2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二節(jié) 第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二節(jié) 第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度1了解溶液的組成和物質(zhì)的量濃度的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2了解配制一定物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。 梳理基礎(chǔ)一、溶液的物質(zhì)的量濃度1概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的_，符號(hào)為c。2表達(dá)式：_，常用單位_或molL1。3特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，但所含溶質(zhì)的_、_則因體積不同而改變。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1實(shí)驗(yàn)儀器。(1)當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用藥匙、_、_、_、_、_、_。其中量筒用來(lái)量取蒸餾水。(注意：若要求較高時(shí)，則用分析天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量)(2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用_、_、_、_、_、_。其中滴定管用來(lái)量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)的水溶液呈堿性，則選用_滴定管，若溶質(zhì)的水溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性，則選用_滴定管。量筒用來(lái)量取蒸餾水。(注意：若要求不高，則可用量筒量取液體溶質(zhì)體積)(3)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)。容量瓶上標(biāo)有_、_和_，使用前要檢查是否_。查漏。檢查方法：_。使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。2配制過(guò)程。以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)g(保留兩位有效數(shù)字)。(2)稱量：用_稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量_溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒_次，將洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm 時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻(簡(jiǎn)記為“算、量、溶、轉(zhuǎn)、洗、定、搖”)。3濃溶液配制稀溶液。以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液為例。(1)計(jì)算：需濃硫酸的體積為_(kāi)mL(保留三位有效數(shù)字)。(2)量取：用_(“50 mL”、“10 mL”)量筒和_量取濃硫酸。(3)溶解、冷卻：先向燒杯中倒入_，再向其中倒入_，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻至室溫。(4)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入_mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌_及_內(nèi)壁23次，將洗滌液都注入容量瓶。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下12 cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。三、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1用固體粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。(1)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：_、燒杯、玻璃棒、_、_。(2)配制步驟：計(jì)算_溶解。(3)流程圖：如下圖所示。2用濃溶液粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液。(1)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：_、燒杯、玻璃棒。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_，并用_。(2)配制步驟：計(jì)算量取溶解。答案：梳理基礎(chǔ)一、1物質(zhì)的量2cBmol/L3不變物質(zhì)的量質(zhì)量二、1(1)托盤(pán)天平(砝碼)燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒(2)滴定管量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶堿式酸式(3)刻度線溫度容積漏水加水倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察2(1)5.9(2)托盤(pán)天平(3)蒸餾水(4)冷卻至室溫100(5)23都注入容量瓶(6)膠頭滴管凹液面與刻度線相切3(1)13.9(2)50 mL 膠頭滴管(3)約125 mL蒸餾水量好的濃硫酸(4)250(5)玻璃棒燒杯(6)膠頭滴管 液面與刻度線相切三、1(1)量筒天平藥匙(2)溶質(zhì)的稱取溶劑的量取2(1)量筒濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁緩緩注入事先盛有適量水的燒杯中玻璃棒攪拌均勻 判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。11molNaCl晶體加入1L水中，得到NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L()2一定溫度下，1L 0.5 mol/LNH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量相同()3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LHCl溶于1 L水，可得1 molL1鹽酸()425.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液，得到1 molL1 CuSO4溶液()578 gNa2O2溶于水配成1 L溶液，可得到1 molL1 NaOH溶液()6配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g膽礬溶于90 g水中()7常溫下1LpH13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH()81L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO為0.1NA()91 mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于NA()101 L pH1的硫酸溶液中含有0.2NA個(gè)H()11100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中含有0.02NA個(gè)Fe3()1225 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有0.1 NA個(gè)OH()131L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()141.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()15中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()161.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)小于0.1NA()1710 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的 H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%()18等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31()答案：判斷正誤12.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.1下列說(shuō)法中，正確的是()ACO2的摩爾質(zhì)量是44 gB18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數(shù)比為13D將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L解析：CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol，g是質(zhì)量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由m/M可知H2O為1 mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和氧氣的體積之比為206013，由阿伏加德羅定律推斷，二者的物質(zhì)的量之比為13，C項(xiàng)正確；溶液的體積應(yīng)為1L，而非水的體積為1L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2對(duì)1molL1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl濃度為2 molL1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL1解析：結(jié)合BaCl2=Ba22Cl，Cl濃度是BaCl2濃度的兩倍，故A正確；未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，故C錯(cuò)；1 molL1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，故D錯(cuò)。