_（4）Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_（5）Na比Mg和Al要活潑將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_【答案】 CaCO3 Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O 鹽酸或者氯氣 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；（5）Na比Mg和Al要活潑將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先鈉和水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，總反應(yīng)為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+3H2。38富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)212H2O和補(bǔ)血劑FeSO47H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）： （1）操作1的名稱是_。 （2）反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的是_（填寫編號）。 （3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是_，寫出該反應(yīng)離子方方程式_。 （4）反應(yīng)的離子方程式是_、_。 （5）溶液D中含有的金屬陽離子是_，檢驗(yàn)方法是_。 （6）用含鋁元素27的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬_噸?！敬鸢浮?過濾 Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2+ 取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+ 47.4 39綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：（1）在上述反應(yīng)中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)（2）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：溶解；依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_；過濾；_；蒸發(fā)結(jié)晶。其中加入過量氯化鋇溶液的目的是_。（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和_。（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是_?！敬鸢浮?D Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Na2CO3溶液 在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7 使溶液中SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 NH4+ AgNO3溶液、稀硝酸