答案：A3(xx番禺區(qū)統(tǒng)考)設(shè)nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量：O16)()A常溫下，8 g O2和O3的混合氣體中含有4nA個(gè)電子B1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1 L 0.1 mol L1 NaHCO3溶液含有0.1nA個(gè)HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2 和CO2混合氣體含有2nA個(gè)氧原子解析：氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8 g，由于nm/M，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1 mol氧原子含有8 mol電子，0.5 mol氧原子含有4 mol電子，故A項(xiàng)正確；雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)由2升為3價(jià)，化合價(jià)升高1，則2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2e，該反應(yīng)中亞鐵離子與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則2 mol亞鐵離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以1 mol亞鐵離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于ncV，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，雖然碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸氫根離子能水解，則溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于nV/Vm，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，則混合氣體含有的氧原子小于2 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O的物質(zhì)的量約為1 molC1 L 1 molL1的NaOH溶液中Na的物質(zhì)的量為1 molD0.1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA解析：缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，而非氣體，故B錯(cuò)誤；n(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)1 molL1 1 L1 mol，NaOH=NaOH，則，所以n(Na)n(NaOH)1 mol，故C正確；Fe2HCl(足量)=FeCl2H22e，則，所以n(e)2n(Fe)0.2 mol，故D錯(cuò)誤。答案：C5某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A BC D解析：量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃H2SO4，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度降低。未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。答案：D6Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑。可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大B溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C350K時(shí)，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為D350 K時(shí)，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%解析：由圖像可知，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大，A、B項(xiàng)均正確；350 K時(shí)，Mg(ClO3)2的溶解度為250 g，則可計(jì)算Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：c，由于溶液的密度不確定，故溶液的物質(zhì)的量濃度不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%100%，D項(xiàng)正確。答案：C7(雙選)利用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是()A定容時(shí)，俯視觀察刻度線B稱取25 g的硫酸銅晶體C定容后搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線D移液時(shí)，不小心將一滴液體濺出容量瓶解析：A項(xiàng)中俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，使得溶液的體積偏低，導(dǎo)致濃度偏高；B項(xiàng)是正確操作，不會(huì)影響濃度；C項(xiàng)搖勻后低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會(huì)引起誤差，若加水則使?jié)舛绕停籇項(xiàng)由于濺出液體，使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致濃度偏低。答案：CD8(雙選)體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)m g，其濃度為c molL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w %，下列表示式中正確的是()Ac(w100d)/MBmVdCw %(cM)/(1 000d)%Dc解析：c(w%1 000d)/M(w10d)/M，故A錯(cuò)；m(溶質(zhì))m(溶液)(Vd)w%，故B正確；取1 L溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%(cM)/1 000d100%(cM)/10d%，故C錯(cuò)；cmolL1molL1，故D正確。答案：BD9(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為11 時(shí)，原子總數(shù)之比為_(kāi)，質(zhì)量之比為_(kāi)。 (2)中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量_g。(3)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則：該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是_molL1。(5)用等體積的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。解析：(1)設(shè)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)均為x個(gè)，則它們所含原子總數(shù)之比為(x2x)(x3x)34；由于nN/NA，則它們的物質(zhì)的量之比為11 ，設(shè)均為y mol；由于mnM，則它們的質(zhì)量之比為(64y)(80y)45；(2)鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)式為NaOHHCl=NaClH2O，由于兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol；由于mnM，則NaOH的質(zhì)量為0.2 mol40 g/mol8 g；(3)由于nm/M，則該氣體的物質(zhì)的量為mol；由于Vn22.4 L/mol，則該氣體體積為mol22.4 L/molL；由于cn/V，則該氣體溶解所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molVLmol/L；(4)由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸鎂的物質(zhì)的量相等，c1V1c2V2，則稀釋后硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為5a/b mol/L；硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO3)2=Mg22NO，生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則稀釋后硝酸根離子濃度為10a/b mol/L；(5)沉淀反應(yīng)式均為Ba2SO=BaSO4，兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由于三反應(yīng)消耗的氯化鋇相同，設(shè)Ba2和SO均為x mol；三種可溶性硫酸鹽的電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe33SO、Na2SO4=2NaSO、KAl(SO4)2=KAl32SO，其中反應(yīng)物和硫酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分別為x/3 mol、x mol、x/2 mol；由于三種硫酸鹽溶液體積相同，cn/V，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物質(zhì)的量濃度之比為x/3xx/2263。答案：(1)3445(2)8(3)(4)10a/b(5)26310(xx廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)綜合測(cè)試)甲同學(xué)配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下_時(shí)，改用_加水至凹液面最低處與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_(填序號(hào))。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度不變的是_。A轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線解析：(1)V(濃硫酸)；(3)A使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小、D使溶液體積偏大，所以A、D均使結(jié)果偏低；C無(wú)影響；B液面低于刻度線，使溶液體積偏小，所以濃度偏大。答案：(1)20.0100(2)使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中12 cm膠頭滴管D(3)C